2．计算方法 二、pH的应用 1．人体健康调节 如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
2．环保治理污水 酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。
3．农业生产调节 控制土壤的pH使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。
4．在医疗上 可以通过测试和调节pH来进行诊断和治疗疾病。
5．在科学实验和工业生产方面 溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。
三、酸碱混合的有关规律 1等体积的强酸pH1与强碱pH2混合25 ℃ 若混合前pH1pH214，则混合后溶液呈碱性，pH混7；
若混合前pH1pH214，则混合后溶液呈中性，pH混7；
若混合前pH1pH214，则混合后溶液呈酸性，pH混7。
4等体积的弱酸pH1与强碱pH2混合25 ℃ 若pH1pH214，由于弱酸过量，pH混7。
1．下列说法正确的是 A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中cH＋之比为1∶10 B．0.2 molL－1与0.1 molL－1醋酸中cH＋之比为2∶1 C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性 D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等 2．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是 A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定 3．某温度时，水的离子积常数KW10−13，将此温度下pH11的BaOH2溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计。下列说法中不正确的是 A．若所得混合溶液为中性，则a∶b1∶1 B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol C．若a∶b9∶2，则所得溶液pH等于2 D．若a∶b9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28ab g 4．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有 ①pH2盐酸和pH12 NaOH溶液 ②pH2醋酸和pH12 NaOH溶液 ③pH2盐酸和pH12氨水 ④pH2某酸和pH12 NaOH溶液 ⑤pH2盐酸和pH12某碱溶液 ⑥pH2硫酸和pH12 NaOH溶液 ⑦pH2盐酸和pH12 BaOH2溶液 ⑧pH2硫酸和pH12 BaOH2溶液 A．5种B．6种C．7种D．8种 1．【答案】A 【解析】pH＝2的H2SO4溶液中cH＋＝0.01 molL－1，pH＝1的HNO3溶液中cH＋＝0.1 molL－1，二者cH之比为1∶10。
2．【答案】AC 3．【答案】A 【解析】因为KW10−13，所以pHpOH13，BaOH2溶液中pH11，pOH2，即cOH−0.01 molL−1，H2SO4溶液中pH1，即cH＋0.1 molL−1，若所得混合溶液为中性，则a∶b10∶1，A错。所得溶液为中性时，Ba2与SO42−恰好完全反应，所以用SO42−计算沉淀的物质的量为n0.05b mol，B正确。令a9x，b2x，则cH＋ molL−1，pH−lg0.012，C正确。又因为nH 0.01 molL−1ab L0.01ab mol，2HFeFe2H2↑，所以mFemol 56 gmol−10.28abg，D正确。
4．【答案】B 4