A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B.在过程③中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需要消耗2.24 L Cl2 4.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。
下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100 B．CH4→CH3COOH过程中，有CH键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了CC键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 5.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试纸 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 6．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．pH＝1的溶液中NH、Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量AlO的溶液中Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中K＋、Al3＋、Cl－、SO D．水电离的cH＋＝110－3溶液中SO、K＋、Cu2＋、Cl－ 7．汽车尾气中NO产生的反应为N2g＋O2g 2NOg。一定条件下，等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A．温度T下，该反应的平衡常数K＝ B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH0。
8.答案1减小2分 不变2分 NO2g＋COgCO2g＋NOg ΔH＝－E2-E1 kJmol－1 2CH3OHg＋O2gCO2g＋2H2Ol ΔH＝－764.7 kJmol－1 3d＋6a＋5c－12b 4H2Sg＋O2gSO2g＋H2Ol ΔH＝－578 kJmol－1 解析 2观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算②3－①2＋③2，即可