B. 赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。
C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。
D. 空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。
2.下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是 A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH 3.下列各物质中，不能发生水解反应的是 A. 油脂B. 酶C. 纤维素D. 葡萄糖 4.下列说法正确的是 A. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D. 以重油为原料裂解得到各种轻质油 5.下列化学用语正确的是 A. 18O的原子结构示意图B. 中子数为20的钾原子2020K C. CO2的电子式是D. MgBr2的形成 6.已知Rn－离子的核内有A-xn个中子，质量数为A，则WgRn－离子里含有电子的数目为 A. B. C. D. 7.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该电池在高温下工作的速度更快 B. HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是HS－4H2O－8e－ SO42－9H C. b是电池的负极 D. 若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol H向左通过质子交换膜 8.下列离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸FeO2HFe2 H2O B. H2SO4溶液中加少量BaOH2 溶液SO42-＋H OH- Ba2＝BaSO4↓H2O C. CaHCO32溶液中加入过量烧碱Ca2＋＋HCO3-＋OH－CaCO3↓＋H2O D. 酸性碘化钾溶液露置于空气中4I－＋O2＋4H＋2I2＋2H2O 9.制备NH42FeSO426H2O的实验中，需对过滤出产品的母液pH1进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 通入过量Cl2Fe2、H、NH4、Cl-、SO42- B. 加入少量NaClO溶液 NH4、Fe2、H、SO42-、ClO- C. 加入过量NaOH溶液Na、Fe2、NH4、SO42-、OH- D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液Na、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体 B 水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下，C与水蒸气反应生成H2 C 取1mL20的蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸。水浴加热5min后，再加入少量新制的CuOH2，加热34min，没有出现红色沉淀。
蔗糖未水解 D 向KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 A. AB. BC. CD. D 11.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） KMnO4（酸化） 洗气 B 溴苯（溴） NaOH溶液 过滤 C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 D 苯（苯酚） 浓Br2水 过滤 A. AB. BC. CD. D 12.CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下 下列说法正确的是 A. 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物 B. 1 mol CPAE最多可与含4 mol Br2的水溶液发生反应 C. 不能用FeCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成 D. 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应 第二部分（非选择题 共52分） 13.（14分）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。
A. Cl2 B. 淡水 C. 烧碱 D. 食盐 （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_______。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示 ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。步骤②加热煮沸一会的目的是_______________________________ ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_____________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。从碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。
14.（12分）下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 原子半径10-10m 1.86 1.52 0.66 0.53 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 最高价态 1 1 1 4 5 7 1 5 最低价态 －2 -1 -4 －3 －1 －3 试回答下列问题用对应具体符号或名称表示 1以上9种元素的原子中，还原性最强的是________名称，写出它的原子结构示意图___________________ ；
2③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________________分解反应。
3某元素R的原子半径为1.0410-10m，该元素在周期表中的位置是_______________ 4①、③、⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_______________ 5下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低 b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 c.元素⑦的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊 15.（14分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答 已知2CH3CHOO22CH3COOH （1）上述路线中裂解属于____变化（填“物理”或“化学”）。反应I的反应类型____。
CH2＝CH－COOH中官能团的名称_____。D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。CH3CHCH2也可以发生类似反应V的反应，其产物结构简式是___。
（2）写出反应II的化学方程式____。
（3）E是有香味的物质，在实验室中可用如图装置制取。
①试管乙中所盛装的试剂为_____。
②反应IV的化学方程式是_____。若要把制得的产物分离出来，应采用的实验操作是____。
（4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2＝CH－COOH的说法正确的是___。
A.与CH3COOH互为同系物 B.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应 16.（12分）有机物G是一种药物中间体，合成 G的部分流程如下 请回答下列问题 （1）G物质中的含氧官能团的名称是___________、____________。
（2）上述⑤变化过程的反应类型是_____________。
（3）反应A→B的化学方程式为________________________________________。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_______________________。
Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。
Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________ 2020学年秋四川省棠湖中学高二开学考试 化学试题答案 1.C2.C3.D4.A5.A6.D7.B8.D9.D10.A11.C12.B 13.BD 2Br- Cl2 Br2 2 Cl- 熟石灰 MgOH22H Mg2 2 H2O 坩埚 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 2I- H2O2 2H I2 2 H2O 紫或紫红 反萃取 14.钾 2H2O2 2H2O O2↑ 第三周期第VIA族 rNarO2-rCl- bc 15.化学 加成 羧基、碳碳双键 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 饱和碳酸钠 C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O 分液 BC 16.羧基 醚键 消去反应