毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；
被褥 要放在太阳光下直射，其目的是 （ ） A．使多糖水解 B．使油脂水解 C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性 2、 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，它们互为同分异构体。
3、 下列比较不正确的是 （ ） A、酸性乙酸碳酸苯酚 B 、沸点正戊烷异戊烷新戊烷 C、苯环上的一卤代物种数间二甲苯邻二甲苯对二甲苯 D、由水电离的H浓度0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LHCl 0.1mol/LNaOH 4、下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物 的名称是二溴乙烷 B．丙烯的结构简式为CH2CHCH3 C．2，2－二甲基丙烷的一氯代物有1种 D．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 5、下列说法不正确的是 （ ） A.无热效应的自发过程是不存在的 B. 冰融化过程其熵值增加 C.铁生锈、氢气燃烧均为自发放热过程 D. 同一物质固态时熵值最小 6、 下列有关合成氨工业 N2g＋3H2g2NH3g ΔH＝－92.4 kJmol－1 的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是 A．使用铁做催化剂，使N2和H2的混合气体有利于合成氨 B．及时分离出氨，可提高原料的转化率 C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D．常压比高压条件更有利于合成氨的反应 7．将0.lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中cH和cOH-都减小 B．溶液中c（H）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 8、有机物X、Y、MM为乙酸的转化关系为淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是 A．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 B．Y可发生加成反应 C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D．X可用新制的氢氧化铜检验 9、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA B.1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA C．标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数为NA D.15g CH3碳正离子中含有电子数为10NA 10、美国天文学害在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法不正确的是（ ） A．乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水 B．1mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2mol Ag C．乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体 D．乙醇醛糖能发生取代反应、消去反应、氧化反应以及还原反应 11、25C和101kpa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL与过量氧气混合点燃，除去水蒸气，恢复原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，则原混合径中乙炔的体积分数为 （ ） A 12.5 B 25 C 50 D 75 12、为了提纯下列物质括号内为杂质，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ） 编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷己烯 溴水 分液 B 淀粉溶液NaCl 水 过滤 C 苯苯酚 NaOH溶液 分液 D 甲烷乙烯 KMnO4酸性溶液 洗气 13、食品香精菠萝酯的生产路线反应条件略去如下 下列叙述错误的是 A.步骤1产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤2产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 14、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2g6H2gCH3CH2OHg3H2Og 。
下列叙述正确的是 （ ） A、当vCO22vCH3CH2OH时，反应一定达到平衡状态 B、增大压强，可提高CO2和H2的转化率 C、当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 D、移去生成的乙醇和水，可以加快反应速率。
15、北京举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式，有关该物质的说法正确的是（ ） A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 B．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol D．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键 16. 向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aXg＋2Ys bZg ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是 。
A． 用X表示0～10 min内该反应的平均速率为 vX＝0.045 molL－1min－1 B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3 C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温 D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是缩小容器体积 17、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应Eg＋Fs 2Gg。忽略固体体积，平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa 体积分数/ 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1 000 e f 83.0 ①b＜f ②915 ℃，2.0MPa时E的转化率为60 ③该反应的ΔS＞0 ④K1 000 ℃＞K810 ℃上述①～④中正确的有 。
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 18、恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应A（g）B（g）⇌C（g），若开始 时通入1mol A和1mol B，达到平衡时生成a mol C．则下列说法错误的是（ ）． A. 若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol B. 若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol． C. 若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C, 则再次达到平 衡后，C的物质的量分数为a/2-a D.若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变 第II卷（46分） 19、（I）下列实验操作和现象中,正确的是（ ） A.在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制氢氧化铜悬浊液 B.在稀氨水中逐渐加入过量的硝酸银溶液来配制银氨溶液 C.试管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3～4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现 D.溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后,加入硝酸银溶液,可检验溴离子的存在 E、向较稀的KSCN和FeCl3的混合溶液中加入少量KCl固体，溶液颜色深浅不变。
II）实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
1该反应的离子方程式为 。
2实验小组通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4 实验装置如图所示， 实验时将 （填仪器名称）中A溶液一次性放下， A、 B的成分如下该实验探究的是__________________对化学反 应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得 CO2的体积由大到小的顺序是__________用实验序号填空。
①A2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液 B4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 ②A2 mL 0.2 mol/LH2C2O4溶液 B4 mL 0.01 mol/LKMnO4溶液 ③A2 mL 0.2 mol/LH2C2O4溶液 B4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 20、A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol乙酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2，（即质量分数为0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
（1）A、B两化合物的相对分子质量之差为 。
（2）1个B分子中应该有 个氧原子。
（3）A的分子式是 。
（4）B可能的三种结构简式 、 、 。
21、T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生反应2X（g）Y（g）⇌aZ（g）W（g）△H-Q kJ/mol（Q＞0）；
该反应达到平衡后，物质X的转化率为α；
若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题 （1）化学计量数a的值为 （2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是 （填序号）． a．容器内压强一定 b．容器内气体的密度一定 c．容器内Z的浓度一定 d．容器内气体的质量一定 （3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的压强为起始压强的85％，则X的转化率为 （4）维持T℃度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1molY，发生题给反应并达到平衡，则 （填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N（填“＞”、“＜”或“”）． 5该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示 温度/℃ 200 250 300 350 平衡常数K 9.