同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
教学目标 知识与技能 1.掌握强电解质与弱电解质的概念；
2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 过程与方法 1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；
2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较 情感与价值 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 教学重点 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 教学难点 弱电解质的电离平衡 教学方法 实验法、比较法等 教学过程 温故知新 1、 电解质 非电解质 2.练习下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 ____________是电解质__________是非电解质 ____________既不是电解质，也不是非电解质。
新知讲解 一.强、弱电解质 实验3-1 根据实验现象，探索下列问题（小组讨论） （1）上述反应的实质是什么影响反应速率的因素是什么 （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即cH是否相等 得出强电解质与弱电解质的概念 强电解质 弱电解质 强弱电解质与结构的关系 活泼金属的氧化物 大多数盐 离子键离子化合物 强电解质 强碱 （完全电离） 强酸 电解质 弱电解质 弱酸 极性键共价化合物 （部分电离） 弱碱 水 讨论BaSO4、FeOH3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而FeOH3属于弱电解质；
CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系怎样区分强弱电解质 练习下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _______________________________________是强电解质 _______________________________________是弱电解质 二．弱电解质的电离 电离 CH3COOH CH3COO H 结合 思考与讨论（小组讨论） 1开始时，V电离 和 V结合怎样变化 2当V电离 V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态 3关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动 V电离 V电离 V结合 电离平衡状态 V结合 1. 电离平衡在一定条件 如温度，压强 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
2. 电离平衡的特征 逆 弱电解质的电离是可逆的 等 V电离V结合 0 动 v离子化 v分子化≠0的动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变条件改变，平衡移动 讨论 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响 3.弱电解质电离平衡的移动 1 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理 2 影响弱电解质电离平衡的因素有（学生总结） ① 温度升高温度有利于电离因为电离过程是吸热的 ② 浓度溶液稀释有利于电离 ③ 同离子反应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 将抑制电离。
④加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动 练习（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO H 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中cH减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4. 电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO H NH3H2O NH4 OH H2O H OH（简单介绍，后面深入学习） 注多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离中学阶段 如H2CO3HHCO3- HCO3- HCO32- FeOH3 Fe3 3OH－ 课堂练习 1、请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、FeOH3在水溶液中的电离方程式。
2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率__________________， 最终收集到的氢气的物质的量_________________。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 __________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ________________ 三.电离常数（以自学为主） 与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。
例如，醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7第一步电离和5.810-10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。
1． 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如CH3COOH CH3COO H Ka 写出NH3H2O的电离平衡常数 NH3H2O NH4 OH Kb 注①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。
2． 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
如H3PO4的电离 H3PO4 H H2PO4- K1 H2PO4- H HPO42- K2 HPO42- H PO43- K3 注K1K2K3 ①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
板书设计 1. 强电解质、弱电解质的概念 定义 强电解质在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。（如强酸、强碱和大多数盐） 弱电解质在水溶液里只有部分电离的电解质。（如弱酸、弱碱等） 区别是否完全电离 2.弱电解质的电离 ①电离平衡状态 ②特点动、等、定、变 ③影响电离平衡的因素浓度、温度、加水等 ④ 电离平衡方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
3.电离常数选学内容 小结 1.强电解质、弱电解质的区别 2.弱电解质的电离 ①电离平衡状态 ②特点 ③影响电离平衡的因素 ④电离平衡方程式的书写 3.电离常数选学内容 作业 课本P46 1、2、3 6