长阳一中2018-2019学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷
考试时间90分钟 满分100分 相对分子质量C12 O16 Si28 第Ⅰ卷 选择题（共54分） 一．选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法正确的是 A．反应热就是反应中放出的能量 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．由C石墨→C金刚石 ΔH＝＋1.9 kJmol－1可知，金刚石比石墨稳定 2. 美国迄今最大的太阳能发电站德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，获得美国政府高度重视。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 A．太阳能 B． 核能 C． 氢能 D． 电力 3．下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确） A．C2H5OH1 3O2g 2CO2g 3H2Og -1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOHaq HClaq NaClaq H2O1 57.3 kJ/mol （中和热） C．Ss O2g SO2g -269.8 kJ/mol （反应热） D．2NO2 O2 2NO 116.2 kJ/mol （反应热） 4．在2 L的密闭容器中，发生以下反应2Ag＋Bg 2Cg＋Dg。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 molL－1s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 5．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 6. 反应Ls＋a Gg b Rg达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断 ①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a1 57.3 C．Q1甲＝丙 B．甲乙丙丁 C．乙＝甲丁＝丙 D．丁丙乙甲 14．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄PbCrO4Cr2Oaq＋2Pb2＋aq＋H2Ol 2PbCrO4s＋2H＋aqΔH＜0该反应平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 15.已知2CO（g）O2g2CO2g ΔH-566 kJ/mol Na2O2sCO2gNa2CO3s O2g ΔH-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2s2CO2s2Na2CO3sO2gΔH＞-452 kJ/mol D. COg与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023 16．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L Xg和2 L Yg，在一定条件下发生下列反应4Xg＋3Yg2Qg＋nRg，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是 A．3 B．4 C．5 D．6 17．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ） A．在0～50 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL﹣1min﹣1 18．已知HF2g2HFg ΔH＞0；
且平衡体系的总质量m总与总物质的量n总之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度T1＜T2 B．平衡常数Ka＝Kb＜Kc C．反应速率vb＞va D．当＝30 g/mol时，nHF∶n[HF2]＝2∶1 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 2、 填空题 19. 10分1依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
①在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68 kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
②在25 ℃、101 kPa下,已知SiH4g在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,当转移8 mol电子时反应的热化学方程式是 。
③一定条件下,断开1 mol HH键、NH键、键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则该条件下N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
2可逆反应Ag＋Bg 2Cg在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率填“”、“”、“K350℃，则该反应是______热反应。
2下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。
3能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．vNO2＝2vO2 b．容器内压强保持不变 c．v逆NO＝2v正O2 d．容器内密度保持不变 4为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 21.12分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
1 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；
2 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值