B项，在分子形成时，为了使其能量最低，必然首先形成σ键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，B错误；
C.S轨道是球形对称，所以S轨道及S轨道形成的共价键没有方向性，C错误；
D.一般情况下，σ键比π键强度大，但是也有特殊情况，比如氮氮三键的键能比氮氮单键的3倍还要大，D错误；
综上所述，本题选A。
2.下列关于化学键说法正确的是 A. 构成单质分子微粒一定含有共价键 B. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 C. 非极性键只存在于双原子单质分子中 D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；
B．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H中含非极性键，故B错误；
C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O-O非极性键，故C错误；
D．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查化学键，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键。本题的易错点为B，要注意利用实例帮助分析判断。
3.下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是 选项 诗句 相关物质 相关说法 A 春蚕到死丝方尽 纤维素 高分子化合物 B 蜡炬成灰泪始干 脂肪烃 饱和烃 C 沧海月明珠有泪 碳酸钙 弱电解质 D 蓝田日暖玉生烟 二氧化硅 两性氧化物 A. AB. BC. CD. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝为蛋白质，不是纤维素，故A错误；
B．“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于脂肪烃，属于饱和烃，故B正确；
C．碳酸钙熔融状态下能够完全电离，是强电解质，故C错误；
D．二氧化硅不能与盐酸反应，不是两性氧化物，故D错误；
故选B。
4.下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJmol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g＋2O2gCO2g＋2H2Og ΔH＝－890.3kJmol－1 B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2g和1.5mol H2g置于密闭容器中充分反应生成NH3g，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2g＋3H2g2NH3g ΔH＝－38.6kJmol－1 C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJmol－1，则H2SO4和CaOH2反应的中和热ΔH＝2-57.3kJmol－1 D. 已知2Cs＋2O2g2CO2g ΔH＝a，2Cs＋O2g2COg ΔH＝b，则ab 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由甲烷的燃烧热H−890.3kJ⋅mol−1，燃烧热表示可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，产物水为液体水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g2O2gCO2g2H2Ol H−890.3kJ⋅mol−1，A项错误；
B. 将0.5molN2g和1.5molH2g置于密闭容器中充分反应生成NH3g，放热19.3kJ，合成氨为可逆反应，0.5molN2不能完全反应生成，则1molN2g充分反应生成NH3g放热大于38.6kJ，放热反应的焓变为负值，则N2g3H2g⇌2NH3g △H−38.6kJ⋅mol−1，B项错误；
C. 中和反应为放热反应，焓变为负值，生成硫酸钙放热，由HCl和NaOH反应的中和热△H−57.3kJ⋅mol−1可知，H2SO4和CaOH2反应的△H2−57.3 kJ⋅mol−1，C项错误；
D. 完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，燃烧反应的焓变为负值，由2Cs2O2g2CO2g △Ha， 2CsO2g2COg △Hb，可知ab，D项正确；
答案选D。
【点睛】燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出来的热量，A项要特别注意气态水不稳定，应该对应的是液体水。
5.如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4 【答案】D 【解析】 根据图像可知b曲线存在100℃的沸点，该物质应是水，即该曲线属于ⅥA元素，所以正确的答案是A。
6.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应Xg＋2Yg2Zg， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变 表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（ ） A. X的浓度减少 B. Y的物质的量减少 C. Z的浓度增加 D. X的物质的量减少 【答案】C 【解析】 分析】 观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少。
【详解】Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，SaobSabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加。
所以C选项是正确的。
7.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应Ag＋3Bg 2Cg达到平衡，此时测得nA∶nB∶nC2∶2∶1。若保持温度不变，以nA∶nB∶nC2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是 A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小D. 物质C的质量分数增大 【答案】D 【解析】 【分析】 从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得nA∶nB∶nC2∶2∶1，若保持温度不变，以nA∶nB∶nC2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断。
【详解】从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得nA∶nB∶nC2∶2∶1，若保持温度不变，以nA∶nB∶nC2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强， A、刚充入时反应速率υ正增大，υ逆增大，故A错误；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、增大压强，平衡向正反应方向移动，但根据勒夏特列原理，A的物质的量浓度比原来要大，故C错误；
D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确。
所以D选项是正确的。
【点睛】化学平衡题中有四种改变压强的方式①恒容充惰气；
②恒压充惰气；
③缩小或扩大容器容积；
④等比例充入一类组分。其中第④类可用等效平衡思想理解掌握。
8.已知CO2g3H2g⇌CH3OHgH2Og ΔH＝－49.0kJmol−1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ） A. 升高温度能使nCH3OH/nCO2增大 B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75 C. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率vH2＝0.075molL−1min−1 【答案】B 【解析】 【分析】 从勒夏特列原理、化学反应速率计算的角度进行分析。
【详解】A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，CH3OH物质的量减小，CO2的物质的量增大，该比值减小，故A错误；
B、根据图像，达到平衡时消耗cCO21.00－0.25molL－10.75molL－1，则CO2的转化率为0.75/1.0010075，故B正确；
C、3min时没有达到平衡，即CO2的表示的正反应速率不等于CH3OH表示的逆反应速率，故C错误；
D、根据化学反应速率数学表达式，vCH3OH0.75/10mol/Lmin0.075mol/Lmin，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，即vH23vCH3OH30.075mol/Lmin0.225mol/Lmin，故D错误。
【点睛】易错点是选项C，3min时CH3OH和CO2浓度相等，两者浓度相等并不能说明反应达到平衡，根据化学平衡状态的定义，应是组分的浓度不再改变。
第二部分（非选择题 共52分） 9.50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题 1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。
2烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。
3若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______填“偏大”“偏小”或“无影响”。
4实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______填“相等”或“不相等”，所求中和热 _____填“相等”或“不相等”，简述理由_______________________________。
5用相同浓度和体积氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；
用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________填“偏大”“偏小”或“无影响”。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （5）偏小 偏小 【解析】 （1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。（5）由于弱酸弱碱的中和热等于H＋与OH－生成H2O时的反应热，加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因NaO