2.爱护水资源 一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
课题2 水的净化 一、水的净化 1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
2、自来水厂净化过程 原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。） 3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物） 净化方法 原理 作用 静置沉淀 静置，使不溶性杂质沉降并与水分层 有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
吸附沉淀 加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀 除去不溶性较大的颗粒杂质 过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶于水的杂质 吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面 除色素和异味 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水 除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高 4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。
二、过滤 1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图） （1）原理可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上 （2）适用范围分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物， 或除去混合物中不溶性杂质 （3）操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
“二低”滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘；
“三靠”玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；
装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；
漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
2、备注 （1）滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。
（2）滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损 （3）液体面要低于滤纸的边缘------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分 （4）倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出 （5）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸 （6）漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出 （7）过滤后仍浑浊的原因A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、承接滤液的烧杯不干净 三、硬水与软水 1、硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
2、软水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
3、硬水和软水的检验把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
4、使用硬水对生活生产的危害 ⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
5、硬水软化的方法⑴煮沸；
⑵蒸馏 6、纯水与天然水、硬水与软水 区别 关系 纯水 纯净物，澄清透明 天然水 混合物，常呈浑浊 硬水 含有较多可溶性钙、镁化合物 检验加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水 转化设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如 软水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 课题3 水的组成 一、氢气的性质 1、物理性质氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
2、可燃性氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气 ＋ 氧气→水），被认为是最清洁的燃料。
3、注意混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。
检验氢气纯度的方法用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气。
二、水的组成 1、 水的物理性质 水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0℃结冰，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。
2、电解水实验 1一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性 （2）文字表达式水氢气氧气 （3）化学反应方程式 2H2O通 电2H2↑ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 1 质量比 1 8 检验O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （4）由电解水实验可知 ①水是由氢元素和氧元素组成的。
②水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
③在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
三、化合物与单质 混合物由两种或多种物质混合而成的物质 物质 化合物组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。
纯净物 （氧化物由氧元素和另一种元素组成的化合物。） 单质由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。
注意由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。
课题4 化学式与化合价 一、化学式 1、定义用元素符号和数字来表示物质组成的式子。（只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式） 2、化学式的写法和读法 （1）单质的化学式 ① 金属、固体非金属、稀有气体等化学式的写法（直接用元素符号表示） 如铁 铜 红磷 硫 氦气 氖气 氩气 ②（双原子或多原子分子）气体单质化学式的写法 如氧气 氢气 氮气 氯气 臭氧 （2）化合物的化学式 ①金属与非金属两种元素组成的化合物写法金属元素在左，非金属元素在右 如氯化钠 、硫化锌 、氯化钾 读法某化某。
②氧化物写法另一元素在前，氧元素在后 如氧化汞 、二氧化硫 、四氧化三铁 读法氧化某或几氧化几某。
3、化学式的意义 （1）由分子直接构成的物质的化学式的含义，以 H2O水为例 微观 ①表示一种物质；
水这种物质；
②表示这种物质的组成；
水是由氢元素和氧元素组成的；
宏观 ③表示这种物质的一个分子；
一个水分子；
④表示这种物质一个分子的构成；
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；
（2）由原子直接构成的物质的化学式的含义，以Fe为例 微观 ①一个铁原子；
宏观 ②铁元素 ；
③金属单质铁。
4、化学式中数字的意义 ①化学式前的数字表示分子的个数；
②化学式中元素符号右下角的数字表示一个某分子中某原子的个数；
③元素符号前边的化学计量数表示原子个数；
④离子符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数。
二、化合价 1、概念表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质 2、写法标在元素符号或原子团的正上方，先正负号后数值，“1”不能省略。
3、一般规律 ①化合价有正价和负价。
②氧元素通常显-2价，氢元素通常显1价；
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价；
④一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe＋3价的读铁，＋2价的读亚铁；
⑤在化合物里正、负化合价的代数和为0（化合物中元素化合价的代数和各元素的化合价与各元素原子的个数的乘积之和0）；
⑥在单质分子里，元素的化合价为 0。
4、化合价与离子符号的书写有一定的区别 化合价 离子 表示方法 元素符号正上方、先正负号后数值 元素符号右上角，先数后符“1”省略 实例 ＋1 －1 －1 ＋2 Na Cl OH Ca Fe2、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 联系 同种元素或原子团的化合价 改变位置交换顺序 离子电荷 5、化合价运用 （1）根据化合价原则书写化学式；
（2）已知化学式中某元素的化合价，求其他元素的化合价。
3、 有关相对分子质量的计算。
⒈计算物质的相对分子质量（各元素的相对原子质量原子个数）之和 ⒉计算物质组成元素的质量比（各元素的相对原子质量原子个数）之比 ⒊计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100 ⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量化合物的质量化合物中该元素的质量分数 变形化合物的质量某元素的质量化合物中某元素的质量分数 四、 化学用语中数字的含义 1、微粒前面的数字，表示微粒的数目。
2、微粒中元素符号右下角的数字，表示微粒中某元素原子个数 3、微粒右上方的数字，表示微粒所带的电荷数。
4、元素符号（原子团）正上方的数字，表示元素（原子团）的化合价。