密 封 线 内 不 要 答 题 县（市、区） 校 班级 姓名 考号 武胜中学2020学年上期高二化学第一次月
考试题 （本试卷满分为100分，考试时间为100分钟） 一 选择题（每个小题只有一个正确选项 33分） 1．下列各组元素都属于p区的是 A．原子序数为1，6，7的元素 B．He，S，P C．Fe，Cu，Cl D．Na，Li，Mg 2．下列说法中正确的是 A． HCHO分子中既含σ键又含π键 B． CO2分子中的化学键为非极性键 C． NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D． 沸点 HF＞NH3＞H2O 3 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 4． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性XmYXmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 5．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的NNO23如下图所示．已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关NNO23的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.021022个原子 6钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是 A．X的离子半径Y的离子半径 B． Z的氢化物稳定性W的氢化物稳定性 C．化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键 D．1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA 7． 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是 8．将一定量锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L标准状况。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度01 molL－1，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移电子3 mol 9．以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl ，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋ 10. 一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则有关说法正确的是 A. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B. 放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－CO32－＋6H2O C. 标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D. 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 11 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是 A. 工作时电极b作正极，O2－由电极b流向电极a B. 负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－CO2 C. 当传感器中通过210－3 mol电子时，说明通过的尾气中含有2.24 mL CO D. 传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 答题卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 12（9分）肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；
N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4l＋2N2H4l3N2g＋4H2Og 若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的π键有________ mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4化学键类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________填标号 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 （8分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为铬0.51.25 镍0.51.5 钼0.30.6 锰0.81.6 碳0.3 （1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为 . （3）Mn和Fe的部分电离能数据如表 元 素 Mn Fe 电离能 /kJmol－1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键 组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
13（10分）元素推断 （1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题 ① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分密 封 线 内 不 要 答 题 县（市、区） 校 班级 姓名 考号 子式是 。
（2）A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；
B、C的价电子层中未成对电子数都是2；
E核外的s、p能级的电子总数相等；
F与E同周期且第一电离能比E小；
G的＋1价离子（G）的各层电子全充满。回答下列问题 （1）写出元素名称B ，G 。（2）写出F的价电子排布图 。
（3）写出化合物BC的结构式 。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[FCA4] 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。
14．14分各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板． 请回答下列问题 1写出A的化学式________________，C的电子式________． M在周期表中的位置 ______________________，M最稳定阳离子的电子排布式______________________， 2比较Y与Z的原子半径大小______________填写元素符号． 3写出反应1的离子方程式______________________， 4已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________ 1514分 已知 测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比 色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下 4FeCl32NH2OHHCl4FeCl2N2O↑6HClH2O ①Fe2在基态时，价层电子排布式 。
②羟胺NH2OH中N原子的杂化方式 。
（2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为CuH2O4SO4H2O晶体,该晶体中含有的化学键类型是 。
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为 。
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题 （4）基态Ni外围电子排布图为________________， 第二周期基态原子