Ⅱ 所有答案按规定书写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
Ⅲ 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷 （选择题，共48分） 本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个正确选项． 1．氢化钙（CaH2）是一种常见化学试剂，常用作强还原剂，在野外工作时用来制氢气，受潮湿空气作用即放出氢气留下氢氧化钙．实验室贮存氢化钙的容器应贴标签是 自燃物品 易燃固体 遇湿易燃物品 爆炸品 A B C D 2．中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已经基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要．中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是 A．冷水浸泡 B．加热熬煮 C．箅渣取液 D．灌装保存 3．下列实验操作正确的是 A．蒸馏时，应将温度计水银球深入液体中部，但不能接触瓶底 B．可用CCl4萃取碘酒中的碘 C．蒸发时要将蒸发皿内的液体完全蒸干才能停止加热 D．某次实验需要480 mL 0.5 mol/L盐酸溶液应选用500 mL 容量瓶 4．下列叙述正确的 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．N2的摩尔质量是28 g/mol C．1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 D．1个Na原子质量为23 g 5．瓦斯爆炸最强烈的时候是甲烷与氧气恰好完全，此时甲烷与氧气在标准状况下的体积比为 A．14 B．12 C．111 D．110 6．在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的 A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C．甲的物质的量比乙的物质的量少D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大 7．某同学将200 mL 含有MgSO4和K2SO4的混合液分成两等份一份加入含0.5 mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀；
另一份加入含有0.4 mol BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全转化为沉淀，则原混合液中钾离子物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.6 mol/L C．3.0 mol/L D．6.0 mol/L 8．下列实验操作分析错误的是 A．配制0. 20 mol/L 的KCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．配制0.20 mol/L 的NaOH溶液时，若称量前NaOH固体已潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低 C．NH4NO3溶解吸热，若配制0.20 mol/L NH4NO3溶液时溶解后随即转移入容量瓶继续快速配制，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．若将10.1g KNO3固体溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度低于0.10 mol/L 9．朱自清在荷塘月色中写道“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是 A．空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm 100 nmB．雾是一种胶体 C．月光通过胶体产生了丁达尔效应D．荷塘里的水产生蒸汽形成胶体 10．Na2SiO3的水溶液呈碱性，俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种粘合剂， “水玻璃”属于（ ） A．盐 B．碱 C．氧化物 D．混合物 11．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（H＋）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；
凡是能与质子结合的分子或离子都是碱．按照质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A．CH3COO－ B．HSO3－ C．OH－ D．C2O42－ 12．实验室有4瓶均显碱性的溶液，老师要求4位同学分别测定其中所含浓度较大的离子，下列是检测出含有的离子，他们的结论中一定错误的是 A．NH4＋、Ba2＋、K＋、Cl－ B．CO32－、SO42－、Na＋、NO3－ C．Cl－、Br－、I－、K＋ D．Na＋、F－、PO43－、CH3COO－ 13．下列离子反应方程式正确的是 A．稀硫酸滴在铁片上2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．醋酸洒到大理石上CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜丝插入硝酸银溶液Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．稀盐酸洗涤铜绿Cu2CO3OH2＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋2H2O 14．最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可产生维持10小时手机使用的电量．其反应原理为Na4Si＋5H2O＝2 ＋Na2SiO3＋4H2↑，下列说法正确的是 A．该反应氧化剂为Na4SiB．当转移0.2 mol 电子时，可生成2.24 L 氢气 C．Na2SiO3为该反应氧化产物D．横线上的物质为H2SiO3 15．已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是 A．还原性MnCl2＞HCl（浓） B．氧化剂与还原剂的物质的量之比18 C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA 16．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积约为 0.224 L C．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D．标准状况下，每转移1 mol电子，消耗1 mol H2O2 第Ⅱ卷 （非选择题，共52分） 本卷包括4个小题，各小题均每空2分，共计52分 17．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料． Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂①盐酸；
②K2CO3；
③Na2CO3；
④NaOH；
④KOH；
⑤BaOH2；
⑥BaCl2；
⑦BaNO32 ． （1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为 ． A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2 B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3 C．先加K2CO3，后加KOH，再加BaNO32 D．先加BaNO32，后加K2CO3，再加KOH E．先加BaOH2，后加K2CO3 （2）按照（1）所选试剂判断实验时加入的除去Mg2＋的试剂已经足量的方法是 ． （3）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为 ，还需要进行的实验操作为 ． Ⅱ．现有如下图仪器 A B C D E F G （1）仪器D的名称是 ，仪器F的名称是 ． （2）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是 （填字母）． （3）海带等海藻类物质经过处理后可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 ，需要所给仪器中的 （填仪器名称）． 18．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为C122NaOH NaC1ONaClH2O 回答下列问题 （1）该NaOH溶液的质量分数为________． （2）取小明同学所配的NaOH溶液 mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应． （3）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na＋） （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98密度为1.84 g/cm3的浓硫酸进行配制． ①需用浓硫酸的体积为________mL． ②配制稀硫酸所需玻璃仪器有 ③取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度 A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L 19．现有下列几种物质①固体BaSO4、②融熔NaHSO4、③氨水、④液态SO2、⑤稀硝酸、⑥乙醇（C2H5OH）、⑦BaOH2、⑨NaHCO3溶液、⑩硫酸铁 （1）上述物质中，属于电解质的有 （填序号）． （2）已知测的⑩中Fe3＋物质的量浓度为0.3 mol/L ，则溶液中c（SO42－） （3）写出②的电离方程式 （4）写出⑦溶液与过量的⑨混合反应的离子方程式 （5）取上述物质中的两种混合反应，符合离子反应方程式的是H＋＋OH－＝H2O的是 （填序号）． 20．卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用． Ⅰ．已知HCl和氧气直接反应较难，某研究小组发现以下转化关系较易实现（未配平） ①HCl＋CuO→CuCl2＋H2O ②CuCl2＋O2→CuO＋Cl2 （1）上述转化属于氧化还原反应的方程式中还原剂是 （填化学式）． （2）利用上述过程实现氧气与HCl反应制取Cl2时CuO作 ． A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．添加剂 Ⅱ．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入0.2 mol 时，测的反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为I2 0.2 mol，Br2 ＝0.1 mol，IO3－＝x mol （1）该溶液发生反应中的氧化产物是 ． （2）参加反应的n（NaI）＝ ， x＝ ． （3）写出该反应的离子方程式 ． 天