可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是 A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应 B．Na2O2与H2O反应中有氢气生成 C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成 D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成 7．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中。反应后所得溶液的质量分别为克和克。那么，和两数值的关系应是 A．B．C．D．无法确定 8．下列反应离子方程式书写不正确的是 A．将CaHCO32溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比11混合 OH－ Ca2 HCO3－ CaCO3↓ H2O B．CO2与CaOH2溶液以反应物物质的量之比21反应CO2 OH－ HCO3－ C．过氧化钠投入重水中2Na2O2 2D2O 4Na O2↑ 4OD－ D．电解饱和氯化镁溶液2Cl－ 2H2O 电解 2OH－ H2↑ Cl2↑ 9．关于NaHCO3性质的说法正确的是 A．只能与酸反应，不能与碱反应 B．医疗可用于冶疗胃酸过多 C．与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少 D．同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 10．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH14的溶液.然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为 A．0.92g B．0.69g C．0.64g D．0.23g 11．在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置中正确的是 12．一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是 （1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC－COOH A．全部 B．仅（4）（5） C．仅（1）（2）（3）D．除（5）以外 13．15.6g Na2O2溶于bg水中，恰好使Na＋离子数与水分子数之比为150，则b值为 A．360 B．363.6 C．180 D．183.6 14．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62、K2CO3 2.38，KOH 90，若将样品1g加入到1molL－1盐酸46mL里，过量的酸再用1.07molL－1 KOH 溶液恰好中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为 A．3.43g B．4.00g C．4.50g D．无法计算 15．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL O2（足量）中燃烧，充分反应后恢 复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件 的是 A. CH4 C2H4 B. CH3OH CH3COOH C. C2H6 HCHO D. HCHO CH3COOCH3 16．四个可加热的密闭容器中，分别装有；
①Na2O2和NaHCO3；
②Na2O2和NH4HCO3；
③Na2O2和CaHCO32；
④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5mol，现将 各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器 是 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④ 第Ⅱ卷 （共60分） 二、填空题（本题共3小题，共20分） 17．（4分）加热碳铵并使产物全部变成气态。
（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g. （2）若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2, 浓H2SO4增重n2g, Na2O2 增重m2g.设有关气体全部被吸收 则m1、 n1、 m2、 n2的质量由大到小的顺序为 。
18．（14分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验 取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。
取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断甲是 溶液，乙是 溶液；
均填化学式 （2）实验中所发生反应的离子方程式为 （3）甲溶液的物质的量浓度为 molL-1，乙溶液的物质的量浓度为 molL-1；
（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是 。
19．（6分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2－、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、 I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验 （1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。
（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。
（3）向（2）所得溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na2S溶液，滤去产生的黑色沉淀；
在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；
过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。由此判断 原溶液中一定有大量的 离子，没有 离子， 不能确定有无 离子。
三、推断题（本题共2小题，共20分） 20．（10分）有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数 均小于20，相同浓度溶液的pH是A＜B＜C＜D，且只有A的PH小于7.0，四种物质 的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅B、C产生无色无味的气体， 向A溶液中加入BaNO32溶液，能产生不溶于HNO3的白色沉淀。
试推断A、B、C、D的化学式，并写出B和D反应的离子方程式。
A B C D B和D反应的离子方程式 21、（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答 ①用化学式表示丙为 ，E为 ②X的电子式为 ③写出A与D反应的化学方程式 ④写出反应④的化学方程式 四、实验题（本题共1小题，16分） 22．（16分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 NH3 循环Ⅱ CO2 X Na2CO3 食盐水 母液 NH3 （提取副产品） 循环Ⅰ 已知沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2NH3NaClH2O NaHCO3↓NH4Cl （1）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 （2）该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图Ⅰ，试回答 ①写出烧瓶中发生反应的离子方程式 ②该设计方案会造成误差，其原因可能为（写两种即可） 、 ③若读取量筒中水的体积时俯视，由此会造成实验结果 （填偏高、偏低或不影响）；
（3）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试回答 ①检查该装置气密性的方法为 ②设滴定管的起始读数为a mL，终了读数为b mL，注射器测定排出的气体为c mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为 （用含a、b、c、m的代数式表示）；
[参考答案] http//www.DearEDU.com 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11