2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
5.可能用到的相对原子质量H1 Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Br80 I127 Ba137 第I卷选择题 一、选择题本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 1.下列化合物属于盐的是 A. FeOOHB. CH3CO2OC. CaCl2OD. Na2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A. FeOOH属于碱式氧化物，不属于盐，A项错误；
B. CH3CO2O为乙酸酐，不属于盐，B项错误；
C. CaCl2O为混盐，由1个钙离子、1个氯离子和1个次氯酸根离子构成，属于盐，C项正确；
D. Na2O2属于过氧化物，不属于盐，D项错误；
答案选C。
2.下列实验不宜使用锥形瓶的是 A. 蒸馏B. 用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2 C. 中和滴定D. 配制500mL 0.2 molL－1的H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蒸馏时尾气接收装置需用锥形瓶，不符合题意，A项不选；
B. 用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2，采用的发生装置为固液不加热装置，因此可以用锥形瓶，不符合题意，B项不选；
C. 中和滴定时，使用锥形瓶盛放待测液，不符合题意，C项不选；
D. 配制500mL 0.2 molL－1的H2SO4溶液，根据配制步骤可知，使用的玻璃仪器主要有500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管等，但不需要锥形瓶，D项选；
答案选D 3.α粒子常表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】α粒子核外没有电子，原子核有2个质子，质量数为4，是氦原子的原子核，可表示为，C项正确， 答案选C。
4.下列说法正确的是 A. CaO溶于水后能导电是由于生成了CaOH2，后者能电离产生自由移动的Ca2＋、OH－，所以CaO是非电解质 B. Pb3O4也可写成PbOPbO2 C. 所有盐都是强电解质 D. 熔融蔗糖是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A. CaO属于离子化合物，在熔融状态下可导电，因此CaO是电解质，A项错误；
B. Pb3O4也可打成2PbOPbO2，B项错误；
C. 除醋酸铅、氯化汞等以外，绝大多数盐都是强电解质，C项错误；
D. 蔗糖属于分子化合物，在熔融状态下和水溶液中均不能导电，是非电解质，D项正确；
答案选D。
【点睛】A项是易混易错点，要明确电解质的定义，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，理解电解质的含义是解题的关键。
5.下列说法不正确的是 A. 通常情况同温同压下，金刚石比石墨稳定 B. 分解反应不一定都是吸热反应 C. 1mol CH3CH2CN与H2在一定条件下完全加成，常需2mol H2 D. 常温常压时，KOH与HCl两种稀溶液完全反应的热化学方程式是H＋aq＋OH－aq＝H2Ol △H＝－57.3 kJmol－1 【答案】A 【解析】 【详解】A. 通常情况同温同压下，金刚石的能量比石墨的能量高，而能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A项错误；
B. 分解反应不一定都是吸热反应，如过氧化氢分解属于放热反应，B项正确；
C. 1mol CH3CH2CN分子中含一个碳氮三键，则与H2在一定条件下完全加成需2mol H2，C项正确；
D. 根据中和热的定义可知，常温常压时，KOH与HCl两种稀溶液完全反应的热化学方程式是H＋aq＋OH－aq＝H2Ol H＝－57.3 kJmol－1，D项正确；
答案选A。
【点睛】中和热是指，常温常压下，稀的强酸溶液与稀的强碱溶液发生中和，生成1mol水所放出的热量。学生要理解中和热的含义，抓住中和热的常考点。
6.下列说法不正确的是 A. 氢氧化钾晶体熔化时往往只破坏了离子键 B. 干冰升华，只克服微弱的分子间作用力 C. BF3分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. H2NCH2COOH能形成内盐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氮氧化钾晶体属于离子化合物，在熔化时会生成钾离子与氢氧根例子，破坏了离子键，A项正确；
B. 干冰属于分子晶体，升华时只克服微弱的分子间作用力，B项正确；
C. BF3分子中有3个B-F极性共价键，B原子并未满8电子结构，C项错误；
D. 内盐是指两性离子总电荷为0，显电中性的化合物，但是带正电和负电的原子不同，H2NCH2COOH分子中既有碱性基团氨基，又有酸性基团羧基，可形成内盐，D项正确；
答案选C。
7.下列离子方程式不正确的是 A. 在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉Cu＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋Cu2＋ B. 碳酸钠溶液和醋酸反应CO32－＋2 H＋＝CO2↑＋ H2O C. 碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋ H2O D. 向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2H2O ＋3ClO－＋ SO2＝ SO42－＋ Cl－＋2HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化氢在酸性条件下可氧化铜，则在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋Cu2＋，A项正确；
B. 醋酸为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，则碳酸钠溶液和醋酸反应的离子方程式为CO32－＋2 CH3COOH＝CO2↑＋ H2O2 CH3COO-，B项错误；
C. 碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡，则发生的离子方程式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋ H2O，C项正确；
D. 次氯酸钠具有强氧化性，则向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2会发生氧化还原反应，其离子方程式为H2O ＋3ClO－＋ SO2＝ SO42－＋ Cl－＋2HClO，D项正确；
答案选B。
8.下列说法不正确的是 A. 纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中 B. 二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红 C. 钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂 D. 浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 纯碱水解显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应，因此纯碱可以去除油污，同时纯碱也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中，A项正确；
B. 二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫溶于水显酸性，不能漂白石蕊试液，因此通入紫色石蕊试液中只变红，B项正确；
C. 钠钾合金在常温常压下是液体，具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，C项正确；
D. 浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，但在实验室中常用作干燥剂主要利用的是浓硫酸的吸水性，D项错误；
答案选D。
【点睛】D项是易错点，要明确浓硫酸的吸水性与脱水性的不同。另外，浓硫酸虽可以用作干燥剂，但不能干燥碱性气体如氨气，也不能干燥还原性气体如硫化氢气体等。
9.下列说法正确的是 A. 反应Cs＋H2OgCOg＋H2g达平衡后，加入单质碳平衡必定向正反应方向移动 B. A2g＋3B2g2AB3g达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2mol A2和0.6mol B2，平衡向正反应方向移动，则A2的转化率一定变大 C. 2RO2g＋O2g2RO3g △H＝－197kJmol－1，升高温度，正反应速率减小 D. 在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应Cs＋H2OgH2g＋COg，当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A. 单质碳为固体，对化学反应速率没有影响，A项错误；
B. A2g＋3B2g2AB3g达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2mol A2和0.6mol B2，物质的量与体积成正比，可能浓度不变，则平衡不移动，即A2的转化率不变，B项错误；
C. 化学反应速率与反应的热效应无关，与活化分子百分数有关，升高温度，正反应速率一定增大，C项错误；
D. 当混合气体的平均相对分子质量为气体的总质量与气体的总的物质的量的比值，反应Cs＋H2OgH2g＋COg假设开始有 1mol H2Og参与，则起始气体的平均相对分子质量为18，假设全部转化为氢气和一氧化碳，则得到的混合气体的相对分子质量为22830，则说明随着反应的进行，气体的平均相对分子质量为变量，故当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡，D项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征为解答关键。本题的易错点为D项，要注意判断的物理量是否为变量，即随时间的变化而变化，则说明该物理量不变是达到平衡状态的标志。
10.肼－空气燃料电池是一种环保型碱性电池，下列反应式正确的是 A. 负极 N2H4＋4H2O－4e－＝N2＋4OH－ B. 负极 N2H4＋4H2O－2e－＝N2＋4H2O C. 正极 O2＋4e－＝2O2－ D. 总反应N2H4＋O2＝N2＋2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 肼－空气燃料电池是一种环保型碱性电池，根据原电池的工作原理可知，负极N2H4发生失电子的氧化反应转化为氮气，正极发生氧气得电子的还原反应，据此分析。
【详解】根据上述分析可知， A. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－＝N2＋4H2O，A项错误；
B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－＝N2＋4H2O，B项错误；
C. 正极氧气在碱性条件下发生的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，C项错误；
D. 电池的负极反应式为N2H4＋4OH－－4e－＝N2＋4H2O，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，则总反应为N2H4＋O2＝N2＋2H2O，D项正确；
答案选D。
【点睛】本原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。题的难点是C选项，电极反应式的书写不仅要遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性，C项虽电荷守恒，但不符合O元素的存在形式，因此错误。学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。
11.W、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若这四种元素的原子最外层电子数之和为24，则下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性ZY B. W的最低价氢化物与少量Z2反应，产物除W2外，还有一种盐，其水溶液呈酸性 C. 在元素周期表中，114号类铅元素与W元素不位于同一主族 D. Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡胶硫化剂 【答案】D 【解析】 【分析】 且四种元素的原子最外层电子数之和为24，设Y最外层电子数为a，X最外层为a，Z最外层为a1，W最外层为a-