2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时 1.5课时[ 知识体系 1 1. 简单分类法及其应用（A） ⑴ 物质分类的方法 ① 纯净物与混合物的区别 纯 净 物 混 合 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 ② 物质分类的多种角度 ⑵ 化学反应分类的方法 ① 四种基本反应类型 反应类型 举 例 表 示 式 化合反应 CO2 CO2 ABAB 分解反应 CaCO3 CaOCO2↑ ABAB 置换反应 CCuO CuCO↑ ABCACB 复分解反应 AgNO3NaClAgCl↓NaNO3 ABCDADCB ② 根据化合价是否变化 氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换 反应 分解反应 复分解反应 化合反应 ④ 根据反应中是否有离子参与 离子反应和分子反应 2. 分散系及其分类（B） 分散系 ⑴ 定义一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵ 组成分散质被分散成微粒的物质 分散剂微粒分散在其中的物质 ⑶ 分类 分散系 溶液 胶体 悬（乳）浊液 分散系粒子的直径 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm 分散质粒子的组成 小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合体 外观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明 能否透过滤纸 能 能 一般不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水、糖水 淀粉胶体、FeOH3胶体 泥水 ⑷ 胶体 ① 胶体的本质特征分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
② 胶体的性质 现象 定义 解释 应用 丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体 布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷 分离蛋白质、氨基酸；
血清电泳用于诊断疾病；
电泳电镀 聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等 ③ 胶体的分类 类 型 分散剂状态 实 例 固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶 液溶胶 液态 淀粉溶液、FeOH3胶体 气溶胶 气态 烟、云、雾 ④ 胶体稳定存在的原因 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。
一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；
非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
⑤ 净化胶体的方法渗析法 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
⑥ 胶体的应用 土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
注意 ① 胶体中的分散质可以是单个分子或离子或分子集合体 ② 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。
③ 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。
[基础达标1] 1. 下列物质属于纯净物的是 饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH 25℃ 7.1 A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒 2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指 A. 原子 B. 分子 C. 单质 D.元素 3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是 A. O2 B. Zn C. N D. Ca2 4．下列家庭小实验不能制得溶液的是 5．科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液 6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液 A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是 A．丁烷由碳、氢两种元素组成 B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成 C．丁烷中碳、氢元素的质量比是410 D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成 8．不能用有关胶体的观点解释的现象是 A. 在江河入海处易形成三角洲 B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是 A. 用过滤的方法分离FeOH3胶体和FeCl3溶液的混合物 B. 用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物 C. 用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物 D. 用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液 10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是 A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象 11．将某溶液逐滴加入FeOH3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液 C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶 12．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是 A. 结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 渗析 13．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D B B B C C C A BD D 课后有感 本节复习内容属于A了解要求的内容，考点要求不高，主要是对概念的理解。
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