__________________ 活动二 加入BaCl2溶液时__________，再滴加NaOH溶液时______________ 活动三 试管口处有________，烧杯中的澄清石灰水________ ______________，化学方程式为________________________ 思考与交流 1．Na2CO3和NaHCO3都易与盐酸反应，但NaHCO3与盐酸反应比碳酸钠更剧烈。为什么 2．如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体 3．你能从物质类别的角度归纳碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质吗 1．Na2CO3与NaHCO3的除杂 溶 液 ⅠNa2CO3NaHCO3 滴入适量NaOH溶液 NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O ⅡNaHCO3Na2CO3 通足量CO2气体 Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3 固 体 ⅠNa2CO3NaHCO3充分加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ⅡNaHCO3Na2CO3 加水溶解制成饱和溶液，再通入足量CO2气体，蒸发结晶过滤、洗涤 Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3 2．所有的碳酸盐都可以与盐酸反应放出CO2气体；
3．所有的碳酸氢盐都溶于水，都具有受热易分解的性质，都既能与酸反应又能与碱反应即HCO与H＋和OH－都不能大量共存。
二、物质的检验和鉴别 活动与探究2 Na2CO3、NaHCO3均为白色固体，溶液均无色，请思考讨论并交流如何鉴别这两种物质 从鉴别依据、操作及现象、相关反应的化学方程式等角度说明 方法 依据 操作及现象 化学方程式 方法一 方法二 方法三 思考与交流 能否使用CaOH2溶液或BaOH2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 1．Na2CO3溶液与盐酸反应 Na2CO3溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，实验现象不同，产生的CO2的量也可能不同。
滴加顺序 反应现象 反应方程式 一滴加Na2CO3溶液，马上有气体放出 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 开始阶段无明显现象，后来有气体放出 开始 Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3 后来 NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ 2．NaHCO3溶液与盐酸反应 无论将NaHCO3溶液滴入盐酸中，还是将盐酸滴入NaHCO3溶液中，都只发生反应NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O，即开始滴加就会有CO2气体生成。
迁移与应用 某学校的实验室有一瓶碳酸氢钠，由于放置时间过久，不知是否变质。
1请你利用所学过的知识，设计一简单的实验，确定这瓶碳酸氢钠是否变质。你设计的实验方案____________________________________。
2如果变质了，请你设计实验方案，确定其是否完全变质。你设计的实验方案________________________。
当堂检测 1．下列叙述中正确的是 A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物 B．金刚石和石墨具有相同的化学组成 C．石墨转变为金刚石不属于化学变化 D．只含有碳元素的物质可能是单质也可能是化合物 2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A．热稳定性Na2CO3＜NaHCO3 B．碱性Na2CO3＜NaHCO3 C．在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3 D．与足量的盐酸反应产生的气体的体积Na2CO3＜NaHCO3 3．欲鉴别浓度均为3 molL－1的Na2CO3和NaHCO3两溶液，下列方法可行的有 ①分别滴入澄清石灰水 ②分别用pH试纸测pH ③分别滴入3 molL－1的盐酸 ④分别滴入NaOH溶液 A．②③ B．①② C．①②③ D．①③④ 4．除去下列物质中的杂质。
1除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是__________，化学方程式________________。
2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是________，化学方程式_________________。
3除去CO2气体中的HCl气体，方法是__________，化学方程式__________________。
答案 课堂合作探究 【问题导学】 活动与探究1都有气泡产生 快 Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应 NaHCO3 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O 试管中有白色沉淀生成 Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl 无沉淀生成 有白色沉淀生成 NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl 澄清的石灰水不变浑浊 Na2CO3受热不分解 水珠凝结 变浑浊 NaHCO3受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 思考与交流1．答案碳酸钠与盐酸的反应分两步Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑；
而NaHCO3直接结合H＋就可以放出CO2NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，因此Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈。
2．答案除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，可采用加热的方法使NaHCO3分解从而除去。
3．答案1Na2CO3的性质 2NaHCO3的性质 活动与探究2答案 方法 依据 操作及现象 化学方程式 方法一 利用两种物质的热稳定性差异 取少量固体样品加热，能够产生使澄清的石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3，无明显现象的为Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O， CO2＋CaOH2CaCO3↓＋H2O 方法二 利用两种物质与盐酸反应的快慢 取少量的固体样品于试管中，分别逐滴加入稀盐酸，产生气体速率快的是NaHCO3，产生气体速率慢的是Na2CO3 NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑；
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 方法三 利用能否与可溶性钙盐或钡盐反应产生沉淀 向二者溶液中分别加入CaCl2或BaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为NaHCO3 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl， NaHCO3与 CaCl2或BaCl2不反应 思考与交流答案不能。因为二者均能与CaOH2溶液或BaOH2溶液反应产生沉淀 Na2CO3＋CaOH2CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋CaOH2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O[或NaHCO3＋CaOH2CaCO3↓＋NaOH＋H2O]。
迁移与应用解析首先正确判断NaHCO3变质后的物质，然后根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异设计实验方案。NaHCO3易分解，如果NaHCO3中含有Na2CO3，说明NaHCO3已变质。鉴别NaHCO3中是否含有Na2CO3可用CaCl2溶液。若NaHCO3完全变质，就会全部生成Na2CO3。确定NaHCO3是否完全变质，可用加热法，若加热时有气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，说明没有完全变质，否则，说明完全变质。
答案1取固体少量加入试管中，加水配成溶液后滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO3已变质，若无白色沉淀生成，说明没有变质答案合理即可 2将固体装入试管中，并塞上带有导管的单孔塞，将导管插入澄清石灰水中，加热，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明没有完全变质。否则，说明已完全变质 【当堂检测】 1．B 解析仅由同一元素组成的性质不同的几种单质，叫该元素的同素异形体。单质与单质之间为不同的物质，因而仅由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，例如金刚石为纯净物，而金刚石、石墨、C60混在一起就为混合物。既然金刚石和石墨属于不同的单质，因而它们之间的转化属于化学变化。由于都是由碳原子构成的单质，所以金刚石和石墨具有相同的化学组成，也具有相同的化学性质。
2．C 解析NaHCO3受热时发生分解而Na2CO3受热时不易分解，A不正确；
等物质的量浓度溶液的碱性，Na2CO3的强，B不正确；
在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，C正确；
D中没有说明Na2CO3和NaHCO3的用量，故反应产生气体的体积无法判断。
3．A 解析向Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaOH2时都有白色沉淀生成，故①不正确；
等浓度的Na2CO3溶液的碱性强，pH大，故②正确；
向浓度相同的两溶液中滴加盐酸时，NaHCO3与盐酸的反应快，故③正确；
虽然NaOH与NaHCO3反应，但无明显的现象，所以无法用NaOH区分Na2CO3和NaHCO3，④不正确。
4．解析除杂的基本原则是除去杂质但不能引入新的杂质。
1NaHCO3受热分解产生Na2CO3，故Na2CO3固体中混有NaHCO3应采用加热法。
2中可选用通入足量CO2的方法使Na2CO3转化为NaHCO3。
3可采用使HCl与NaHCO3反应产生CO2的方法。
答案1加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2通足量的CO2 Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3 3将气体通过饱和NaHCO3溶液 NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑