1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来[m] C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 4．对于反应CH2CH2H2→CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．此反应不属于氧化还原反应 B．此反应的ΔH＜0 C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和 D．1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和 5．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol－1，则下列描述正确的是 A．KOHaq＋H2SO4aqK2SO4aq＋H2Ol ΔH－57.3 kJmol－1 B．NaOHaq＋HClaq NaClaq＋H2Ol ΔH＋57.3 kJmol－1 C．H2SO4和CaOH2反应的中和热为ΔH2－57.3 kJmol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 6．已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJmol−1、1559.8 kJmol−1、726.51 kJmol−1、890.31 kJmol−1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是 A．H2g B．C2H6g C．CH3OHl D．CH4g 7．已知Zns＋H2SO4aqZnSO4aq＋H2g ΔH＜0；
则下列关于该反应的叙述不正确的是 A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 8．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ 9.反应A＋B→CΔH0，②X→CΔHΔH3 B．ΔH1ΔH3 第Ⅱ卷非选择题 共49分 二、非选择题共49分 18.①CaCO3sCaOs＋CO2g ΔH＝＋177.7 kJ ②Cg＋H2OgCOg＋H2g ΔH＝＋131.3 kJ/mol ③CH3COOHaq＋NaOHaqCH3COONaaq＋H2Ol ΔH＝－a kJ/mol ④Cs＋O2gCO2g ΔH＝－393.5 kJ/mol ⑤COg＋O2gCO2g ΔH＝－283 kJ/mol ⑥HNO3aq＋NaOHaqNaNO3aq＋H2Ol ΔH＝－b kJ/mol ⑦2H2g＋O2g2H2Ol ΔH＝＋571.6 kJ/mol 1上述热化学方程式中有2个是明显错误的，其序号为________。理由分别为____________________________。
2上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________填序号，下同，表示中和热的热化学方程式有________。
19.氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为COg＋H2OgCO2g＋H2g ΔH，反应过程和能量的关系如图所示 1COg＋H2OgCO2g＋H2g ΔH________填“”、“”或“＝”0。
2过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________填“相等”或“不相等”，原因是___________________。
3已知H2g＋O2gH2Og ΔH＝－242.0 kJmol－1 H2Ol H2Og ΔH＝＋44.0 kJmol－1 则H2g燃烧生成H2Ol的热化学方程式为_________________。
20.已知下列反应 2COg＋O2g2CO2g ΔH＝－566 kJmol－1 Na2O2s＋CO2gNa2CO3s＋O2g ΔH＝－266 kJmol－1 试回答 1CO的燃烧热ΔH＝____________。
2在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_________________________。
3工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下 CO2g＋2NaOHaqNa2CO3aq＋H2Ol ΔH＝－a kJmol－1 CO2g＋NaOHaqNaHCO3aq ΔH＝－b kJmol－1 则①反应CO2g＋H2Ol＋Na2CO3aq2NaHCO3aq的ΔH＝________ kJmol－1用含a、b的代数式表示。
②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ用含a或b的代数式表示。4已知常温常压下0.1摩尔N2O和CO的混合气体，恰好完全反应，生成三种均能参与大气循环的气体，放出热量Q kJ,并测的反应后气体密度是反应前的0.8倍。写出该反应的热化学方程式