2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施①加强对水质的监测，② ，③农业上要合理（不是禁止）使用 。
3、电解水中 产生氢气，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加 来增强水的导电性。用的是 电。电解水实验可证明水是由 组成的；
4，氢气密度 ， 溶于水。可以用 收集氢气，实验室制氢气的原理是 。氢气点燃前必须 氢气能燃烧，说明氢气具有 。氢气燃烧的反应化学方程式表示为 。
5，含有 的水叫做硬水，不含或含 的水叫做软水。硬水和软水的区别可以用 。
6、一般净水的流程为 7，过滤时注意“一贴二低三靠”一贴 （用水湿润）。
二低 ；
。
三靠 ；
；
。
8、溶液包括溶质和 两部分。一般溶剂是 9、用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作①溶解；
②称取氯化钠；
③过滤；
④量取水；
⑤计算；
⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是【 】 A①②③④ B⑤②④① C①③⑤②④① D①③⑥⑤②④① 10、判断正误。
1）100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则氯化钠溶解度是36g 。
（ ） 2）40℃时，50水中溶解20g氯化钾，溶液恰好饱和，则40℃ 时，氯化钾溶解度为20g。
） 3）20℃时，100g水中溶解了29g氯化铵，则20℃ 时，氯化铵的溶解度为29g。（ ） 4）20℃时，100g水中溶解27.6g氯化钾，溶液恰好饱和，则20℃时，KCl的溶解度为27.6。
11、溶质质量分数指 与 之比。
12、20℃时， 物质的溶解度为﹥10g， 物质的溶解度1g10g， 物质的溶解度为0.01g1g， 物质的溶解度为﹤0.01g。
学生活动一水资源 1.下列对水的认识错误的是（ ） A．水是取之不尽、用之不竭的天然资源 B．水是人类宝贵的资源，应爱惜水 C．我国淡水资源十分丰富，但人均占有量居世界八十几位 D．水资源不足，将成为一个严重的社会危机 2、用直线把下列水污染物来源和它的实例连起。
水污染物来源 水污染实例 A．工业污染 ①不合理使用农药、化肥 B．农业污染 ②冶金工业的废渣 C．生活污染 ③核废料投入深海中 D．放射性污染 ④用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 学生活动二水的净化 12020年1月1 2日，海地发生里氏7.0级地震，；
共造成约1 0万人遇难。医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水的建议，以下建议不合理的是 （ ） A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来 B．用漂白粉进行消毒杀菌 C．只要无色透明，就可以放心饮用 D. 饮用前加热煮沸 2过滤操作的下列步骤中错误的是 （ ） A. 取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B. 如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸与漏斗壁间不留气泡 D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤 3，长期饮用硬水会在体内产生结石。下列有关硬水软水的说法错误的是 （ ） A. 过滤不能降低水的硬度 B. 使用硬水烧水易产生水垢 C. 硬水和软水的区别在于是否含有较多的可溶性钙、镁化合物 D. 硬水是混合物，软水是纯净物 4、水是生命之源，是自然界中重要的物质。
Ⅰ．温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化。
（1）清澈的温泉水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其 作用。
（3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是 。
Ⅱ．海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下 ⑦ 粗盐 精盐 称量 溶解 过量 BaCl2溶液 过量 NaOH溶液 过量 Na2CO3溶液 过滤 BaSO4 MgOH2 CaCO3 BaCO3沉淀 滤液 足量盐酸 蒸发 ① ② ⑥ ③ ④ ⑤ ⑧ （1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号） 。
A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品少 C．左盘重，样品多 D．左盘轻，砝码重 （2）第④步操作发生反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步操作的目的是 。
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
5、氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。某同学配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g；
水的体积为 mL水的密度近似看作1g／cm3。
Ⅱ．海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙、氯化钙和氯化镁。以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图回答问题。
粗盐样品 滤液 泥沙 滤液 NaCl 固体 沉淀 蒸馏水 操作Ι 过滤 过量试剂A、过量Na2CO3溶液 试剂B 操作Ⅱ 1操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 ；
2加入的试剂A是 ，沉淀的主要成分为 ；
3写出Na2CO3与杂质反应的化学方程式 ；
4加入试剂B的目的是 。
6、为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；
②加过量NaOH溶液；
③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液；
⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ） A．②④⑤①③B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③ 7、现有6的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3的氯化钠溶液。步骤为 ①计算需要6的氯化钠溶液 g ②量取分别用 量取所需的6的氯化钠溶液与水。倒入 中。
③搅拌混匀用 搅拌混匀。
④装瓶，装入 瓶，并贴标签，请填写右侧的标签；
8、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20的稀硫酸。请回答下列有关问题 ① 若用100g质量分数为98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水 g． ② 该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签；
③量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
学生活动三水的组成 1小兰通过电解水实验知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为21，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于21，针对这一现象发现，你认为下列做法中不可取的是 （ ） A. 反复多次实验查找原因 B. 实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功 C. 大胆提出假设氧气比氢气易溶于水 D. 查找实验装置是否漏气 2、下列有关电解水实验的说法中，错误的是（ ） A．与正极相连的电极产生氧气 B．与负极相连的电极上产生的气体能燃烧 C．产生氧气、氢气的质量比为21 D．可以证明水是由氢、氧两种元素组成的 学生活动四单质、化合物和氧化物、混合物 1下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A. 天然气、水、液体空气 B. 氢气、海水、烧碱 C. 纯碱、矿泉水、食盐 D. 汞蒸气、干冰、生理盐水 2 下列图中，“○”和“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ） A． B．C． D． 3、现有下列物质①甲烷②氧气③石灰水④碳酸氢钠溶液⑤ 一氧化碳⑥二氧化碳⑦乙醇 1.属于混合物的是 ；
（填序号，下同）2.属于单质的是 ；
3.属于氧化物的是 。（4）属于有机物的是 4、分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水 C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油 学生活动四水与溶液、溶解度 1、生活中的以下物质属于溶液的是（ ）A．蒸馏水 B．食盐水 C．牛奶 D．豆浆 2、右图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A．甲的溶解度小于乙的溶解度 B．t1℃时，50 g水中最多溶解15 g甲 C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大 3、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（ ） A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸D.硝酸铵 4、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ） A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液 资料A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 5、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是 。
6、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①⑤。下列正确的是