（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA≒HAQ AH2O≒HAOHQ 温度（T）T↑→ T↑→ 加水 增大[H] 增大[OH] 增大[A] （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na 2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na、S2、HS、H2S、OH、H、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H或OH）] ＞[显性对应离子如OH或H] 实例aCH3COONa. bNH4Cl a. ＞ ＞ ＞ b. ＞ ＞ ②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步 S2H2O ≒ HSOH（主要） HSH2O ≒H2SOH（次要） 各种离子浓度大小顺序为 （2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. ①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液. ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度. 考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系 以Na2S水溶液为例来研究 （1）写出溶液中的各种微粒 阳离子 阴离子 （2）利用守恒原理列出相关方程. 10电荷守恒 20物料守恒 30质子守恒 小结溶液中的几个守恒关系 （1）电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出） 练一练 写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。
考点4．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。
例1．AlCl33H2O AlOH3HCl △H＞0（吸热） 例2．Al2SO436H2O 2AlOH33H2SO4 △H＞0（吸热） 结论①弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐） ② 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体 考点5．某些盐溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度. Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解 ，产生较多OH，NH4F水解产生HF，OH、HF均能腐蚀玻璃. 考点6．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如 ①Al3与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2，SiO32、ClO、C6H5O等不共存 ②Fe3与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不共存 ③NH4与ClO、SiO32、AlO2等不共存 考点7．泡沫灭火器内反应原理. NaHCO3和Al2SO43混合可发生双水解反应 2HCO3Al3AlOH3↓3CO2↑ 生成的CO2将胶状AlOH3吹出可形成泡沫 考点8．制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCl3、Kal2SO4212H2O等可作净水剂. 考点9．1.某些化学肥料不能混合使用 2．热的纯碱液去油污效果好. 3．在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出 4．除杂 例除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或MgCO3或MgOH2，搅拌充分反应，后过滤除去。
想一想为何不能用NaOH或Na2CO3等溶液 3．例题精讲 例1浓度为0.1mol/L的8种溶液①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④BaOH2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________. 例2 2001广东若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液 C．弱酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 例3 2001广东下列反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al33HCO3－3CO2↑AlOH3↓ B．向CaClO2溶液中通入二氧化硫 Ca22ClO－ SO2 H2O CaSO32HClO C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－2HH2S↑ D．钠和冷水反应Na2H2ONaH2↑2OH－ 例4．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A．[SO42][K][Al3]＞[H]＞[OH] B．[SO42]＞2[K]＞[Al3]＞[OH] ＞[H] C．[SO42]＞2[K]＞[Al3]＞[OH] ＞[H] D．[SO42][OH][K][Al3][H] 例5．普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是________. （2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_________________ （3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。
例6．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是__________原因是________________。
②KalSO42溶液蒸干得到的固体物质是______________，原因是___________________。
③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是__________________。
⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是___________________。
⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_________，原因是____________。
盐类的水解实战演练 一、选择题（答案填入框格中） 1.（2020年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中 A.cHCOO－＞cNa＋ B.cHCOO－＜cNa＋ C.cHCOO－cNa＋ D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系 2.（2020年上海高考题）在常温下10 mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A.cA－cK＋ B.cH＋cOH－＜cK＋＜cA－ C.V后≥20 mL D.V后≤20 mL 3.物质的量浓度相同0.1 molL－1的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是 A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－） B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－） C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋） D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋） 4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c（Na＋）＞c（Ｘ－），则下列关系正确的是 A.c（OH－）＜c（H＋） B.c（HX）＜c（X－） C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋） D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－） 5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。有关的叙述正确的是 A.H2Ｙ的电离方程式为H2Ｙ＋H2OH3O＋＋HＹ－ B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋） C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－ D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋） 6.将0.1 molL－1的醋酸钠溶液