可能用到的相对原子质量 H1 B11 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 P 31 S32 Cl35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共52分） 1、 选择题（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2 A．2H2g＋O2g＝2H2Og △H1；
2H2g＋O2g＝2H2Ol △H2 B．Sg＋O2g＝SO2g △H1；
Ss＋O2g＝SO2 g △H2 C．2SO2g＋O2g＝2SO3g △H1；
2SO3g＝O2g＋2SO2g △H2 D．已知反应C金刚石，s＝C石墨，sΔH＜0，C金刚石，sO2g＝CO2g △H1；
C石墨，sO2g＝CO2g △H2 2．已知H2的标准燃烧热为－286 kJ mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ mol－1。由H2g与CO2g合成CH3OHl的ΔH为 A．＋297 kJ mol－1 B．＋151 kJ mol－1 C．－132 kJ mol－1 D．－1548 kJ mol－1 3．在一定条件下，可逆反应2XgYs2Zg△H-akJmol-1，下列说法一定正确的是 A．当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量 B．当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质量之比为2∶1∶2 C．当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动 4．下列物质①干燥Cl2 ②NaClO ③SO2 ④活性炭 ⑤O3，能使品红溶液褪色的是 A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤ 5．在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得nSO20.4mol，若反应只进行到3min时，容器内nSO2为 A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol 6．对于平衡体系aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；
正反应放热，有下列判断，其中正确的是 A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则ab＞cd B．若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 ab C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（Mb）mol，则ab＞cd D．若abcd，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 7．实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是 A．将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B．将锌粒改为锌粉 C．加入几滴硫酸铜溶液D．加入NaCl溶液 8．可逆反应aAsbBgcCg dDg， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度T、压强p的关系如图所示，以下正确的是 A．T1T2，正反应放热B．TlP2，abcdD．Pl＜P2，bcd 9．纳米是长度单位，1纳米等于110－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是 A．“纳米铜”是一种胶体B．“纳米铜”与铜是同位素 C．“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快 D．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 10．下列有关物质的性质和应用都正确的是 A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 C．MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料 D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀 11．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为 Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法正确的是 A．充电时，该电池的正极应外接电源负极 B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。
D．放电过程中Li向负极移动 12．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；
当A、D组成原电池时，A为正极；
B与C构成原电池时，电极反应式为C22e-→C，B2e-→B2则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 A．ABCD B．ABDC C．DABC D．DCAB 13．锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋2OH-，下列说法错误的是 A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应 B．整个反应过程中，氧化剂为O2 C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH- D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O 第II卷（非选择题48分 二、综合题 14．（15分）（1）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题 ①CO移向____________极。
②正极反应式为____________________。
③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。
（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则 ①电源A极是______________极。
②c极上的电极反应式___________________。
③甲、乙两池共可收集到________mol气体。
④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化） ⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化） 15．（18分）以煤为原料可合成一系列燃料。
（1）已知①2H2（g）O2（g） 2H2O（g）△H－483.6kJ/mol ②CH3OHgH2OgCO2g3H2g△H＋49.0kJ/mol 请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式_________; （2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应2CO（g）4H2（g）CH3OCH3（l）H2O（l）△H71kJ/mol ①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________． a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO和H2的转化率相等 c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂 （3）CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）△H＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表 反应条件 反应时间 CO2mol H2mol CH3OHmol H2Omol 恒温 恒容 T1℃、 2L 0min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 ①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率vH20_________mol/Lmin ②达到平衡时，该反应的平衡常数K_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是_________。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）． （4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________． 16．（15分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改正___________________________________________________． （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________________________________________． （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值___________（填“相等、不相等”） （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． 2020年秋四川省泸县第五中学高二期中末考试 化学试题参考答案 1．A2．C3．A4．D5．A6．B7．D8．D9．C10．C11．B12． C 13．A 14．负O2 2CO24e- 2CO３２－不变负2H2e- H 2↑写水放电也给分3.510－３0.06420.1 15． CH3OHgO2gCO2g2H2Og△H﹣676.4kJ/mol 或2CH3OHg3O2g2CO2g4H2Og△H﹣1352.8kJ/mol 不能 d 0.025 4/27 50 ＜ 该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答出“放热反应”和“温度升高，平衡逆向移动”各1分） 不 CH3OCH3 12e 16OH 2CO32 11H2O 16．环形玻璃搅拌棒 小烧杯与大烧杯杯口应相平，且在两烧杯中间填满碎泡沫塑料 保温隔热，减少实验过程中热量的损失 相等 偏小