②NaHSO4水溶液呈酸性；
③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；
④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；
⑤FeCl3的止血作用；
⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；
⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（ ） A. 全部 B. 除②⑦以外 C. 除②⑤以外 D. 除③以外 3．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体n mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体n mol，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是溶液体积变化忽略不计 A．甲＝乙丙 B．甲丙乙 C．丙甲＝乙 D．乙丙甲 4．广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是 A．CaO2的水解产物是CaOH2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．Al4C3的水解产物之一是CH4 D．Al2S3的水解产物是AlOH3和H2S 5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 A．NaHCO3溶液HCO＋H2O CO＋H3O＋ B．NaHS溶液HS－＋H2O H2S＋OH－ C．Na2CO3溶液CO＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶于D2O中NH＋D2O NH3D2O＋H＋ 6．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失 C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 7．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 molL-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；
②乙与等体积、浓度为0.2 molL－1的NaOH混合，在混合液中nCH3COO－＋nOH－－nH＋＝y mol，x、y的正确答案组合为 A．3；
0.1 B．5；
0. 2 C．3cHcHA B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH7时，cNa cA cHA D．b点所示溶液中cA－ cHA 19．某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡后pH随溶液体积变化的曲线如 下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（ ） A．曲线I为醋酸稀释时pH变化曲线 B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 20．一定条件下存在反应2SO2g＋O2g2SO3g △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同 C．SO3的体积分数Ⅱ＞III D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和大于1 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题本题包括5个大题，共计60分 21．（14分）（1）含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为 。
（2）将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应N2O4g 2NO2gΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2