成都外国语学校17-18学年上期化学第一次月
考试卷 （考试时间90分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量 H1 He4 C12 N14 O16 Ne-20 Fe56 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共44分） 1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是 A．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外 C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱 D．蒸馏时，往蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 2、下列操作正确的是 （ ） A．装运乙醇的包装箱上应贴上氧化剂的危险品标志图标 B．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗后，涂抹35的NaHCO3溶液 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D．用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放上相同大小的纸 3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验 4、对下列实验过程的评价，正确的是 A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－ C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42- 5、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 A B C D 实验 从碘的CCl4溶液中提取I2 除去乙醇中的苯 从KI和I2的固体混合物中回收I2 从硫酸铜溶液中获得胆矾 装置或仪器 6、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ） A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 7、通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（ ） A．N2（O2）通过灼热的CuO粉末,收集气体 B．KNO3溶液（AgNO3）加适量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液（I2） 加酒精，分液 D．CO2（HCl）通入NaOH溶液洗气，收集气体 8、下列溶液中的Cl 浓度与50mL1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A. 50ml 3mol/L的 NaCl溶液 B. 150ml 1mol/L的NaCl溶液 C.150ml 3mol/L 的MgCl2溶液 D.75ml 2mol/L的KCl溶液 9、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是（ ） A．由该氯原子构成氯分子Cl2的相对分子质量为 B．n g该氯原子的物质的量为mol C．n g该氯原子所含的电子数为 D．1 mol该氯原子的质量为aNA g 10、下列说法正确的是（ ） A．CO2的摩尔质量为44g B．标准状况下，2mol氮气的气体摩尔体积为44.8mol. L-1 C．同温同压下,1 L HCl和1 LCCl4的物质的量相同; D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl物质的量之和是0.15mol 11、标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1 12、右图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（ ） A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl2 13、如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是 A．1个乙分子中含有2个H原子 B．假设甲完全反应，则生成的混合气体在标准状况下的的密 度约为0.38g.L-1 C．标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL－1 D．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3 14、如图所表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是（ ） X Y Z A 干冰 氧化物 纯净物 B 碳酸氢钠 碳酸盐 盐 C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 D 含氧酸 氧化物 化合物 15、欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ） A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 B．加热蒸发至溶液质量变为原来的一半 C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀 16、在标准状况下①6.72 L CH4；
②3.011023个HCl分子；
③13.6 g H2S；
④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） 20080926 a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．acd D．abcd 17、在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（ ） A．83 B．75 C．50 D．25 18、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na、SO42-、OH-的个数比是812,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量浓度之比是（ ） A.111 B.142 C.124 D.132 19、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A．17 g OH−与19 g H3O所含质子数相等 B．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等 C．常温下，42 gC4H8和C2H4的混合气体中含有的碳原子数目为3NA D．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8∶5 20、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（ ） 22.4mω 1-ωV A．相对分子质量M可表示为 cM 1000ω B．溶液密度ρ可表示为 MV 22.4m C．溶液的质量分数ω可表示为 ρV MV22.4m D．物质的量浓度C可表示为 21、在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（ ） A．该溶液物质的量浓度为10molL－1 B．所得溶液的体积为22.5L C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 22、在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A.5.0 mol/L B.2.0 mol/L C. 0.02mol/L D.7.5 mol/L 二、填空题（共56分，每空2分） ① ② ③ ④ ⑤ 23（14分）、观察下列实验装置图,按要求作答 （1）装置中、、的名称分别为 、 、 （2）选择合理的装置分离下列物质 Ⅰ.干燥H2,可采用 填装置序号装置；
Ⅱ.从食盐溶液中获得NaCl,可采用 填装置序号装置；
Ⅲ.淡化食盐水,可采用 填装置序号装置；
Ⅳ.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用 填装置序号装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
24、（14分） （1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是________ 。
（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na，则该物质的化学式为 。
（3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
1A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数约为________。
2实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。
3若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
25、（14分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下 请回答以下问题 （1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有 ；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 溶液；
在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量______________________________。
（3）写出固体H所含物质的化学式 ；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的 化学方程式 _______________________；
_______________________。
26、（14分）某化学实验室需要480mL 、0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98的浓硫酸ρ1.84g/cm3 配制，配制步骤包括①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题 （1）正确的操作步骤为 （填入序号） 选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、