投苦酒醋中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是 A．“不入药用”的主要原因是鸡屎矾难溶于酸 B．“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术 C．“投苦酒醋中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应 D．“外虽铜色，内质不变”描述的是铁钝化的过程 9．下列关于有机物的说法正确的是 A．石油分馏所得的汽油和煤油互为同系物 B．中所有碳原子可能处于同一平面内 C．等质量的乙酸和乙酸乙酯完全燃烧消耗O2的质量相等 D．丙烯和的二氯代物数目相同不考虑立体异构 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子总数与W原子的最外层电子数相等；
Y、W同主族，Y的简单氢化物对应的水溶液可用于刻蚀玻璃；
X、Z的最高正价的代数和为8。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物和最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B．四种元素形成的简单离子中，半径最小的是Z离子 C．Y、Z的简单离子均能促进水的电离 D．ZW3中所有原子的最外层均满足8电子结构 11．某学习小组为探究传统的Al-空气-海水电池设计如图所示实验装置。
该电池工作时，下列说法正确的是 A．负极反应式为Al3OH--3e-AlOH3 B．多孔Pt-Fe合金电极有利于吸附Na C．NaOH溶液的pH增大 D．1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过离子交换膜 12．绿矾FeSO47H2O，绿色晶体的分解反应为2FeSO47H2OFe2O3SO2 ↑SO3 ↑14H2O↑，实验室用下图所示装置验证其分解产物。
下列说法正确的是 A．实验结束撤掉酒精喷灯后持续通入N2的作用之一是防止倒吸 B．装置②③④中依次盛装碱石灰、BaCl2溶液、品红溶液 C．装置⑤的作用是防止外界空气进入装置干扰实验 D．此实验不能证明是否有Fe2O3生成 13．已知H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A。25℃时，H3A的电离常数Ka5.810-10。该温度下，用0.100 0 molL-1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1的NaH2A溶液，混合溶液的pH与所加盐酸的体积V的变化关系如图所示。
下列说法正确的是 A．H3A是三元弱酸 B．P点溶液中，由水电离出的cOH-的数量级为10-11 C．acH2A- 26．14分乙苯是一种重要的有机溶剂。某学习小组在实验室制备乙苯的反应原理、装置示意图夹持装置略去和有关数据如下所示。
实验步骤 ①向仪器A中加入几片碎瓷片，再加入20 mL CH3CH2Br、10mL乙醇和20g NaOH；
向仪器C中加入50mL苯和适量AlCl3；
②水浴加热仪器A和C，充分反应后冷却至室温；
③将仪器C中所得液体倒入分液漏斗中，分别用适量水、NaOH溶液、水洗涤；
④分出的产物用MgSO4干燥，过滤除去MgSO4；
⑤蒸馏纯化，得纯品15.9g。
请回答下列问题 1仪器B的名称为 ；
仪器D的作用为 。
2步骤②中，水浴加热的优点为 。
3仪器A中乙醇的作用为 。
4步骤③中第一次水洗的主要目的为 ；
用NaOH溶液洗涤时，发生反应的离子方程式为 ；
最后水洗后，从分液漏斗上口倒出的液体的主要成分为 。
5本实验中产品的产率约为 填字母。
A．56.4％ B．66.7％ C．76.0％ D．81.4％ 27．14分某科研小组以废弃铅蓄电池含有Pb、PbO、PbO2、PbSO4、炭黑、稀硫酸为原料回收PbO2的工艺流程如下所示。
请回答下列问题 1废弃铅蓄电池不经处理任意丢弃的后果为 任写一种。
2“还原”过程中，用盐酸代替Na2SO3的弊端为 。
3“溶解”过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
4NaC1O的电子式为 ；
“氧化”过程中发生反应的化学方程式为 。
5常温下，用Na2CO3溶液浸取PbSO4粗品，可将其转化为PbCO3PbSO4sCO32-aq PbCO3sSO42-aq。若浸取后的溶液中cSO42-1.0molL-1，则该溶液中cCO32- 。[已知常温下，KspPbCO31.510-13、KspPbSO41.810-8] 6用惰性电极电解PbNO32和CuNO32的混合溶液也可制得PbO2，当导线中通过1mol电子时，理论上生成PbO2的质量为 。
7在硫酸中，以Fe2作催化剂，Pb和PbO2经两步反应可转化为PbSO4，转化过程中的中间产物为 。
28．15分铁是生产、生活中应用最广泛的金属，高炉炼铁的反应原理为Fe2O3s3COg 2Fes3CO2g △H－28.5kJmol-1。
已知CsCO2g2COg △H172.5kJmol-1。
请回答下列问题 1Cs还原Fe2O3s生成Fes和COg的热化学方程式为 。一定温度下，该反应在恒容密闭容器中达到平衡时，CO的浓度为c1molL-1，保持其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时CO的浓度为c2 molL-1，则c1 填“”“”“”“”或“”N点的逆反应速率v逆N。
③T1K时，该反应的平衡常数K 。
35．[化学选修3物质结构与性质]15分 铁、铜、铝元素形成的单质、合金、化合物在生活、生产、国防等领域均有广泛用途。请回答下列问题 1铁、铜、铝三种元素的电负性由小到大的顺序为 用元素符号表示。
2基态Cu原子的第二电离能 填“大于”“小于”或“等于”基态Fe原子的第二电离能，原因为 。
3基态Al原子的价层电子排布式为 ，其核外最高能级电子的电子云轮廓图为 。
4AlCl3是一种重要的路易斯酸，熔点为194℃；
Al2O3可用于工业冶炼铝单质。
①AlCl3的熔点远远低于Al2O3的熔点，其原因为 。
②AlCl3的立体构型为 。
③写出一种与AlCl3互为等电子体的离子 填离子符号。
5铜、铁单质的晶胞结构如图所示。
①两种晶体中，Cu、Fe原子的配位数之比为 。
②晶体铜和晶体铁的密度单位均为gcm-3之比为 用代数式表示。
36．[化学选修5有机化学基础]15分 化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下 请回答下列问题 1A的化学名称为 ；
B的结构简式为 。
2C中所含官能团的名称为 。
3C→D、D→E的反应类型分别为 、 。
4F→M的化学方程式为 。
5同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 不考虑立体异构。
①与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中有4组峰 6参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线 。
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