1.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是 A、铝片与稀H2SO4反应 B、BaOH28H2O与NH4Cl的反应 C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应 2．已知HaqOH-aqH2Ol；
△H＝-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 A. △H1△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1 C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3 3．已知C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强 C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强 4．自发进行的反应一定是 A、吸热反应；
B、放热反应；
C、熵增加反应；
D、熵增加且放热反应 5．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体 积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40，则 A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了 C、物质B的质量分数减小了 D、a＞b 6.mA气nB气 pC气qQ气当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VaVbVcVdmnpq ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥ 7．对于在一定条件下进行的化学反应2SO2O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度 8．参照反应Br H2 HBr H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 C. 正反应为吸热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 9．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B、该反应在T2温度时达到过化学平衡 C、该反应的正反应是吸热反应 D、升高温度，平衡会向正反应方向移动 10．已知H2OgH2Ol △H1Q1 kJ／mol C2H5OHg C2H5OHl, △H2Q2 kJ／mol C2H5OHg3O2g2CO2g3H2Og, △H3Q3 kJ／mol 若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ A Q1 Q2 Q3 B. 0.5（Q1 Q2 Q3） C 0.5Q1 –0.5Q2 0.5Q3 D 1.5Q1 –0.5Q2 0.5Q 3 11．反应C（s）H2O（g） CO（g） H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加H2O（g）的物质的量 B、将容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大 12.2SO2g O2g 2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下， 在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2g和O2g，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲 乙 丙 起始物质的量 nSO2 / mol 0.4 0.8 0.8 nO2 / mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率 / 80 α1 α2 下列判断中，正确的是 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中cSO3是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 13. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应H2g＋I2g 2HIg，充分反应后达到平衡，测得cH20.008 molL-1,则该反应的平衡常数为 A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 4 14． 已知4NH3g5O2g 4NOg6H2Og △H-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 15．在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2g3H2 g 2NH3g．当反应达到平衡时为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是 起始状态/mol A． 2 0 2 B． 2.5 1.5 1 C． 2 D． 0 0 2 二．填空题（共6小题，共55分） 16．（6分）已知下列热化学方程式①2H2（g） O2 （g） ＝2H2O（l）；
ΔH-570 kJmol-1 ②2H2（g） O2 （g） ＝2H2O（g）；
ΔH-483.6 kJmol-1 ③C（s） O2 （g） ＝CO（g）；
ΔH-110.5 kJmol-1 ④ C（s） O2 （g） ＝CO2（g）；
ΔH-393.5 kJmol-1 回答下列问题 （1）H2的燃烧热为 ；
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
3 写出CO燃烧的热化学方程式 。
17．12分化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
1反应CsCO2g 2COg平衡常数K的表达式为 ；
已知Cs H2OgCOgH2g的平衡常数为K1；
H2g＋CO2g COg＋H2Og的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。
2 已知某温度下，反应2SO2（g）O2 g2SO3g，的平衡常数K19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入CSO21molL－1，CO21 molL－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应 填“是”或“否”达到化学平衡状态，若未达到，向 填“正反应”或“逆反应” 方向进行。
3对于可逆反应aAg bBgcCgdDg △H a kJmol-1；
若ab＞cd，增大压强平衡向_______填“正反应”或“逆反应”方向移动；
若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0填“＞”或“＜” 18 12分）.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
1甲同学研究的实验报告如下表 该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响；
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持________________条件相同。
2乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响， 利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用 的实验药品是________________________________；
应该测定的实验数据是__________________________________________________。
实验二已知2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO48H2O10CO2↑， 在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；
但不久突然褪色，反应速率明显加快。
1、针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。
2、若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______ _ A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰 19.10分工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下 SiCl4g2H2gSis4HClg △HQkJ/molQ0。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），请回答下列问题 （1）下列叙述正确的是_____________；
①若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ，则开始时SiCl4为2mol。
②在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，SiCl4的转化率变小。
③当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应。
（2）反应中的副产物HCl可以通过反应A，实现氯的循环利用。
反应A 已知i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii ．氧分子 氧原子 氯分子 氯原子 ①H2O的电子式是_______________；
②101kPa时，反应A的热化学方程式是_______________；
③断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_________kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）______。
20. （10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气