B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、自发反应在任何条件下都能实现。
2、下列不能用勒沙特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；
C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。
3、一定条件下反应2ABg A2g＋B2g达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．混合气体平均分子量保持不变的状态 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 4、反应 4NH35O2 4NO6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A. VO20.01mol.L-1.s-1 B. VNO0.008mol.L-1.s-1 C. VH2O0.006mol.L-1.s-1 D. VNH30.002mol.L-1.s-1 5、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应CO2g H2g H2Og COg，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲nCO2 ＝ nH2 ＝ 1 mol; 乙nCO2＝1 mol, nH2＝ 2 mol；
丙nCO2 ＝ nH2＝1mol n[H2,Og]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙 6、下列变化过程中，ΔS＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3g和HClg反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3S分解为CaOS和CO2g 7、可逆反应AB（g）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体 A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应 8、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡CaOH2SCa2（aq）2OH-aq,当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A．溶液中Ca2离子数目减少B．溶液c（Ca2）减小 C．溶液的C（OH-）增大D．溶液中溶质的质量分数增大 二、不定项选择题本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分 9、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－FeDMeOPrPE2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是 A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数 10、可逆反应A2 B2（）2AB（）；
ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时nAB的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 11、在一定温度下发生反应；
并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是 ① 恒容条件下，升高温度② 恒容条件下，降低温度③ 恒温条件下，缩小反应容器体积④ 恒温条件下，扩大反应容器体积⑤ 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂 A． ①⑤，③ B． ②⑤，④ C． ③⑤，② D． ③⑤，④ 12、对于反应mAgnBgpCgqDg 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是 A.mnpq,正反应吸热 B. mnpq,正反应放热 D. mn t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mGmFmB A． ① B． ①② C．只有② D．全部正确 16、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g） C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g） D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g） 三、（本题包括2小题） 17、某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4. 2SO2O2 2SO3 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表,判断反应方向 18、下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录 *注a和b均为与温度有关的常数 请填空回答 ⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y′属 型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性 ，其理由是 。
四、（本题包括2小题） 19、反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____。
②若C为气体且m n p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
20、某化学反应 3 A 2 B D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表 根据上述数据，完成下列填空 （1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（Lmin） （2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________ （3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 填 ＜、＞或＝，且C3 ______ 2.0 mol / L 填 ＜、＞或＝ （4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应填吸热或放热。理由是 ________________________________________ 五、（本题包括2小题） 21、某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol使之反应合成氨，达平衡后测得NH3的体积分数为m。保持温度不变，只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示，则x、y、z应满足 ①温度、体积恒定时，若x＝0，y＝0，则z＝ ；
温度、压强恒定时，若x＝0，y＝0，则z ；
②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ ，z＝ ；
温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ ，z ；
③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是 。
22、t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中容积不变，发生如下反应3A气B气 xC气，2min时反应达到平衡状态温度不变，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白 1x__________。
2比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率αA________αB填、或 3若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气氦气和A、B、C都不反应后，下列说法中正确的是____________填写字母序号 A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变 4在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充