浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一下学期第二次月考 化学
试题 可能用到相对原子质量H1 C12 O16 Na23 K39 Fe56 一. 选择题每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计
48分 1. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ） A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水 C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖 2. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是 A．摩尔质量相等 B．密度相等 C．原子数相等 D．质量相等 3. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 （ ） A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L C．0．15 mol/L D．0．25 mol/L 4．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．由水电离出的mol的溶液中可能存在、K、Na、C B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42-、I C．含有0.1 mol Fe3 的溶液中可以大量存在K、Mg2、I-、NO3- D．室温下，PHl的溶液中一定可以存在Na、Fe3、NO3-、SO42- 5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 （） A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3 6．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应 B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合 C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制AlOH3 CO2＋AlO＋2H2OAlOH3↓＋HCO D．向次氯酸钙溶液通入 7.下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A. 25ml 0.5mol/L HCl溶液 B. 200ml 0.25mol/L AlCl3溶液 C. 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 100ml 0.5mol/L MgCl2溶液 8. 实验室可用NaNO2NH4ClNaClN2↑2H2O制备N2，下列说法正确的是（） A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 9. 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO22-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验下列判断正确的是 A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C. K、AlO22-和一定存在于溶液X中 D. 一定不存在于溶液X中 10. 下列说法正确的是 A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2 B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－ C．向某溶液中加入BaNO32溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH 11. 将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2其他气体忽略不计混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是 A．2 ∶ 1 B．1 ∶2 C．3∶2 D．3∶1 12. 下列说法中不正确的是 A. 标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等 B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2所需铝粉质量相等 C．明矾溶液中K和Al3物质的量浓度相等 D．1mol OH- 和17g NH3所含电子数相等 13. 配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒个引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 14. 下列除杂
方案正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂
方法 A CO2g SO2g 饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4 洗气 B NH4Cl aq Fe3＋aq NaOH溶液 过滤 C Cl2g HClg 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3s NaHCO3s 灼烧 15.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0ml 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml标准状况下 Cl2完全转化为Cl- ,则S2O32-将转化为 A. SO42- B. SO32- C. S D. S2- 16. 下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是 A . FeBr2溶液与Cl2 B. BaOH2溶液与H2SO4溶液 C．盐酸与Na2CO3溶液 D. CaHCO32溶液与NaOH溶液 二、填空题6个小题，共计52分 17. 5分选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 1分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
2从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。
3分离水和汽油的混合物________。
4分离四氯化碳沸点为76.6℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物________。
5从碘的水溶液里提取碘________。
18. （12分）用质量分数为36.5的盐酸密度为1.16 gcm－3配制1molL－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题 1配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
2经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL 3在量取浓盐酸后，进行了下列操作 ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是填序号________ 。
4在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
19.共11分 ⑴．2分 从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，则这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。
⑵．2分某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液,该HCl气体的物质的量为________,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。
⑶. 7分在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则 ① 混合气体的密度是 。
② 混合气体的平均摩尔质量是 。
③ CO2和CO的体积之比是 。
④ CO的体积分数是 。
⑤ CO2和CO的质量之比是 。
⑥ CO的质量分数是 。
⑦ 混合气体中所含氧原子的物质的量是 。
20．8分向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题 1写出反应的离子方程式__________________________________________________ 2下列三种情况下，离子方程式与1相同的是________填序号． A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入BaOH2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入BaOH2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入BaOH2溶液至过量 力用电流强度I表示可近似地用右图中的曲线表示是________填序号． 3若向装有BaOH2溶液烧杯里缓缓滴入KAlSO42溶液至Ba2恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________． 21.（6分）按要求填空. ⑴在S2-、Fe2、Fe3、Mg2、S、I-、H中,只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
⑵某同学写出以下三个化学方程式（未配平） ① NO HNO3 --- N2O3 H2O ② NH3 NO --- HNO2 H2O ③ N2O4 H2O --- HNO3 HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 （填序号）。
⑶下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
① 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 ② 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 ③ 2KMnO4 16HCl浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O 若溶质中CL-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。
22.10分现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g,与100ml盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。） ⑴该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 。
⑵如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为 mol。
⑶如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
⑷如果反应后碳酸氢盐有