X与Y的电子层数相同；
向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A.ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性 B.晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料 C.原子半径由小到大的顺序为r（W）cAgcHcOH- C.该温度下,KspAg2CrO4 4.010-12 D.相同实验条件下,若改为0.05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q点 8、二氧化钒（VO2）是一种新型热敏材料。4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下 回答下列问题 （1）VOCl2中V的化合价为 。
（2）步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为 。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液，该方法的缺点是 。
（3）步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是 。
②装置B中的试剂是 。
（4）测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L的酸性KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗体积为bmL。滴定反应为Fe22HVO2Fe3H2O。
①酸性KMnO4溶液的作用是 。NaNO2溶液的作用是 . ②粗产品中钒的质量分数的表达式为 。
9、利用银镜反应给玻璃镀上一层银是化学镀的一种。某化学兴趣小组设计的给ABS工程塑料零件先化学镀，后电镀的工艺流程如下，回答下列问题 （1）塑料零件不能直接进行电镀的原因是，Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，原因是（用离子方程式表示）。
（2）粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应，使塑料表面粗糙不平；
粗化液的主要成分为CrO3（铬酐），由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应，再分离除去硫酸氢钠制得，写出该反应的化学方程式。
（3）粗化的塑料表面经敏化剂氯化亚锡溶液浸渍，表面吸附一层易被氧化的Sn2。用氯化亚锡晶体（SnCl22H2O）配制氯化亚锡溶液时，还需要的试剂有。
（4）活化是将经敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应，在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒，写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式. （5）将经活化处理的塑料置于含有Cu（OH）2、HCHO、 NaOH的化学镀铜液中一段时间，可以在塑料表面镀上一层厚度为0.050.2μm的金属导电薄层，同时生成HCOONa和H2，若两种还原产物的物质的量相等，写出该反应的化学方程式。
（6）塑料经化学镀后镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求，必须采用电镀镀到所需的厚度，电镀时，由金属导电薄层的塑料作电镀池的极，维持电流为1.5A，电镀5分钟，理论上塑料表面析出铜g（已知F96500Cmol-1）。
10、燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题 （1）已知①4FeS2（s）11O2（g）2Fe2O3（s）8SO2（g）△H-3412.0kJmol-1 ②Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g）△H-25.0kJmol-1 ③2C（s）O2（g）2CO（g）△H-221.0kJmol-1 则2FeS2（s）7O2（g）3C（s）2Fe（s）3CO2（g）4SO2（g）△H kJmol-1。
（2）碱性NaClO2溶液脱硫法SO2与碱性NaC1O2溶液反应的离子方程式为2SO24OH-2Cl-2H2O。已知pC-lgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaC1O2溶液中，测得pC与温度的关系如图所示。
由图分析可知，该脱硫反应是反应____________________（填“放热”或“吸热”）；
若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变）。
（3）燃料细菌脱硫法 ①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（用“T.f”表示，下同）、氧化亚铁微螺菌（L.f）、氧化硫硫杆菌（T.t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示 已知脱硫的总反应为FeS214Fe38 H2O215Fe216H。
I反应的离子方程式为FeS26Fe33H2O 7Fe26H；
写出Ⅱ反应的离子方程式。
②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T.f）与Fe3的形成过程可视为下图所示的原电池 该细胞膜为______________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是. 11、磷能形成众多单质与化合物。
回答下列问题 1磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式 。
（2）黑鳞一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。
①黑磷中P原子的杂化方式为 。每一层内Y原子形成的六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是 个。
②用4一甲氧基重氮苯四氟硼酸盐如图2处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为 ，1mol该盐的阳离子中含有的键的数目为 ,该盐阴离子的几何构型是 . （3）磷钇矿可提取稀土元素钇（Y），某磷钇矿的结构如下 该磷钇矿的化学式为 ，与互为等电子体的阴离子有 （写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a0.69nm，c0.60nm，阿伏加德罗常数的值为，则该磷忆矿的密度为 （列出计算式）。
12、烯烃复分解反应可示意如下 利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下 回答下列问题 1B的化学名称为________。
2由B到C的反应类型为________。
3D到E反应的化学方程式为________________________。
4化合物F在GrubbsⅡ催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是________________。
5H中官能团的名称是________。
6化合物X是H的同分异构体，可与溶液发生显色反应，最多可与反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221。写出两种符合要求的X的结构简式________________。
7由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整无机试剂任选。
答案以及解析 1答案及解析 答案D 解析碳酸盐沉积过程不会排放，D项错误。
2答案及解析 答案B 解析根据化合价升降相等原则，得方程式为5NH4NO34N2↑2HNO39H2O，反应中每产生4 mol N2，转移15 mol e-，则每生成0.1 mol N2转移0.375 mol e-，转移电子的数目为 0.375NA，A错误；
1 mol N2中含有3 mol共用电子对，2.8g N2即0.1 mol N2中含有共用电子对0.3 mol，B正确；
Fe与热浓硝酸反应，1mol铁失去3mol电子，得到3mol NO2，但是存在可逆反应2NO2 N2O4，最终生成的NO2分子数目小于3NA，C错误；
没有指明溶液的体积，所以数目不能确定，D错误。
3答案及解析 答案B 解析图1是石蜡油裂解的反应，碎瓷片为催化剂，A正确；
高锰酸钾具有强氧化性，还原性气体都会使高锰酸钾溶液褪色，不一定是乙烯，B错误；
煤的干馏可以得到煤焦油和粗氨水等，煤焦油中含有苯、甲苯等物质，粗氨水显碱性，可使酚酞溶液变红，C、D正确。
4答案及解析 答案B 解析有臭鸡蛋气味的气体是H2S，黑色沉淀是硫化铜。由W、X、Y、Z的原子序数关系知，Z为K，ZWY为KHS，X和Y同周期，由四种元素的族序数之和等于12知，X的族序数为12-1-1-64，X为Si。综上所述，W为氢元素，X为硅元素，Y为硫元素，Z为钾元素。KHS水溶液显碱性，A项错误；
晶体硅熔点高、硬度大，被誉为“信息革命的催化剂”，B项正确；
原子半径r