2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间150分钟；
物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 7.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分） 一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；
其中每题都为单选题。） 1．下列说法正确的是 A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B．用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pH C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验 D．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗 2．下列实验中，预期的现象不合理的是 选项 滴管 试管 预测的现象 A 浓硫酸 铝片 持续产生使品红溶液褪色的气体 B 氨水 CaO固体 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 氯水 FeSO4溶液 溶液变成黄色 D KI溶液 AgCl悬浊液 白色沉淀变黄 A．AB．BC．CD．D 3．下列离子方程式书写不正确的是 A．向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体Ca2 CO2 H2OCaCO3↓ 2H B．大理石与醋酸反应CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO－ H2O CO2↑ C．制备FeOH3胶体Fe3 3H2OFeOH3（胶体） 3H D．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应Ca2 OH－ HCO3－CaCO3↓ H2O 4．室温下，0.1 mol/L某一元酸HA溶液中cOH−/c H＝110-10，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的cH10-10 molL-1 B．溶液中cHcA-＝0.1 molL-1 C．与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小 D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的cOH-均增大 5．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气 2NOg 2COg N2 g 2CO2 g 。
对上述反应，下列看法正确的是 A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响 C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 6．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯烧杯内有水中在1中加入CaO，在2中不加其他任何物质，在3中加入NH4Cl晶体，发现1中红棕色变深，3中红棕色变浅。[已知反应2NO2红棕色 ⇌N2O4无色] 下列叙述正确的是 A．2NO2⇌N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶1中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D．烧瓶3中气体的压强增大 7．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示， 其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 A．电极b是正极，内电路中O2－由电极b流向电极a B．电极a的反应式为CH4 4O2－－8e－＝CO2 2H2O C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a D．当固体电解质中有1 mol O2－ 通过时，电子转移2 mol 第II卷 非选择题（58分） 8．（14分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断 （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1103mol e－，消耗标况下氧气_________m3。
9．（15分）钼酸钠晶体Na2MoO4.2H2O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2制备钼酸钠的两种途径如图所示 l Na2 MoO42H2O中钼元素的化合价为____，NaCIO的电子式为 ___。
2途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是____答出两条即可。
3途径I焙烧过程中化学方程式为____，碱浸时气体A的化学式为____。
4已知途径I的钼酸钠溶液中cMoO42-0. 40mol/L，cCO32-0. 20mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入BaOH2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____已知KspBaCO3 110-9、KspBaMo04 4.010-8，忽略溶液的体积变化。
5途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。
6途径I或途径II所得的Na2MoO4溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为____。
10．（14分）汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题 1汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________用化学方程式表示。
2已知2C4H10g＋13O2g＝8CO2g＋10H2Og △H1＝－5316 kJmol－1 N2g＋O2g＝2NOg △H2 2NOg＋2COg＝N2g＋2CO2g △H3＝－746 kJmol－1 ①若H2Ol＝H2Og △H＝＋44 kJmol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。
②部分化学键键能数据为氧分子中氧氧键的键能为494 kJmol－1；
C＝O的键能为799 kJmol－1；
CO分子中碳氧键的键能为1076 kJmol－1;请计算出反应2COg＋O2g＝2CO2g的△H＝______________kJmol－1,由此可以计算△H2＝__________kJmol－1 31573K时，N2＋O22NO平衡常数为2.010－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，N2的转化率为____________。
4T500K时，反应NO2g＋COg＝NOg＋CO2g分两步进行 第一步NO2g＋NO2g＝NO3g＋NOg 慢反应 第二步NO3g＋COg＝NOg＋CO2g 快反应 下列表述正确的是__________填标号 A．反应速率与NO2浓度有关 B．反应速率与NO浓度有关 C．反应的中间产物只有NO3 D．第一步反应活化能较低 11．（15分）工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的NH42SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[NH42FeSO426H2O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
1废铁屑的净化将废铁屑投入10的碳酸钠溶液中并加热510min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
2酸浸净化后的废铁屑将2gFe粉、10mL3molL-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度7080℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。
①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式____________________________ ②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________ 3制备NH42FeSO426H2O向FeSO4溶液中加入一定质量的NH42SO4固体，7080℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
实验中，需对过滤出产品的母液pH1进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ 填序号。
A．通入过量Cl2Fe2、H、NH4、Clˉ、SO42ˉ B．加入过量KSCN溶液K、NH4、Fe3、SO42ˉ、SCNˉ C．加入过量NaOH溶液Na、Fe2、NH4、SO42ˉ、OHˉ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液Na、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ 4产品纯度测定称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmolL-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下 该产品的纯度为____________________________用含a、c的代数式表示。
有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据实验中必须使用的试剂有2molL-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
2020年春四川省泸县第二中学高二第一学月考试 化学试题参考答案 1．C2．A3．A4．D5．A6．A7．C 8．Pb 氧化 减小 负 PbO2＋2 e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O H2－2e－＋2OH－＝2H2O 5.6 9．6 充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等 2MoS27O22MoO34SO2 C