B、根据A选项分析，合成氨气，制备氮肥，与N2的稳定性无关，故B不符合题意；
C、单质氮的化学性质相对稳定，因此氮气常作金属焊接时的保护气，与氮气的稳定性有关，故C符合题意；
D、Mg能与N2反应生成Mg3N2，与N2的稳定性无关，故D不符合题意。
2.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A. N5中含有36个电子B. O2与O3互为同位素 C. C60的摩尔质量为720D. H2与H3属于同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A、N5离子是在分子的基础上失去1个电子后形成的，故含有34个电子，故A错误；
B、同位素的研究对象是原子，而O2与O3均为单质，不是同位素，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；
D、由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，故H2与H3属于同素异形体，故D正确；
答案选D。
3.下列说法中正确的是（ ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 只含有离子键的化合物才是离子化合物 C. 并非只有非金属原子间才能形成共价键 D. 由共价键形成的分子一定是共价化合物 【答案】C 【解析】 分析A．含有共价键的化合物可能是离子化合物；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
C．氯化铝中含有共价键；
D．单质分子中也含有共价键。
详解A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH等，A错误；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，B错误；
C．并非只有非金属原子间才能形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，C正确；
D．由共价键形成的分子可能是单质，如O2等，D错误；
答案选C。
点睛本题考查了物质与化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，易错选项是C，活泼的金属与活泼的非金属也可以形成离子键，为易错点。
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1mol FeCl3完全转化为FeOH3 胶体后生成NA个胶体粒子 B. 1.8g的NH4中含有的电子数为NA C. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NA D. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，1mol FeCl3完全转化为FeOH3 胶体后形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；
B、1.8g的NH4的物质的量0.1mol，含有的离子数是0.1NA，每个离子中含有10个电子，所以1.8g的NH4中的含有NA个电子，故B正确；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA个，故C错误；
D、铁和硝酸反应后最终可能变为3价，也可能变为2价，故5.6g铁即0.1mol铁反应后转移的电子数不一定为0.3NA个，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题的难点为D，要注意硝酸具有强氧化性，与铁反应时生成物中铁的化合价与铁的用量有关，5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数N满足0.2NA≤N≤0.3NA；
本题的易错点为A，要注意氢氧化铁胶粒不是单个的氢氧化铁形成的。
5. 下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是 A. 2NaCl＋H2SO4浓Na2SO4＋2HCl↑ B. Na2SO3＋H2SO4浓Na2SO4＋SO2↑＋H2O C. C＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2O D. 2FeO＋4H2SO4浓Fe2SO43＋SO2↑＋4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故A不符合题意；
B、该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故B不符合题意；
C、H2SO4中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸在此反应中只体现氧化性，故C不符合题意；
D、该反应中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸表现为氧化性，产物中有Fe2SO43，因此硫酸还表现为酸性，故D符合题意。
【点睛】判断浓硫酸表现氧化性和酸性，一看硫酸中S的化合价降低，则硫酸表现氧化性，二看产物中是否有SO42－，若有SO42－，则浓硫酸表现酸性。
6.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 将少量SO2通入CaClO2溶液中SO2H2OCa22ClO-CaSO3↓2HClO B. 向稀氨水中通入少量CO22NH3H2OCO22NH4CO32-H2O C. 用稀HNO3溶解FeS固体FeS2HFe2H2S↑ D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中SiO32-2HH2SiO3↓ 【答案】B 【解析】 A. 将少量SO2通入CaClO2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，A错误；
B. 向稀氨水中通入少量CO22NH3H2OCO2＝2NH4CO32- H2O，B正确；
C. 用稀HNO3溶解FeS固体发生氧化还原反应生成硫酸、硝酸铁、NO和水，C错误；
D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中SiO32- 2CH3COOH＝H2SiO3↓2CH3COO-，D错误，答案选B。
点睛明确相关物质的性质是解答的关键，解答时注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题等。易错点是A和C，学生容易忽略次氯酸根离子和硝酸的氧化性。
7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成HmX分子。在a gHmX中所含质子的物质的量是 A. aA－N/AmolB. aA－N＋m/A2mmol C. aA－N/A2mmolD. aA－N＋m/Ammol 【答案】B 【解析】 【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为A-N，则每个HmX分子含有质子数为A-Nm，ag HmX的物质的量为mol，故含有质子物质的量为molA-NmA-Nm mol，故选B。
8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D. X的原子半径小于Y 【答案】B 【解析】 【详解】根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。A、N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，故A项错误；
B、非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4，故B项正确；
C、非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，故C项错误；
D、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，故D项错误。
9.在溶液中加入适量Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 A. Cu2、Ba2、Cl-、NO3-B. Na、Cl-、CO32- 、SO32- C. Ca2、K、NO3-、HCO3-D. K、AlO2-、Cl-、SO42- 【答案】D 【解析】 【详解】Na2O2具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与OH-不反应。
A．加入过氧化钠后，Cu2与OH-反应，不能大量共存，故A错误；
B．SO32-具有还原性，能够被Na2O2氧化，加入Na2O2后不能大量共存，故B错误；
C．Ca2、HCO3-与氢氧化钠反应生成沉淀，加入过氧化钠后不能大量共存，故C错误；
D．K、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
答案选D。
10.氰[CN2]的化学性质与卤素X2很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是 A. CN2和NaOH溶液反应CN2＋2OH－ CN－＋CNO－＋H2O B. MnO2和HCN反应MnO2＋4HCN浓MnCN2＋CN2↑＋2H2O C. 向KCN溶液中加入碘水I2＋2KCN 2KI＋CN2 D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2Cl2＋2CN－ 2Cl－＋CN2 【答案】C 【解析】 【分析】 氰CN2的化学性质与卤素（X2）很相似，CN2和水反应可生成HCN和HCNO；
CN2的氧化性比Br2弱，比I2强，类推卤素单质的性质分析判断选项。
【详解】A．CN2和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的离子方程式为CN2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正确；
B．MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以反应的化学方程式为MnO2＋4HCN浓MnCN2＋CN2↑＋2H2O，B正确；
C．向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，CN2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN＝2KI＋CN2，C错误；
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，CN2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应Cl2＋2CN－＝2Cl－＋CN2，D正确；
答案选C。
11. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示 下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序e＞f＞g＞h B. 与x形成简单化合物的沸点y＞z＞d C. x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 【答案】C 【解析】 试题分析根据原子序数及化合价判断最前面的元素X是氢元素，y为碳元素，Z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，f为氯元素。离子半径大小g＞h＞ e＞f；
选项A错误；
与x形成简单化合物的沸点水高于氨气高于甲烷d＞z＞y，选项B错误；
氢元素氮元素氧元素可以组成硝酸铵为离子化合物，选项C正确；
g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误。
考点无机推断，常见物质的性质。
12.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强