ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol／L；
若E的起始浓度改为2a mol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A、升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B、若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％ C、若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL－1 D、若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol [ ]4、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ①无色溶液中K，Cl-，Na，H2PO4-，PO43-，SO42- ②使PH11的溶液中CO32-，Na，AlO2-，NO3-，S2-，SO32- ③水电离的H浓度CH10-12molL-1的溶液中Cl-，HCO3-，NO3-，NH4，S2O32- ④加入Mg能放出H2的溶液中Mg2，NH4，Cl-，K，SO42-，NO3- ⑤使石蕊变红的溶液中Fe3，MnO4-，NO3-，Na，SO42- ⑥酸性溶液中Fe2，Al3，NO3-，I-，Cl-，S2- A、①②④⑤⑥B、①②⑥C、②④⑤D、②⑤ [ ]5、下列离子方程式中，正确的是 A、向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳Ca2 2OH- 2CO2 CaHCO32 B、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液Fe3 3H2O FeOH3 ↓ 3H C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O CaSO3↓ ＋ 2HClO D、NH4HCO3稀溶液与足量NaOH溶液混合NH4＋HCO3-＋2OH- NH3H2O＋CO32-＋H2O 晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择 [ ]6、下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是 A、一定是共价化合物，且只能构成分子晶体；
B、其晶体不可能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力；
C、其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物；
D、可能是离子化合物。
[ ]7、有下列离子晶体空间结构示意图●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 A、 B、 C、 D、 [ ]8、向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是 A、曲线a表示向H2S水溶液中通入O2 B、曲线b表示向SO2水溶液中通入Cl2 C、曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2 D、曲线d表示向SO2水溶液中通入O2 [ ]9、下列除去杂质的方法正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 B NaHCO3 Na2CO3 盐酸 加热 C Fe I2 / 加热 D FeNO32 BaNO32 硫酸 过滤 [ ]10、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 A、Mg失火不能用CO2灭火；
Na失火也不能用CO2灭火 B、Fe3O4可写成FeOFe2O3；
Pb3O4也可写成PbOPb2O3 C、能用电解熔融Al2O3来制取金属铝；
也能用电解熔融MgCl2来制取金属镁 D、Fe与S直接化合生成FeS；
Al与S直接化合也可以得到Al2S3 [ ]11、在101 kPa时燃烧1 t 含FeS2质量分数70的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A、4FeS2s11O2g 2Fe2O3s8SO2g；
△H853.7 kJmol-1 B、FeS2sO2g Fe2O3s2SO2g；
△H-853.7 kJmol-1 C、4FeS2s11O2g 2Fe2O3s8SO2g；
△H3414.8 kJmol-1 － Pt Pt D、FeS2sO2g Fe2O3s2SO2g；
△H-3414.8 kJmol-1 [ ]12、如图右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是 A、蓝、紫、红B、红、蓝、紫 C、红、紫、蓝D、紫、红、蓝 [ ]13、下列说法中正确的是 A、向0.1 molL-1 KNO3溶液中滴加稀NaOH使溶液的pH＝9，此时混合液中cKcNO3- B、25 ℃时，0.1 molL-1氨水和0.05 molL-1氨水中c（OH-）之比是2∶1 C、0.1 molL-1NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4） D、CH3COONa溶液中加适量CH3COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c（Na）0 B、H2（g）＋I2（g）2HI（g）；
△H1，0.1 molL-1BOH溶液中cOH-cH-1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 A、cA-cBcHcOH-B、cHcOH-cA-cHcOH- [ ]19、氯有两种天然同位素35Cl和37Cl。已知氯元素的近视相对原子质量为35.5，则在117g天然氯化钠晶体中37Cl的质量是 A、29.25gB、23.67gC、18.50gD、17.75g [ ]20、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO） 编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO体积/mL 22400.1 44800.2 67200.3mol V 下列计算结果不正确的是 A、硝酸的浓度为 4 mol/LB、①中溶解了5.6 g Fe C、混合物中Fe和Cu物质的量之比为21D、④中 V8960 二、填空题（共28分，每空1分，22、24题的方程式2分一空） 21、某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损如右图，请你根据已掌握的知识，对该 试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。
①猜想这种试剂可能是Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3（填一种可能性就行） ②实验验证取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸。如果出现白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液；
若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na2CO3溶液；
若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2SO3溶液；
若无明显现象出现，则说明为Na2SO4溶液。
22、铬是1979年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合价为6、3、2，其中其中3较为稳定。我校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。
（1）Cr2O3微溶于水，与Al2O3类似，是两性氧化物；
CrOH3和AlOH3类似，也是两性氢氧化 物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其电离方程式是Cr33OHCrOH3HCrO2 H2O （2）工业上和实验室中常见的铬（6价）化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最为重要。在K2Cr2O7溶液中存在着Cr2O72与CrO42，并达到以下平衡 Cr2O72H2O 2 CrO422H （橙红色） （黄色） 当H浓度增大时，平衡向生成生成Cr2O72方向移动，溶液呈橙红色；
当OH-浓度增大时，则因消耗H，会使平衡向生成CrO42-方向移动，溶液呈黄色。
工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间有CrOH3和FeOH3沉淀生成，使废水中的铬含量达排放标准。
在装置中应该用铁（填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应方程式是2H2eH2↑ 23、固体化学是化学研究中的重要领域。