11.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS＝Fe＋Li2S，LiPF6SOCH32为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电极Y应为Li B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－＝Fe＋Li2S D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变 12.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是 A．原子半径a＜b＜c＜d B．b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强 C．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 D．m、n、q三种物质中只含共价键 13.某温度下，FeOH3s、CuOH2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是 A．Ksp[CuOH2]＜Ksp[FeOH3] B．d点代表的溶液中FeOH3已过饱和、CuOH2未饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．b、c两点代表的FeOH3、CuOH2溶解度相等 26.（15分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液 反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。
（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为 。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成 ；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－，该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是 。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填字母）。
A．浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液C．碘水D．NaCl溶液 27.（14分）锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有＋2、＋4、＋6、＋7等多种变价，以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下 已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下 物质 MnOH2 FeOH3 CoOH2 NiOH2 MnS CoS NiS Ksp 2.110－13 4.010－38 3.010－16 5.010－16 1.010－11 5.010－22 1.010－22 （1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有 （任写一条）。
（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为 ；
滤渣2的主要成分是 。
（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是 。
a．抽滤的本质是加压过滤 b．抽滤成功的关键在于合理控制水的流速 c．微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中 （4）电解1过程阳极电极反应式为 。
（5）H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2的原因是 。
（6）“CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式 。
28.（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下 ①CO2g3H2gCH3OHgH2Og ΔH1 ②CO2gH2gCOgH2Og ΔH2 ③CH3OHgCOg2H2g ΔH3 回答下列问题 （1）已知反应②中相关化学键键能数据如下 化学键 H－H C＝O C≡O H－O E/kJmol－1 436 803 1076 465 由此计算ΔH2＝ kJmol－1。已知ΔH3＝＋99kJmol－1，则ΔH1＝ kJmol－1。
（2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。
①温度为470K时，图中P点 （填“是”或“不是”）处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是 。
②一定能提高甲醇产率的措施是 。
A．增大压强B．升高温度C．选择合适催化剂D．加入大量催化剂 （3）图2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
3H2 H2O H2 2H2 H2 H2O ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是 （填“I”或“II”）。
Ⅰ．CO2COCH3OHII．COCO2CH3OH＋H2O ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因 。
34.【化学选修3物质结构与性质】（15分） 硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题 （1）基态Co原子价电子轨道表达式为 ，第四电离能I4Co＜I4Fe，其原因是 ；
Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是 。
（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32－的空间构型是 ，中心原子杂化方式是 ，与其互为等电子体的分子是 （任写1种）。
（3）K和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是 。
（4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是 。
（5）钴的一种化合物晶胞结构如上图所示。
①已知A点的原子坐标参数为0,0,0，C点为,,，则B点的原子坐标参数为 。
②已知晶胞参数为a＝0.5485nm,则该晶体的密度为 gcm-3列出计算表达式即可。
35.【化学选修5有机化学基础】（15分） 聚合物H（）是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下 已知①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子；
②Diels-Alder反应。
（1）生成A的反应类型是 。D的名称是 。F中所含官能团的名称是 。
（2）B的结构简式是 ；
“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是 。
（3）D＋G→H的化学方程式是 。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1223的结构简式为 （任写一种）。
（5）已知乙炔与1，3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
林芝二高高三第四次月考化学答案 选择题 7.B 8.D 9.B 10.C 11.B 12.B 13.A 非选择题 26. （15分） （1）浓盐酸 抑制Fe3＋水解 （2）溶液颜色由黄色变为浅绿色 （3）①2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ ②取少量C中反应后的溶液，向其中加入一定量的K3FeCN6溶液，若生成蓝色沉淀，则证明C中有Fe2＋生成（1分） ③不合理 硝酸可将SO2/SO32－氧化成SO42－（1分） （4）充分反应，防止倒吸（1分） （5）BC 27. （14分） （1）提供酸性环境或抑制Mn2＋水解 （2）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O CoS与NiS （3）b （4）Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋ （5）Mn化合物可以催化分解H2O2，使H2O2用量增大 （6）3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3或 3K2MnO4＋4CO2＋2H2O＝2KMnO4＋MnO2＋4KHCO3 28. （14分） （1）＋36 －63 （2）①不是 温度升高导致反应速率增大；
升高温度导致平衡逆向移动，导致催化剂催化活性降低 ②AC （3）①II ②CO加入使反应II平衡逆向移动，CO2和H2的含量增加，水蒸气含量减少，有利于生成CH3OH 选做题 34. （15分） ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3d 4s （1） 铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子（1分） 钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴的金属键比钙的强（1分） （2）V形 SP3 OF2或Cl2O （3）K＋的半径比Na＋的大，K2S的晶格能比Na2S的小（1分） （4）H2O间存在较强的氢键，其他三种均不含有氢键，所以H2O的沸点最高；
H2S、H2Se和H2Te的结构相似，随着相对分子质量增大，范德华力增强，所以沸点依次升高。（1分） （5）① （）② （1分） 35. （15分） （1）消去 对苯二甲酸 硝基、氯原子 （2）（1分） 水 （3）（1分） （4）10 或（1分） （5） - 8 -