满分100 分） Ⅰ卷 客观题 满分54分 可能用到的相对原子质量C-12 O-16 H-1 一、选择题（每题3分，共18道题，共计54分，每题仅有一个选项是正确的） 1.已知反应①2C（s）O2（g）2CO（g）△H-221kJ/mol ②稀溶液中，H（aq）OH-（aq）H2O（l）△H-57.3kJ/mol ，下列结论正确的是（ ） A.碳的燃烧热为△H-110.5kJ/mol B.1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H-57.3kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ 热量 2.如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ） A.加入催化剂，该化学反应的反应热改变 B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol D.温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q 3.下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是（ ） A.燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内 B.电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变 C.电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极 D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O4OH－ 4.用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A.AgNO3[Ag2O] B.H2SO4 [H2SO4] C.NaCl[NaCl] D.HCl[H2O] 5.下列说法正确的是（ ） A.非自发的反应一定不能实现 B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C.反应NH3gHClgNH4Cls在室温下可自发进行，则该反应的△H0 D.恒温恒压下，△H0的反应一定不能自发进行 6.有平衡体系COg2H2gCH3OHg正反应为放热反应，为了增大甲醇的产量，工厂应采取的正确的措施是（ ） A.高温高压 B.适宜温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂 7.在可逆反应2A3B xCD中，A、B、C、D均为气态。已知起始浓度A为5molL-1、B为3molL-1；
C的反应速率为0.5molL-1min-1；
反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5molL-1, 下列关于此反应的说法中，不正确的是（ ） A.平衡浓度A/B53 B.x2 C.B的平衡浓度为1.5molL-1 D.A的转化率为20 8.相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是（ ） A. B. C. D. 9.关于下列装置说法正确的是（ ） A.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 10.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4IsNH3gHIg ②2HIgH2gI2g达到平衡时，cH20.7 molL－1，cHI4 molL－1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A.2.8B.18.8C.21.6D.29.16 11.在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应xAg＋yBgzCg＋mDs。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（ ） A.x＋y＞z＋mB.混合气体的密度一定减小 C.平衡向正反应方向移动D.B的转化率一定减小 12.可逆反应A（g）BC（g）D达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 13.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A.氨水应密闭保存，放置低温处 B.在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质 C.生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 14.在可逆反应mAgnBg pCg △Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ） A. B. C. D. 15.某温度下，反应H2（g）I2（g）2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ） A.容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大 B.温度、压强均不变，充入氦气体，正、逆反应速率不变 C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D.容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变 16.用两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4g和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（ ） A.负极的电极反应式为CH4-8e-10OH－CO32-7H2O B.正极的电极反应式为4OH－4e-2H2OO2↑ C.标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有2.0mol电子转移 D.放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低 17.在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（ ） A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/（Lmin） B.根据图该反应的平衡常数表达式为k C.若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 D.若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 18．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2gNO2gSO3gNOg达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ） A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.若△t1△t2，则SO2的转化量a-b段小于b-c段 （Ⅱ卷 主观题 共46分） 二．填空题（本题包括5个小题，共46分） 19．（4分）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为 化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） △H/（ kJmol﹣1） ﹣283.0 ﹣285.8 ﹣726.5 请回答下列问题 （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式 。
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式CO（g）2H2（g）═CH3OH（l）△H 。
20.（10分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题 （1）甲池中通入O2的一极作 极，丙池中C（Pt）电极作 极。
（2）通入O2的电极反应式为 ，通入CH3OH的电极的电极反应式为 。
（3） 乙池中总反应的化学方程式为 。
（4） 当乙池中BAg电极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）。
21.（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出x A＋y Bz C （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；
（2）若C是气体，并且xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是______（填状态“气体”“非气体”）；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。
22.（8分）已知2A2（g）B2（g）2C3（g）△H﹣akJ/mol （a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后，C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ． （1）比较a b（ 填＞、、＜）；
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将 （增大、减小或不变）；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填字母） a.V（C3）2V（B2） b.容器内压强保持不变 c.V逆（A2）2V正（B2） d.容器内的密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 （填字母） a.及时分离出C3气体 b.适当升高温度 c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂 23.（10分）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应A（g）2B（g） 2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x． （1）K和x的关系满足K 。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母） A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示 ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件 t2时 ；
t8时 ；
②t2时平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
24．6分某温度下，在装有催化剂的容积为2L的反应容器中，充入SO2和O2各4mol，充分反应5min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80．回答 （1）用O2的浓度变化来表示反应的化学反应速率；
（2）求SO2的转化率；
答案 1． 选择题 CDBAC BACBC DBBBB ABD 2． 填空题 19. （1）2CH3OHl3O2（g）2CO2g4H2Ol ∆H-1453KJ/mol （2） -128.1KJ/mol 20. （1） 正，阳 （2） O2H2O4e-4OH- CH3OH8OH--6e-CO32- 6H2O （3） 4AgNO32H2O通电4AgO2↑4HNO3 （4） 280