熔融的食盐能导电。
答案AC 2．下列电解方程式书写错误的是 A．NH42SO4溶于水NH42SO42NH＋SO B．H3PO4溶于水H3PO43H＋＋PO C．HF溶于水HFH＋＋F－ D．NaHS溶于水NaHSNa＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析H3PO4溶于水要分步电离H3PO4H＋＋H2PO、H2POH＋＋HPO、HPOH＋＋PO。
答案B 3．下列物质中的分类组合正确的是 A B C D 强电解质 HI CuSO4 H2SO4 BaSO4 弱电解质 HF CH3COOH CaCO3 NH3H2O 非电解质 SO2 Cu H2O CH3CH2OH 解析CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案AD 4．关于强、弱电解质叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析A项，部分共价化合物是强电解质；
B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；
C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案C 5．2011广东模拟下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH＋OH－叙述正确的是 A．加水后，溶液中nOH－增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中cOH－增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中cNH减少 解析A项加水使NH3H2O电离，使nOH－增大；
B项加入少量浓盐酸使cOH－减小；
C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；
D项，加NH4Cl固体，cNH增大。
答案A 6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较 两者产生氢气的量 解析相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。
答案A 7．下列电离方程式中书写正确的是 A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO C．HClOH＋＋ClO－ D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析A项，NaHSO4为强电解质，应用“”；
B项“HCO”不能拆开且用“”；
C项，HClO为弱酸，应用“”。
答案D 8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 A．H2S B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH 解析A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；
B项加入Na2CO3会与HCl反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；
C项，加入HCl使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；
D项，加入NaOH，HClO浓度减小。
答案B 9．2011福建师大附中高二期末下列各种物质导电性最差的是 A．稀H2SO4 B．食醋 C．铁丝 D．固体食盐 解析固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。
答案D 10．1将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是_______ ___；
②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
2将等质量的锌粉分别投入cH＋均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。①若锌不足量，反应速率快的是_________ _；
②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
解析1盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中cH＋大，故盐酸与锌反应的速率快；
由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。
2是两种酸的cH＋相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H＋不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H＋，故在反应进行的同一时刻，CH3COOH中的cH＋大于HCl中的cH＋，所以CH3COOH与Zn反应速率快。当锌过量时CH3COOH与Zn反应产生的H2多。
答案1盐酸与锌的反应 相等 2CH3COOH与锌的反应 CH3COOH与锌反应产生的氢气多 11．H2S溶于水的电离方程式为____________________。
1向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，cH＋________，cS2－__________。
2向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向__________移动，cH＋________，cS2－__________。
3若将H2S溶液加热至沸腾，cH2S＝__________。
4若要增大H2S溶液中cS2－，最好加入________。
解析H2S是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
对1，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－CuS↓，使平衡右移，导致cH＋增大，但cS2－减小，对2，当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－H2O，使平衡右移，导致cH＋减小，但cS2－增大。对3，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使cH2S减小。对4，增大cS2－最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
答案H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 1右 增大 减小 2右 减小 增大 3减小 4NaOH固体 能力提升 12．在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答 1“O”点导电能力为0的理由是__________。
2a、b、c三点溶液中cH＋由小到大的顺序为_____________。
3若使c点溶液中cCH3COO－增大，可采取的措施是Ⅰ.__________；
Ⅱ.__________；
Ⅲ.________。
解析因为加入的是纯醋酸。“O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此a、b、c三点溶液中cH＋由大到小的顺序为c＜a＜b。在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使cCH3COO－增大，需要在溶液体积不变的情况下，平衡向右移动，可采取加NaOH，碳酸钠固体，镁、锌等活泼金属。
答案1“O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子 2c＜a＜b 3加NaOH固体 加镁 加碳酸钠 13．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流I随新物质加入量m的变化曲线。
A B C 以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________ __，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是__________。
①BaOH2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 解析电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。
①BaOH2溶液中滴加H2SO4，完全反应时生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度极小，H2O又极难电离，故能导电的离子极少，几乎不导电；
若H2SO4过量时又可导电，随离子浓度的增加，导电能力又逐渐增强，因此导电图像与B图像一致。
②醋酸和NH3H2O属弱电解质，部分电离，离子浓度不大。若两者完全反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，完全电离，离子浓度大，导电能力明显增强，再加氨水相当于稀释，离子浓度会减小，导电能力减弱，故A图符合。
③在CaOH2溶液中通入CO2，生成难溶的CaCO3和极难电离的H2O，导电能力减弱，继续通入CO2、CaCO3又与CO2作用转化成可溶性的CaHCO32，导电能力又增加了，故B图符合。
④NH4Cl溶液具有一定的导电能力。当加入NaOH，NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3H2O，NH4Cl和NaCl都属强电解质，导电能力很接近，生成的NH3H2O是弱电解质，很少电离，导电能力很弱，故反应前后导电能力几乎不变，C图符合。
答案② ①③ ④ 14．实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气。
1依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理。____________________________。
2若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨水的电离平衡将__________，电离平衡常数__________。
解析1浓氨水中存在NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，加入碱石灰使cOH－增大，平衡左移，碱石灰溶于水时放热，利于NH3放出。
2加水稀释后平衡正向移动，但K不变。
答案1浓氨水滴加到碱石灰固体上时，溶液cOH－增大，且溶液温度升高有利于氨气放出 2正向移动 不变 15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数25℃。
酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.7510－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO K1＝4.410－7 K2＝4.710－11 H2S H2SH＋＋HS HS－H＋＋S2－ K1＝1.310－7 K2＝7.110－15 回答下列各题 1在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系_____________________________________ __________________________________________________________。
2若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。
3多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在着数量上的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是___________________________。
4用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的__________。通过该事实__________填“能”或“不能”比较醋酸与碳酸的酸性强弱