铜丝 干冰 氧气 纯碱 生石灰 酒精 21-A补齐物质与其用途的连线 21-B补齐物质与其俗称的连线 冷藏食品 医疗急救 作导线 氧化钙 乙醇 碳酸钠 22．（4分）生活中常用铁锅炒菜。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，该反应的化学方程式为 。用含Fe2O3160t的赤铁矿炼铁，理论上炼出铁的质量为 t。
（2）用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是 （填字母序号）。
A．导电性 B．导热性 C．有金属光泽 （3）炒菜时，油锅中的油不慎起火，可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是 。
化学让人类健康地生活。请回答23～24题。
23．（2分）“磨盘柿”是我区张坊一带特产， 个大皮薄，味甜如蜜，具有很高的营养 价值。其营养成分如右表所示。
（1）“磨盘柿”中，含量最高的营养物质是 。
（2）补充钙元素可预防 （填“骨质疏松”或 “贫血”）。
24．（2分）维生素是人体必需的营养素。
（1）维生素C（C6H8O6）的相对分子质量为176， 其计算式为 。
（2）取维生素C片溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明其溶液显 （填“酸”或“碱”）性。
化学与技术帮助人类解决能源危机。请回答25～27题。
25．（1分）传统的燃料大多来自于化石燃料，如煤、 和天然气。
26．（1分）新型农村“光伏发电”项目（如右图），帮助村民大大提高生活质量。这种技术可将太阳能直接转化为电能，此技术与传统的火力发电相比较优点是 。（答一点即可） 27．（1分）2017年5月10日，我国南海神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，其主要成分是甲烷。甲烷燃烧的化学方程式为 。
化学研究促进科技创新发展。请回答28～29题。
28．（1分）2017年诺贝尔化学奖获得者，发展了冷冻电子显微镜技术，将水加入电子显微镜，并快速降温固态化，从而对生物样品进行观察。在水由液态变为固态的过程中，发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 29．（2分）2017年9月11月，“砥砺奋进的五年”大型成就展在北京展览馆展出。
（1）下列展品所用材料中，属于金属材料的是 （填字母序号）。
A．“蛟龙号”钛合金船体 B．“中国天眼”钢铁圈梁 C．“复兴号”铝合金车体 （2）“神州”系列飞船多采用肼（N2H4）做燃料，与四氧化二氮（N2O4）在一定条件下反应生成氮气和水。该反应的化学方程式为 。
〖科普阅读理解〗 30．（5分）阅读下面科普短文（原文有删改） 食盐 食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。
资料一食盐的加工 杂质 精盐 溶解 过滤 蒸发 粗盐 工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。
资料二食盐的种类 市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；
精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；
碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；
低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。
资料三食盐的摄入量 虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。
食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片 食盐含量g/100g 3 16 1.6 依据文章内容回答下列问题。
（1）由粗盐制得精盐的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）成人每天食盐摄入量不宜超过 g。
（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量 （填“超标”或“未超标”）。
（4）下列关于食盐的说法正确的是 。
A．高血压患者，可适当选择低钠盐 B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高 C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质 D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐 （5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议 。
〖生产实际分析〗 二氧化硫（SO2）是一种大气污染物，也是可用于工业生产的重要物质。
含有SO2 的烟气 除去SO2 的烟气 H2SO3 CaCO3 O2 CaSO4 31．（3分）烟气脱硫工艺可实现消除SO2的同时生产新产品（如CaSO4），实现“绿色化学”生产。主要生产流程如下 （1）设备1中，通过喷水除去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 。
（2）设备2中，发生的化学反应之一为2CaSO3O22CaSO4，此反应属于基本类型中的 反应。
（3）此生产流程制得的CaSO4中硫元素的化合价为 。
32． S SO2 SO3 H2SO4 O2 O2 H2O ① ② ③ （2分）工业制硫酸（H2SO4）的关键步骤是SO2的获取和转化。主要流程示意图如下 （1）上述流程涉及的物质中，属于氧化物的有 种。
（2）上述过程中，涉及到的含有硫元素的物质有S、 和H2SO4。
〖基本实验及其原理分析〗 33．（2分）请从33-A或33-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按33-A计分。
33-A用高锰酸钾制取氧气 33-B用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 。
选用的收集装置是 （填字母序号）。将燃着的木条接近集气瓶口，看到木条 ，证明二氧化碳已收集满。
所需装置如下图所示 A B C D E 34．（4分）根据下图所示实验，回答问题。
实验1 实验2 红磷 水 4 1 3 2 （1）实验1中试管1内生成的气体为 ，该反应的化学方程式为 。
（2）实验2可测定空气中氧气的体积分数。
①关于该实验的下列说法中，不正确的是 （填字母序号）。
A．实验时，红磷的用量不影响最终结果 B．实验前，应先检验装置的气密性 C．点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管 D．红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹 ②实验中，证明空气中氧气的体积分数约为五分之