2．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ） A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加足量铁粉，过滤 B．除去Al2O3中混有的SiO2加NaOH溶液，过滤 C．除去CO2中混有的HCl用饱和碳酸钠溶液洗气 D．除去Cu粉中混有的CuO加适量稀硝酸后，过滤 【答案】A 【解析】 试题分析A、氯化亚铁中的氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁，所以加入足量的铁粉再过滤可除去氯化亚铁中的氯化铁，A正确；
B、氧化铝和二氧化硅都与氢氧化钠溶液反应，所以不能加氢氧化钠溶液除去氧化铝中的二氧化硅，B错误；
C、二氧化碳和HCl都与碳酸钠溶液反应，所以二氧化碳也被除去，C错误；
D、稀硝酸与Cu和CuO都发生反应，所以不能加稀硝酸，应该加稀盐酸除去Cu中的CuO，D错误，答案选A。
考点考查物质除杂方法的判断 3．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；
二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤ 【答案】D 【解析】 试题分析石油、煤和木材因为含硫元素，在燃烧过程中产生二氧化硫气体，不属于绿色能源，故选D。
考点考查绿色能源的概念和能源的分类 4．下列方程式书写正确的是 A、H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ B、HCO3－在水溶液中的电离方程式HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ C、CO32－的水解方程式CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D、CaCO3的电离方程式CaCO3Ca2＋CO32－ 【答案】B 【解析】 试题分析A不正确，亚硫酸是弱酸，电离是分步的；
C不正确，CO32－的水解也是分步进行的；
D不正确，碳酸钙是强电解质，用等号连接，答案选B。
考点考查电离方程式和水解方程式的正误判断 点评盐类水解大部分都是可逆的，因此用可逆号连接。多元弱酸跟离子是分步水解的，而多元弱碱的阳离子水解是一步到位的。同样弱电解质的电离是可逆的，也用可逆号连接。其中多元弱酸的电离也是分步的，多元弱碱的电离是一步到位的，而强电解质的电离是完全电离的，用等号连接。
5．对于A23B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A．0.8molL-1s-1 B．0.7molL-1s-1 C．0.4molL-1s-1 D．54molL-1min-1 【答案】C 【解析】 试题分析化学反应速率大小比较要统一单位和统一比较对象。54molL-1min-1 0.9 molL-1s-1，所以DA；
在A23B22C反应中，32，所以当0.4molL-1s-1 时，1.2molL-1s-1 、0.8molL-1s-1 ，所以C最大，选C。
考点本题主要考查化学反应速率的计算和大小比较。
6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 【答案】D 【解析】 试题分析A、乙醇和乙酸相互溶解，不分层，不能用分液的方法分离A错误；
B、制取乙酸乙酯时导气管不能插入液面以下，防止倒吸，B错误；
C、石油的蒸馏中温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量蒸气的温度，C错误；
D、甲烷与氯气反应需要光照，故D正确。
考点考查了化学实验装置的评价的相关知识。
7．已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1.810－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下cAg＋最大的是 A．100mL蒸馏水 B．100mL 0.2molL-1 AgNO3 C．100 mL 0.1molL-1AlCl3 D．100mL 0.1 molL-1 盐酸 【答案】B 【解析】 试题分析B、正确，溶液中本身的cAg＋已经远远大于氯化银电离的cAg＋。
考点考查难容物的溶解平衡。
8．可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是 A．加酚酞试液 B．与铜片反应 C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 【答案】D 【解析】 试题分析稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色，与BaCl2溶液和硝酸反应都生成白色沉淀，故A、C两项不正确；
稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片加热时可反应，但不符合“简单”的要求，故B项也不正确；
用玻璃棒各蘸一点滴在纸上，稀硫酸无明显变化，浓硫酸很快使纸变黑，该法最简单，故D项正确。
考点硫酸的制备和性质 9．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是 A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．石墨棒应与玩具电机的负极相连 C．石墨棒上发生的反应为 O2＋2H2O－4e－ 4OH－ D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻 【答案】A 【解析】 试题分析A、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，正确；
B、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非金属碳棒作正极，所以石墨棒应与玩具电机的正极相连，错误；
C、碳棒作原电池的正极，氧气得电子生成氢氧根离子，错误；
D、在原电池工作时，炭棒作正极，电极反应式为O22H2O4e-4OH-，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变，错误。
考点本题考查原电池原理与金属的腐蚀与防护。
10．某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。
有关说法不正确的是 A．镁为负极 B．原电池中碳极的电极反应式为Fe3e-Fe2 C．电解池中阳极处先变红 D．电解池中阴极的电极反应式为2H2e-H2↑ 【答案】C 【解析】 试题分析据图可知，左池为原电池，镁活泼作负极，C为正极，电极反应为Fe3e-Fe2；
右池为电解池，与Mg相连的电极为阴极，电极反应式为2H2e-H2↑，与C相连的电极为阳极，电极反应为2I--2e-I2，故可使淀粉变蓝。故C错误。
考点考查电化学的相关知识。
11．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是 A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 【答案】B 【解析】 试题分析甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和丙同族，甲和乙同周期，则甲、乙处于第二周期，丙处于第三周期，且甲与丙原子序数相差8，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，则乙的原子序数为8，则乙是氧元素；
甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，乙原子的电子总数为8，所以甲、丙的最外层电子数为4，所以甲和丙是第ⅣA族元素，则甲为碳元素，丙为硅元素。A、乙是氧元素，是地壳中含量最多的元素，故A正确；
B、同主族元素随着原子序数的增大，其气态氢化物的稳定性减弱，所以甲烷的稳定性大于硅烷的稳定性，故B错误；
C、乙、丙形成的二氧化硅的可制作光导纤维，故C正确；
D、碳元素和氧元素是非金属元素，所以形成的化合物是共价化合物，故D正确。
故选B。
考点考查了元素周期表的相关知识。
12．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A． 3-甲基-1,3-丁二烯 B． 2-羟基丁烷 C．CH3CHC2H5CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D．CH3CHCH3CH2COOH 3-甲基丁酸 【答案】D 【解析】 试题分析A、应该是2－甲基－1，3－丁二烯，A错误；
B、应该是2－丁醇，B错误；
C、3－甲基己烷，C错误；
D、命名正确，D正确，答案选D。
考点考查有机物命名 13．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A．该温度高于25C B．由水电离出来的H＋的浓度是1.010－10 mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 【答案】D 【解析】某温度下蒸馏水的pH＝6，所以KW＝1.010－12,25C时的KW＝1.010－14，所以温度高于25C，A正确。cH＋水＝cOH－水＝＝1.010－10mol/L，故B正确；
NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。注意KW＝1.010－12，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，所以D错误。
14．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀 【答案】D 【解析】 试题分析A．氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72～74；
联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96以上，A项正确；
B．氨碱法以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，联合制碱法以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，氨碱法循环物质氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，B项正确；
C．联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96以上，废弃物少，C项正确；
D．联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来，回收循环使用氯化钠，二氧化碳，设备利用率高，加大了对设备的腐蚀，D项错误；
答案选D。
考点考查氨碱法和联合制碱法的优劣。
15．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且 M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是（ ） A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同 【答案】A 【解析】 试题分析M元素的一种核素没有中子，则M为H；
W、Z的最外层电子数与其电子层数的比值都是2，则W为C、Z为S；
X最外层电子数与其电子层数的比值为3，则X为O；
Y的最外层电子数与其电子层数的比值为4，则Y为Na。A、O分别和H、C、Na、S均至少可形成2种化合物，正确；
B、H与C、O、S形成的化合物中，H的化合价为1，与Na形成的NaH中H的化合价为-1，错误；
C、M、X、Z三种元素组成的化合物为H2SO4或H2SO3，不