3．下列除去杂质的方法不正确的是 B A．镁粉中混有少量铝粉加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．AlOH3中混有少量MgOH2加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通 入过量CO2后过滤 【解析】Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；
AlOH3只能溶于强碱， 不溶于氨水，B项错误；
CaO吸水生成CaOH2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项正确；
MgOH2 不与烧碱反应，AlOH3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成AlOH3，D项正确。
4．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 molL－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 B A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不能溶于氨水中，所以如果氢氧化钠过量，则氢氧化铝就会部分溶解，因此答案选B。
5．某溶液既能溶解AlOH3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 B A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－ C．NH、Mg2＋、SO、NO D．H＋、K＋、Cl－、Na＋ 【解析】能溶解AlOH3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO，C项中的NH、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。
6．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A A．3 molL－1 HClB．4 molL－1 HNO3 C．8 molL－1 NaOHD．18 molL－1 H2SO4 【解析】在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；
加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；
加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。
7．下列操作可得纯净Al2O3的是 B A．向NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧 B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧 C．向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧 D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧 【解析】A、C项所得到的Al2O3中还分别含有Na2SO4和NaCl；
D项加入过量NaOH溶液后得不到AlOH3沉淀。
8．下列操作所得物质为纯净物的是 D A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的AlOH3固体 C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体 D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 【解析】A项NaOH过量，蒸干得到的不是纯NaAlO2；
B项AlOH3灼烧会分解生成Al2O3；
C项加热促进Al3＋水解同时生成的HCl挥发最终生成AlOH3。
9．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAlOH2CO3。关于该物质的说法正确的是 D A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是AlOH3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 【解析】双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；
它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；
1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗4 mol H＋，C错误；
由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。
10．某溶液中可能含有如下离子H＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Cl－、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 C A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Mg2＋、Al3＋、NH B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3 C．原溶液中Al3＋与NH的物质的量之比为1∶3 D．原溶液中含有的阴离子是AlO、Cl－ 【解析】根据图象可推断出溶液中肯定含有H＋、NH、Al3＋和Cl－，肯定不存在AlO和Mg2＋，A、D错误；
反应到最后溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，B错误；
结合图象中的数量关系可得nH＋∶nAl3＋∶nNH＝2∶1∶3，C正确。
11．下列各组物质，不能按abc“→”表示反应一步完成关系转化的是 C 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 AlOH3 B AlCl3 AlOH3 NaAlO2 C Al AlOH3 Al2O3 D MgCl2 MgOH2 MgO 【解析】A项Al2O3NaAlO2AlOH3Al2O3；
B项AlCl3AlOH3NaAlO2AlCl3；
C项AlAlOH3不能一步完成；
D项MgCl2MgOH2MgOMgCl2。
12．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；
再加入0.2 molL－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 B A．0.005 molB．0.01 mol C．0.025 molD．0.03 mol 【解析】根据题中数据，合金中加入硫酸时，硫酸有剩余，加入0.2 molL－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，得到的是Na2SO4、NaAlO2的混合溶液，根据Na、S元素守恒，则nNaOH＝2nNa2SO4＋nNaAlO2，其中nNa2SO4＝nH2SO4，则nNaAlO2＝0.2 molL－10.35 L－0.3 molL－10.1 L2＝0.01 mol，根据Al元素守恒，nAl＝nNaAlO2＝0.01 mol。
13.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案 方案Ⅰ铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 B A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 【解析】因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，A正确；
又因测固体质量比测气体体积易进行，D正确；
若A和B都是稀硝酸时则方案Ⅰ、Ⅱ均无法实施，B错误；
若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，C正确。
14．将物质X逐渐加入或通入Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示 ，符合图示情况的是 C A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y CaOH2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 【解析】A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等；
B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为13，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀。
二、非选择题本大题包括4小题，共58分 15．（15分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[ZnNH34]2＋。
回答下列问题 1单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________________用化 学式表示。
2写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ___________________________________________________________________________。
3下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 4写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 ___________________________________________________________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_______________________________________________________________________。
【答案】（每空3分） 1AlO 2Zn＋2NaOHNa2ZnO2＋H2↑ 3①③④ 4Al3＋＋3NH3H2OAlOH3↓＋3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的ZnOH2可溶于过量氨水中，生成[ZnNH34]2＋，氨水的用量不易控制 【解析】1Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 2Al＋2NaOH＋6H2O2NaAlO2＋3H2↑。溶液中Al以AlO形式存在。
2仿照Al与NaOH溶液的反应，可以写出Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为 Zn＋2NaOHNa2ZnO2＋H2↑。
3①少量Al2SO43溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成AlO；
少量NaOH溶液滴 入Al2SO43溶液中有沉淀。
②Al2SO43溶液滴入氨水中有沉淀；
氨水滴入Al2SO43溶液中也有沉淀。
③少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成ZnO；
少量NaOH溶液滴入ZnSO4 溶液中有沉淀。
④少量ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成[ZnNH34]2＋；
少量氨水滴入ZnSO4溶 液中有沉淀。所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有①③④。
4根据给出信息，写出化学方程式Al3＋＋3NH3H2OAlOH3↓＋3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的ZnOH2可溶于过量氨水，生成[ZnNH34]2＋，所以实验过 程中加入氨水的用量不易控制。
16．（15分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知钒土的主要成分是Al2O3其中含有Fe2O3、SiO2等杂质。为了检测某“钒土矿