江苏启东中学高一化学月考,2.doc

江苏省启东中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题(含解析) 全卷满分100分,用时100分钟。

可能用到的原子量C12 H1 Cl35.5 Na23 Ag108 Cu64 N14 Mn55 Fe56 I127 Br80 O16 N14 第Ⅰ卷(50分) 一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分) 1. 2012年中国汽车销量大幅增长,同时也带来了严重的空气污染.汽车尾气装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是( ) A. 反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物 B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D. 催化转化总反应为2NOO24CO4CO2N2 【答案】D 【解析】 试题分析A.一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳,依据反应中氮元素化合价变化判断;

B.汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等;

C.NO和O2在常温下就会发生反应;

D.尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分. 解A.一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳,氮元素从2价降为0价,化合价降低,所以一氧化氮做氧化剂,氮气为还原产物,故A错误;

B.汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等,氮气为空气成分,不是空气污染物,故B错误;

C.NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮,故C错误;

D.尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分反应方程式2NOO24CO4CO2N2正好是过程图中的变化,故D正确;

故选D. 2.下列说法正确的是( ) ①Cl2的性质活泼,与H2混合后立即发生爆炸 ②实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的Cl2可以用CaOH2溶液吸收 ③若Cl2发生泄漏,应立即向上风地区转移 ④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入AgNO3溶液中 ⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中 A. ①②③B. ②③④C. ③D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 Cl2与H2混合,只有达到爆炸极限时,在点燃或光照的条件下才能发生爆炸,①错误;
CaOH2的溶解度小,溶液中溶质含量少,实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,②错误,排除A、B项;
HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀,④错误;
将混合气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是Cl2,⑤错误,排除D项。

3. 将足量X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是 A. 只有①②③B. 只有①②④ C. 只有①③④D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 试题分析①CO2、H2O与Na2CO3反应生成溶解度更小的NaHCO3,析出NaHCO3,出现白色沉淀,正确;
②SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3电离产生H,NO3‾、H把SO2氧化为SO42‾,生成BaSO4白色沉淀,正确;
③Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,HCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,正确;
④NH3与AlCl3反应生成白色沉淀AlOH3,正确,故D项正确。

考点本题考查物质的性质与实验现象。

4.在SiO2、CaCO3和Al粉的混合物中,除去CaCO3和Al粉并净化SiO2,最好用下列哪种溶液处理 A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 浓硫酸D. 硝酸银 【答案】A 【解析】 【分析】 除杂(提纯)是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。根据二氧化硅、铝和碳酸钙的性质选取合适的除杂试剂来净化二氧化硅。

【详解】铝是活泼金属,既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应;
碳酸钙是弱酸盐能和强酸反应,SiO2是酸性氧化物,能与强碱溶液反应。

A.盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙,铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝,但二氧化硅都不和盐酸反应,所以除去CaCO3和Al粉并净化SiO2,故A正确;

B.氢氧化钠和二氧化硅反应,铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,碳酸钙不和氢氧化钠反应,除杂剂和二氧化硅反应而得不到二氧化硅,故B错误;

C.铝在浓硫酸中发生钝化,碳酸钙和浓硫酸会生成硫酸钙附着在碳酸钙表面阻碍反应的进行,二氧化硅和浓硫酸不反应,所以浓硫酸不能净化二氧化硅,故C错误;

D.硝酸银和铝反应生成可溶性铝盐和银,碳酸钙和二氧化硅都不和硝酸银反应,所以不能净化二氧化硅,故D错误。

故选A。

【点睛】除杂质至少要满足两个条件①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。

5.下列关于硅的说法不正确的是( ) A. 硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C. 硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D. 粗硅的冶炼反应,体现了高温下SiO2的弱氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A.晶体硅的结构与金刚石类似,它是灰黑色有金属光泽的非金属固体,故A正确;

B.硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置,所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,故B正确;

C.常温下,硅的化学性质不活泼,但硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应,故C错误;

D.粗硅的冶炼过程中,发生反应SiO22CSi2CO↑,Si元素的化合价由4价降低为0价,被还原,体现了高温下SiO2的弱氧化性,故D正确。

故选C。

6.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液,品红溶液褪色;
然后向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是( ) A. 肯定含有SO2和NOB. 肯定没有Cl2、O2和NO C. 可能含有Cl2和O2D. 肯定含有Cl2和NO 【答案】A 【解析】 【详解】混合气体无色,则说明不含有有色的Cl2和NO2气体;
此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,说明一定含有SO2;
把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,则一定没有与NO反应的O2,根据以上分析可知,混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2,一定含有的气体为SO2、NO。

A.根据分析可知,混合气体中一定含有SO2、NO,故A正确;

B.混合气体中一定不含Cl2、O2和NO2,故B错误;

C.混合气体中一定不含Cl2、O2,故C错误;

D.混合气体一定为SO2和NO的混合气体,故D错误。

故选A。

7.在标准状况下,把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1 L水的密闭容器中,再向该容器中充入足量的O2,完全反应后假设反应过程中液体体积不变,容器中所得的溶液的物质的量浓度为( ) A. 无法计算B. 1 molL-1C. 0.5 molL-1D. 1.5 molL-1 【答案】B 【解析】 【分析】 本题中的NO、NO2在足量的氧气条件下与水反应会全部生成HNO3,因此只要根据反应过程中的N元素守恒,就可以很简单地算出HNO3溶液的物质的量浓度。

【详解】标准状况下混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol1mol,由N原子守恒生成硝酸为1mol,假设反应过程中液体体积不变,即溶液的体积为1L,容器中所得的溶液的物质的量浓度为1mol/1L1mol/L,所以B正确。

故选B。

8.下列说法正确的是( ) A. 因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4H+、石蕊溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 D. SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 【答案】B 【解析】 试题分析A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液褪色,SO2具有还原性,与溴水、酸性KMnO4溶液发生反应,被氧化,而使溶液褪色。SO2的水溶液显酸性,使紫色的石蕊试液变为红色。错误。B.SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,但是有漂白性的物质不一定是SO2。正确。C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,但是漂白原理不相同。错误。D.等物质的量的SO2和Cl2混合后会发生反应Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。产生的物质无漂白性。因此等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果会失去。错误。

考点考查物质的性质及应用的知识

9.下列叙述正确的是( ) A. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B. 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C+2H2SO4浓 CO2↑+2SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C. 把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为22.4 L D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体NH3,故A错误;

B.金属与浓硫酸反应时,生成相应的盐和SO2,此时浓硫酸显酸性和强氧化性,而与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只显强氧化性,故B错误;

C.Cu与浓H2SO4反应时,浓H2SO4浓度逐渐降低,当降到一定程度变为稀H2SO4时,反应自行停止,故产生的SO2在标准状况下不足22.4L,故C错误;

D.因为浓硫酸具有较强的氧化性,在常温下铝和铁发生钝化,所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,故D正确。

故选D。

10.下列实验能证明是SO2而不是CO2的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加BaNO32溶液有白色沉淀生成 A. ①②③④⑤B. ③⑤C. ③④⑤D. 无 【答案】B 【解析】 【分析】 ①二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊;

②二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色;

③使品红溶液褪色的气体二氧化硫气体;

④二氧化碳、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成盐,加入氯化钡溶液都会生成白色沉淀;

⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加BaNO32溶液有白色沉淀生成,该气体为SO2。

【详解】①二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物,和碱反应生成盐和水,都可以使澄清石灰水变浑浊,故①不符合;

②二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物气体,遇到水生成对应的酸,溶液酸性都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色,故②不符合;

③使品红溶液褪色的气体是二氧化硫气体,二氧化硫具有漂白性,故③符合;

④二氧化碳、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成碳酸盐、亚硫酸盐,加入氯化钡溶液反应会生成碳酸钡、亚硫酸钡白色沉淀,故④不符合;

⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加BaNO32溶液有白色沉淀生成,该气体为SO2,故⑤符合。

所以能证明是SO2而不是CO2的是③⑤。

故选B。

二、不定项选择题本题包括10小题,每小题3分,共计30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.