2020学年第一学期六校联考期中考试化学试卷文科,人教版

2020学年第一学期六校联考期中考试化学试卷文科 本卷可能用到的相对原子质量数据H1 N14 O16 Na23 S32 Fe56 第一卷(共56分) 一、选择题每小题2分,共56分。每小题只有一个选项符合题意。

1.日常生活中,下列过程需要加快化学反应速率的是 A、钢铁腐蚀B、食物腐烂C、工业炼钢D、塑料老化 2.下列关于氮的叙述中不正确的是 A、氮有多种化合价 B、液氮可作冷冻剂 C、氮分子为非极性分子 D、氮气的性质活泼,在常温下能与H2、O2反应 3.空气质量日报、预报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息,可以及时准确地反映空气质量状况,增强人们对环境的关注。空气质量日报(或周报)的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A、二氧化硫 B、氮气 C、氮的氧化物 D、可吸入颗粒物 4.在NO2与水的反应中,NO2 A、只是氧化剂 B、只是还原剂 C、既是氧化剂,又是还原剂 D、既不是氧化剂,又不是还原剂 5.下列物质中,氮元素的化合价最低的是 A、NH3 B、NO C、NO2 D、HNO3 6.常温下能用铁制容器盛放的是( ) A、 浓盐酸 B、浓硝酸 C、 稀硝酸 D、 稀硫酸 7.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A、红色石蕊试纸 B、蓝色石蕊试纸 C、碘化钾淀粉试纸 D、pH试纸 8.在2AB 3C4D的反应中,下列表示该反应的化学反应速率最快的是 A、VA 0.5 mol/Ls B、VB 0.3 mol/Ls C、VC 1.0 mol/Ls D、VD 1.1 mol/Ls 9.在一定条件下,发生反应2NO2N2O4,该反应达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关说法正确的是 A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后NO2的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变 10.下列物质属于纯净物的是( ) A、王水B、氨水C、盐酸D、液氨 11.实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 A、CO2 B、O2 C、Cl2 D、H2 12.在一定温度下,反应A2(g) B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A、A2、B2、AB的浓度相等 B、容器内A2、B2、AB共存 C、A2、B2、AB的浓度不再变化 D、生成A2的速率与生成B2的速率相等 13.一定条件下反应N2g3H2g 2NH3g 在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为 A、1.2mol/Lmin B、1mol/Lmin C、0.6mol/Lmin D、0.4mol/Lmin 14.NO和CO都是汽车尾气中的有害的物质,它们能很缓慢地发生如下反应 2NO2CO N22CO2,对此反应有关的叙述中正确的是 A、使用催化剂不能改变反应速率B、降低压强能使反应速率加快 C、改变压强对反应速率没有影响D、升高温度能加快反应速率 15.铜粉放入稀H2SO4中,加热后无变化,当加入一种盐后,铜粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是 A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、碳酸盐 16.下列各反应达到平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A、2NO2 N2O4 (正反应为放热反应) B、C(s)CO2 2CO (正反应为吸热反应) C、N23H2 2NH3 (正反应为放热反应) D、H2S H2S(s) (正反应为吸热反应) 17.下列物质的水溶液中,全部是弱电解质的一组是 A、AgCl、HCl、H2S B、NH3、Cl2、CH3COOH C、H2SO4、NaOH、H2SO3 D、NH3 H2O、H2O、H3PO4 18.为了配制NH4的浓度与Cl-的浓度比1︰1 NH4Cl的溶液,可在溶液中加入 A、适量的NH3 H2O B、适量的HCl C、适量的NaCl D、适量的NaOH 19.在CH3COOH溶液中存在如下平衡CH3COOH H++CH3COO-,加入少量下列物质能使平衡向左移动的是 A、NaCl B、CH3COONa C、Na2CO3 D、NaOH 20.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是 H2OH2O H3OOH- A、 B、HCO3-OH- H2OCO32- C、CO2H2O H2CO3 D、CO32-H2O HCO3-OH- 21.下列物质中,属于离子化合物的是 A、NaCl B、HCl C、Cl2 D、NH3 22.用一种试剂可把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液加以鉴别(必要时可加热),此试剂是 A、BaOH2溶液B、AgNO3溶液 C、NaOH溶液D、BaCl2溶液 23.在48ml 0.1mol/LHNO3溶液加入12ml 0.4mol/L KOH溶液时,所得到的溶液呈 A、中性 B、强酸性 C、碱性 D、弱酸性 24.下列书写电离方程式,正确的是 A、NaOH NaOH- B、Na2 SO4 Na2SO42- C、NH3H2 O NH4OH- D、H2 CO3 2HCO32- 25.下列能说明醋酸是弱电解质的事实是 A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 C、醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降 D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L 26.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是 A、Mg2、Na、Cl-、NO3- B、 Ag、Al3、Cl- 、NO3- C、K、OH-、Fe3、SO42- D、 K、Na、HCO3-、Br- 27.25oC时,在pH1的盐酸溶液中,由水电离出来的cH为 A、0 B、0.1mol/L C、1.010-7mol/L D、1.010-13mol/L 28.反应SO2g+NO2g NOg+SO3g,在一定条件下建立平衡,再向密闭容器中通入一定量的氧气,下列说法正确的是 A、平衡左移,容器内压强不一定增大 B、平衡右移,达新平衡时,容器内压强不一定增大 C、平衡不一定发生移动,但容器内压强必加大 D、平衡不发生移动,但容器内压强增大 第二卷(共44分) 二、填空题(共30分) 29.(6分)氮元素在周期表中位于第 周期第 族。最高价氧化物的化学 式为 30.(6分)用化学方程式表示以下变化 雷雨天的雨水因含有少量硝酸常显酸性,请写出空气中因发生反应产生硝酸的方程式(3个方程式 31.6分我们每天吃的食物,都直接或间接地来自绿色植物光合作用制造的有机物。现有如下反应6CO212H2O C6H12O66H2O6O2(正反应为吸热反应) (1)增加CO2的浓度,该反应的平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。

(2)提高农作物产量的方法很多,请你从化学平衡移动原理的角度,提出在大棚种植中 使农作物增产的两条措施① 、② 。

32.6分在25℃时,纯水中cHcOH- ;
在酸性溶液中,cH 10-7molL-1 或;
在碱性溶液中,pH 7 或 。

33.(6分)回答下列题目 1有①Na2SO4、②NH4Cl、③Na2S、④K2CO3四种物质,在水溶液里因发生水解而使溶液显酸性的是 ,填写序号,下同 不能发生水解反应的是 。

2已知NaClO水溶液的pH7,说明HClO是 酸(填“强”或“弱”),用离子方 程式表示NaClO显碱性的原因 。

三、实验题(共6分) 34.(6分)为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置 1实验装置和所用药品都正确的是填“甲”、“乙”或“丙” 。

2写出制取氨气的化学方程式 。

3如何检验氨气是否收集满简述操作方法、现象和结论 。

四、计算题(共8分) 35.8分 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡 2SO2 O2 2SO3 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求 (1)平衡时各物质的浓度;

(2)平衡时SO2的转化率。

[参考答案] 一、选择题每小题2