考点考查胶体。
2．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．Q1 Q2 ＞Q3 B．Q1 Q2 ＜2Q3 C．Q1 Q2 ＜Q3 D．Q1 Q2 ＞2Q3 【答案】B 【解析】 试题分析反应热等于断键吸收的能量与形成化学键放出的能量的差值，氢气在氯气中燃烧放热，则Q1 Q22Q3＜0，答案选B。
考点考查反应热的计算 3．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是 A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 【答案】B 【解析】 试题解析化学反应的热效应数值和物质的量、物质的聚集状态有关，故A正确；
反应速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关，故B错误；
应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故D正确。
考点化学反应与能量 4．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A． 3-甲基-1,3-丁二烯 B． 2-羟基丁烷 C．CH3CHC2H5CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D．CH3CHNH 2CH2COOH 3-氨基丁酸 【答案】D 【解析】 试题分析A、应该是2-甲基-1,3-丁二烯，A错误；
B、应该是2-丁醇，B错误；
C、应该是3-甲基己烷，C错误。D、名称正确，D正确，答案选D。
考点考查有机物命名 5．下列关于、、的说法正确的是（ ） A．它们的中子数相同 B．它们是相同的原子 C．它们的性质相似 D．它们是氢元素的三种同位素 【答案】D 【解析】 试题分析A选项中子数分别为0,1,2。错误。B选项它们是不同的原子，错误。C选项物理性质不相试，错误。D选项正确。
考点核素的定义 6．下列物质中，不能导电，但是电解质的是 （ ） A．铜丝 B．MgCl2固体 C．NaCl溶液 D．乙醇 【答案】B 【解析】 试题分析铜丝是单质不是电解质，MgCl2固体是电解质且不导电，NaCl溶液是混合物不是电解质，乙醇是非电解质。所以答案选B。
考点电解质和导电性 点评电解质在熔融状态下或水溶液中才导电。
7．下列叙述正确的是 A. 气体摩尔体积就是22.4L/mol B. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/mol C. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L D. 在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 试题分析标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，A、B错误，C正确；
标准状况下水不是气体，D错误。
考点 气体摩尔体积 点评标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，注意其中的关键词标准状况、1mol、任何气体、约是22.4L。
8．下列离子方程式书写正确的是 A．在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反应生成Na2FeO4 3ClOFeOH3 FeO423ClH2O4H B．用Na2O2与H2O反应制备O2Na2O2 H2O＝2Na2OH－ O2↑ C．向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2NO-34H-3Fe3NO↑2H2O D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合 HCO-3Ba2OH-BaCO3↓H2O 【答案】D 【解析】略 9．航天飞机用铝粉与高氯酸铵NH4ClO4的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放热，下列对此反应叙述中错误的是 。
A．生成物的总能量小于反应物的总能量 B．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上讲，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只作氧化剂 【答案】D 【解析】 试题分析A．依据该反应为放热反应可知，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A正确；
B．推动飞船飞行的主要因素反应瞬间产生大量高温气体，推动航天飞机飞行，故B正确；
C．化学反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生的热能转化为动能，故C正确；
D．反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误。
10．下列说法正确的是 A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱 【答案】C 【解析】 试题分析A、同周期，随原子序数的增大，非金属性增强，则第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强，A错误；
B、同周期，从左向右原子半径逐渐减小，则第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐减小，B错误；
C、非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱，C正确；
D、金属性K＞Na＞Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强，D错误。答案选C。
考点考查了元素周期律的相关知识。
11．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应Cu2S 2Cu2O 6Cu SO2↑；
对于该反应的下列说法正确的是 A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中只作还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为16 【答案】D 【解析】 试题分析Cu2S 和Cu2O中的铜元素化合价都降低，Cu2S 和Cu2O都是氧化剂，故A错误；
Cu2S在反应中铜元素化合价降低、硫元素化合价升高，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
Cu是化合价降低的产物，所以铜是还原产物，故C错误；
铜是还原产物、二氧化硫是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为16，故D正确。
考点本题考查氧化还原反应。
12．下列离子方程式正确的是 A． 硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓ B．向明矾溶液中滴加BaOH2溶液至Al3 刚好沉淀完全2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH- 3BaSO4↓ 2AlOH3↓ C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中HCO3-OH-CO32-H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 试题分析A、一水合氨为弱电解质，在离子方程式中应用化学式表示，错误；
B、向明矾溶液中滴加BaOH2溶液至Al3 刚好沉淀完全2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH- 3BaSO4↓ 2AlOH3↓，正确；
C、漏掉了氢氧根与铵离子生成一水合氨的反应，错误；
D、稀硫酸中加入铁粉应为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，错误。
考点考查离子方程式正误判断。
13．归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结（均在常温下） ①pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH2的盐酸和pHl的盐酸，CH之比为2 1 ③pH相等的三种溶液a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a ④反应2A sB g2C gD g不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为KaKbKw ⑥若反应Ag2 B g 正反应的活化能为Ea kJmol-1,逆反应的活化能 为EbkJmol-1,则△HEa-Eb）kJmol-1 上述归纳正确的是 A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤ 【答案】B 【解析】 试题分析①、由水电离的OH-的浓度增大，错误；
②、pH2的盐酸和pHl的盐酸，CH之比为10-210-1110，错误；
③pH相等的三种溶液a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，COH-相同，NaOH完全电离，其溶质物质的量最小，NaHCO3水解程度大于CH3COONa，所以它的物质的量小于CH3COONa，正确；
④反应2A sB g2C gD g不能自发进行，△H-T△S0，△S0，△H 0，正确；
⑤KaKbKw。正确；
⑥△HEa-Eb）kJmol-1，正确 考点考查电离平衡、盐的水解、化学反应方向焓变计算 14．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI 淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是 A．若b极变红，则在Cu极上Cu－2e－Cu2＋，Cu2＋显蓝色 B．若a极变红，则在Pt电极上2I－－2e－I2，淀粉遇碘变蓝 C．若a极变红，则在Cu电极上开始Cu＋I－－e－CuI，一段时间后2I－－2e－I2，淀粉遇碘变蓝 D．若b极变红，则在Pt电极上4OH－－4e－2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝 【答案】C 【解析】顺序 试题分析A．若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，Cu电极是阴极，该极上发生氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故A错误；
B．若a极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有a为阴极，b为阳极，Y为电源的正极，X为负极，则Pt电极为阴极，该极上是氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，故B错误；
C．电解NaCl溶液（滴入酚酞），阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu-2e-Cu2或Cu→Cu22e-，2Cu24I