第三节 氢气的实验室制法
（1课时）一.知识教学点1.实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。2.置换反应。3.用排水法和向下空气法收集氢气的方法。4.原子团的含义。二.重、难点 1.重点：实验室制取氢气的反应原理和基本操作。 2.难点：置换反应的理解。三.教学步骤(一)明确目标1.使学生掌握实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。2.使学生理解置换反应。3.学习用排水法和向下空气法收集氢气的方法。4.使学生了解原子团的含义。(二)整体感知本节从实验室制取氢气的反应原理入手，通过讨论，确定了实验室制取氢气的实验装置和收集氢气的方法。完整的阐述了实验室制取氢气的全过程，对学生来讲是一个完整的实验体系，对学生进行分析推理等思维的发展来说是很好的教材。此外，课本又从几个实验入手归纳总结出了置换反应。这样可以使学生对置换反应、分解反应、化合反应进行对比加深理解。 另外，本节选学部分还介绍了启普发生器。此部分可以由学生在课下阅读，也可以在课上展示，使学生对它的结构、原理、适用范围有较深刻的了解。(三)教学过程[新课引入]：前面我们学习了水的组成，知道了水在直流电的作用下会分解出氢气，那么，它为什么叫做氢气呢？这是因为氢气是在相同条件时，在所有气体中密度最小的气体，也就是说，它是最轻的气体，因此，它的中文名称为氢，其含义为成水元素。早在16世纪，人们就已经发现了这种气体，但是人们并没有把它作为一种新的元素，而把它叫做可燃空气。直到18世纪，拉瓦锡才通过许许多多的实验证明了它是一种新的元素，它形成的单质是氢气。[讲解]：那么，氢气是如何制取的呢？今天我们就学习氢气的制法。[板书]：一.氢气的制法[讲解]：在上节课我们看到了电解水可以产生氢气，但是应当注意这种方法需要消耗大量的电能，所以成本较高，不适合在工业上大量生产氢气。在工业上，通常利用一些非常廉价的原料来制取氢气，常常是利用天然气或水煤气为原料来制取氢气的。[板书]：1.工业制法 原料：天然气(主要成分为甲烷ch4)。 水煤气(主要成分为一氧化碳co和氢气h2)。[讲解]：在实验室中是如何制取氢气的呢？这是我们今天要解决的主要内容。[板书]：2.实验室制法[讲解]：实验室制取氢气不可能使用电解水的方法，因为这样反应速度慢，产气量少，在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的。[板书]：（1）反应原理：金属与酸的反应[实验]：演示实验3－3：锌与硫酸的反应。[教师活动]：组织学生观察实验现象，讲解实验步骤及操作要求。[观察现象]：产生可燃性气体，反应后的液体蒸干后得到白色固体。[讨论]：气体和白色固体分别是什么？[小结]：可燃性气体为氢气，反应后的白色固体为硫酸锌。[板书]：实验3－3：锌与硫酸的反应现象：① 产生可燃性气体。② 反应后的液体蒸干后得到白色固体。 反应表达式：锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气