②加热蒸发得到晶体；
③加入过量BaCl2溶液；
④加入过量盐酸；
⑤加入过量K2CO3；
⑥过滤。（ ） A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④② 19.相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是（） A． ①＞②＞③ B． ③＞②＞① C． ②＞①＞③ D． ③＞①＞② 硫酸化学纯CP 500mL 品名硫酸 化学式H2SO4 相对分子质量98 密度1.84g／cm3 质量分数98％ 20．右图是云富中学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上 的部分内容。据此下列说法不正确的是 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4molL-1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49％ C．配制200.0mL 4.6molL－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL D．稀释时务必小心将水缓慢加入盛有该酸的烧杯中，并迅速搅拌 21．某盐的混合物中含有0.2mol Na、0.4mol Mg2、0.4mol Cl﹣，则SO42﹣为（） A． 0.1mol B． 0.3mol C． 0.5mol D． 0.15mol 22.下列反应体现了CO2的氧化性的是 A．2Mg＋CO22MgO＋C B．2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O C．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D．CO2＋CaClO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO 23.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A． 1 mol NH4 所含质子数为10NA B． 10克氖气所含原子数约为6.021023 C． 标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA D． 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA 24.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 B．氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 I2＋2OH- C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质 D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体 25.某固体可能含有NH4、Cu2、Na、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀． （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）． 下列说法正确的是（ ） A．该固体中一定含有NH4、CO32﹣、SO42﹣、NaB．该固体中一定没有Cu2、Cl﹣、Na C．该固体中只含有NH4、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na二、填空题（满分46分） 26.（1）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式 （2）制造漂白粉的原料 27. 有下列物质①Na2O ②铜丝 ③液态HCl ④NaHSO4固体⑤CO2⑥NaOH溶液⑦葡萄糖（1）上述物质中属于电解质的是 （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式． 28．1填写仪器名称①制取蒸馏水的受热容器是________；
②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________；
③用于分液的关键仪器是________。
2选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法 ①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
③________分离水和汽油的混合物；
④________分离四氯化碳沸点为76.75 ℃和甲苯沸点为110.6 ℃，已知四氯化碳和甲苯互溶 29、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状 况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示 （1）分别写出A、B、C、D的化学式 A BC D （2）写出A→B ，D→A的离子方程式 A→B；
D→A。
30．实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答 1加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是________________。
2实验结束时的正确操作是________填字母；
A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 否则会引起__________________________________________________。
3 NaHCO3受热分解的化学方程式为________________________。
31.某固体混合物可能由 K2CO3、BaCl2、K2SO4、NH4Cl、KI、NaCl中的几种组成，现对其进行如下实验 （1）取一定量的样品溶于水只得无色溶液．然后将溶液分成三等份． （2）取一份溶液并向其中滴加过量的 Ba（NO3）2溶液，产生 4.30g 白色沉淀，再滴加过量稀 H NO3还有 2.33g 沉淀不溶解． （3）另取一份溶液向其中滴加过量的NaOH 溶液并加热，产生224ml（标准状况下）的气体． （4）再取一份溶液并向其中先滴加氯水再滴加少量的CCl4然后振荡、静置，溶液下层不呈红色． ①根据以上实验判断原固体混合物中一定存在的是 ②设计一个实验证明可能存在的化合物（写出实验过程）． 三、计算题（4分）． 32.从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入含HCl 0.4 mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
1生成CO2的物质的量是多少2待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少 附加题（10分） 33.将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600ml，反应完全后可以生成6.72LCO2（标况下）．求 （1）混合物中Na2CO3的质量 （2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积 云富高级中学11月阶段考试化学答题卷 1、 选择题（50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 \ \ 二、填空题（46分） 26.（1）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式 （2）制造漂白粉的原料 27.（1）上述物质中属于电解质的是 （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离