C60、C70 ③混合物盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④化合物BaCl2、CaOH2、HNO3、HT A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．10 mL 20 molL－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA D．1 L 1 molL－1的 NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA 3．25C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH3，0.1mol/L的HCN溶液pH4。下列说法正确的是 A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性HCN CH3COOH B．25℃时，水电离出来的cH 均为10－11mol/L的两种酸，酸的浓度HCN CH3COOH C．25℃时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小CH3COONa NaCN D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积CH3COOH HCN 4．t℃时，某一气态平衡体系中含有Xg、Yg、Zg、Wg四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K一定增大 B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C．增大压强，Wg质量分数增加 D．增大Xg浓度，平衡向正反应方向移动 5．下列结论错误的是 ①粒子半径K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性O＞N＞P＞Si ⑦金属性Be＜Mg＜Ca＜K A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列中元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 7．外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是 A．第4周期第ⅠB族 B．第5周期第ⅠB族 C．第4周期第ⅥB族 D．第5周期第ⅥB族 8．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 9．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为 A．Na B．Mg C．SiD．Al 10．下列各组元素各项性质比较正确的是 A．第一电离能BAlGa B．电负性FNO C．最高正价FSSi D．原子半径PNC 11．在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格 时间 0 20 40 60 80 100 cN2O4 0.100 c1 0.050 c3 a b cNO2 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 1该反应的化学方程式为________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________。
220s时四氧化二氮的浓度c1________molL－1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________molL－1s－1。
3若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________molL－1。
12．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
b h j a c f i l m e g d k 1上述元素的单质可能用作半导体材料的是___________（填字母代号）。
2下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能（kJmol－1） 第一电离能 第二电离能 第三电离能 第四电离能 锂 519 7296 11799 X 502 4570 6920 9550 Y 580 1820 2750 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量___________。
②表中的Y可能为以上13种元素中的___________（填元素符号）元素，用元素符号表示X和j按原子个数11形成化合物的电子式___________。
3根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式___________。
4以上13种元素中，___________（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
5a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_________（填化学式）。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
13．黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下 1黄铜矿中Cu的化合价是______，反应I中65gFeC13可氧化________mol CuFeS2。
2在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32－平衡浓度为1.210－3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.010－11）。
3反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式______。
4潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式_________。
宜宾市一中2017级第15周化学周考试题 参考答案 选择题每个6分，共60分 15ACBBB 610ADBCA 11．（共10分，每空2分） （1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.2 12（16分，每空2分） （1）g、k （2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ②Al；
（3）1s22s22p63s23p63d64s2 （4）m （5）NaOH；
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O 13（14分，除标注外，每空3分） （1）2（2分） 0.1 （2）2.510-8mol/L （3）6FeCO3O22Fe3O46CO2 （4）6FeCO3O26H2O4FeOH34CO2 4 4