2.请将答案做在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 Si－28 Cl－35.5 Fe－56 Ag－108 I－127 Bn－137 一、选择题本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分 1.下列说法正确的是 A.合理开发利用可燃冰固态甲烷水合物有助于缓解能源紧缺 B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备 C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量 D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法 2.下列说法正确的是 A.N与N2互为同位素 B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别 D.H3CCH3的一氯代物只有2种不考虑立体异构 3.下列说法正确的是 A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子 B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸 C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应 D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，1.8 g甲基－CD3中含有的中子数为NA B.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为NA C.2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA D.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110－9NA 5.下列方程式书写正确的是 A.溴乙烷发生消去反应CH3CH2BrCH2＝CH2↑＋HBr B.向CuNO3 2溶液中加入过量氨水Cu2＋＋2NH3H2O＝CuOH 2↓＋2NH4＋ C.向FeCl3溶液中加入过员Na2S溶液2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓ D向含BaOH 2和KOH均为0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO2气体 Ba2＋＋3OH－＋2CO2＝BaCO3↓＋HCO3－＋H2O 6.物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 A.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体 B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤 C.浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜、 D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、SO2等气体 7.下列说法正确的是 A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B.常温下，若NaHA溶液的pH－452 kJmol－1 D.COg与Na2O2s反应放出509kJ热量时，电子转移数为26021023 11.下列说法正确的是 A.乙二醇通过消去反应可制得 B.化合物的所有原子可能处在同一平面上 C.按系统命名法，化合物的名称是2，2－二甲基－5－乙基己烷 D.甲醛与氨气制备乌洛托品的最佳配比nNH3nHCHO＝23 12.在体积可变的恒温密闭容器中按nN2nH2＝13充入N2和H2，发生反应 N2g＋3H2g2NH3g △H＝－Q kJmol－1Q0，在t1时刻达到平衡状态I；
在t2时刻向容器中充入一定量的NH3，t3时刻达到平衡状态II。下列说法正确的是 A.t1时刻达到平衡时，vN2＝3vH2 B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ C.达到平衡时，N2的体积分数Iab D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4 L气体时，理论上有4 mol K＋移入阴极区 14.常温时，1 molL－1的HClO2和1 molL－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg B.当稀释至pH均为3时，溶液中cClO2－cMnO4－ C.稀释前分别用1 molL－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积HMnO4HClO2 D.常温下，浓度均为0.1 molL－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pHNaMnO4NaClO2 15.当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是 A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡 B.“食醋总酸含量的测定”滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色 C.“乙酸乙醋碱性条件下水解”NaOH溶液上层的油层消失 D.“硫酸亚铁铵的制备”蒸发FeSO4和NH42SO4混合溶液，出现大量晶体 16.铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、Al2O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验 ①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁。
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是 A.根据①可推出铝灰中一定含有SiO2 B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl C.根据③可推出铝灰中一定含有Fe2O3 D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO 二、非选择题本题有5小题，共52分 17.6分化合物甲ICl3，M＝233.5，性质类似卤素单质。将2.335 g甲加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和224 mL标准状况下黄绿色的单质气体丙。请回答 1甲加热至完全分解的化学方程式是 。
2乙与水反应的离子方程式是 。
3下列有关化合物甲和乙的说法正确的是 。
A.甲不能与可燃物、碱类一起储运 B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应 C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构 D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘 18.8分为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去。
请回答下列问题 1写出X中含有的元素 用元素符号表示。
2写出反应①的离子方程式 。
3写出反应②的化学方程式 。
4设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子 。
19.14分铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注；
己知 ①2Fe2O3s＋3Cs4Fes＋3CO2g △H＝＋460.5 kJmol－1 ②Fe2O3s＋3COg2Fes＋3CO2g △H＝－28.5 kJmol－1 ③断裂1 mol COg气体中的化学键需要吸收1076 kJ的能量，断裂1 mol CO2g气体中的化学键需要吸收1490 kJ的能量。
请回答 1断裂1 mol Cs中所有化学键需要吸收的能量为 kJ。
2T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a molL－1；
其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL－1，则a b选填“”“2n B.容器1和容器2中CO的平衡转化率a1P1 4一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5 mol Fe2O3和1.0 mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度c与时间t的关系如下l图所示。
①6min时改变的外界条件为 。
②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10 L，请在图中画出6～10 min CO2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
20.12分氯化铬晶体CrCl36H2O是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠Na2CrO4来制备。实验室中以红矾钠Na2Cr2O7为原料制备CrCl36H2O的流程如下 已知 ①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋；
②CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答 1碱溶