2020学年高中化学,1.1,原子结构（第4课时）导学案,新人教版选修3

选修三第一章第一节 原子结构导学案（第4课时） 学习时间 2020 2020学年上学期 周 【课标要求】 复习巩固本章知识 【主要知识再现】 一、原子的诞生 二、宇宙的组成与各元素的含量 三、元素的分类 非金属元素22种（包括稀有气体） 元素 金属元素绝大多数 四、能级与能层 1．能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数 2．各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数 电子层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳电子数 1 1s 1 2 2 2s,2p 4 8 3 3s,3p,3d 9 18 4 4s,4p,4d,4f 16 32 n － n2 2n2 五、核外电子进入轨道的顺序 按照构造原理，电子进入轨道的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p 因此，特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层的顺序逐层排布的，排满K层后再排到L层，排满了L层再排到M层，但并非排满M层后再排到N层，根据构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满4s后再进入3d。例如21号元素钪核外的21个电子依次填充轨道的顺序为1s22s22p63s23p64s23d1，但钪元素原子的电子排布式应写作1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2。

六、能量最低原理的简述 在多电子原子中，核外电子总是尽先占据能量最低的轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，以使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理 能量最低原理是自然界中一切物质共同遵守的普遍法则。

绝大多数元素原子的核外电子排布，都是按照构造原理中的能级顺序依次进入原子轨道，而使整个原子处于能量最低状态，称之为基态。

七、少数元素的基态原子的电子排布 它们对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满如p6和d10、半充满如p3和d5和全空如p0和d0状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

八、原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释 1．依据 构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由公式得出nsn－2fn－1dnp。

2．解释 1最外层由ns、np组成，电子数不大于2＋6＝8。

2次外层由n－1sn－1pn－1d组成，所容纳的电子数不大于2＋6＋10＝18。

3倒数第三层由n－2sn－2pn－2dn－2f组成，电子数不大于2＋6＋10＋14＝32。

九、多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律 1．相同能层上原子轨道能量的高低 nsnpndnf。

2．形状相同的原子轨道能量的高低 1s2s3s”“＝”或“”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。

12s____3p 24s____4d 34s______3p 45p______7d 53d____4d 7.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。试问 1A是______元素、B是________元素，C是________元素。

2A的原子结构示意图________________，B的核外电子排布式________________，C原子最外层电子的轨道表示式________________。

8.有1～20号的几种元素微粒的电子层结构均为 ，根据下列叙