考点考查反应速率、物质浓度以及转化率的有关计算 点评该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的规范答题能力和应试能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。
2．你认为下列数据可信的是 A. 某雨水的pH为5．6 B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol/L C．某胶体粒子的直径是160 nm D．某常见气体的密度为1．8 g/cm3 【答案】A 【解析】 试题分析A、pH值小于5.6的雨叫酸雨，正常的雨水都为中性或略小于7，微偏酸，某雨水的pH为5.6，可能是形成的酸雨，故A正确；
B、氢氧化钙属于微溶物质，溶解度介于0.01g～1g之间，100g水中溶解氢氧化钙的物质的量小于1g40g/mol0.025mol，溶液体积约等于水的体积100mL，故氢氧化钙的物质的量浓度小于0.025mol0.1L0.25mol/L，故B错误；
C、胶体微粒直径在1nm-100nm间，粒子的直径是160nm形成的分散系为浊液，故C错误；
D、通常条件下，水的密度约是1g/mL，气体的密度应小于水的密度，故D错误；
故选A。
考点考查溶液浓度有关计算、对微观粒子大小的理解等 3．下列化合物的分子式可能代表混合物的是 （ ） A、C3H8 B、C4H10 C、CH3Cl D、CH2Br2 【答案】B 【解析】化合物的分子式可能代表混合物，说明含有同分异构体。选项B中可以是正丁烷，也可以异丁烷，存在2种同分异构体，其余都不存在同分异构体，答案选B。
4．下列化学用语书写正确的是 A．氧化铝AlO B．2个氢原子H2 C．Mg2 D．2Na﹣2个钠元素 【答案】C 【解析】 试题分析A、氧化铝中Al为＋3价，即Al2O3，故错误；
B、这表示的氢气分子，应表示为2H，故错误；
C、Mg是12号元素，第三周期，故正确；
D、表示2个Na原子，元素是说种的，故错误。
考点考查化学用语的正确使用等知识。
5．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2OH2CO3] B．用石膏点豆腐 C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D．自来水厂用氯气对水进行消毒 【答案】B 【解析】 试题分析A.铜铸塑像上出现的铜绿是[Cu2OH2C03]，变化过程中Cu元素的化合价从0价升高到2价，与氧化还原反应有关，A项不选；
B.用石膏点豆腐，是利用了胶体聚沉的性质，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B项选；
C.不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”，S与氧气反应生成二氧化硫，S、O的化合价都发生变化，与氧化还原反应有关，C项不选；
D.自来水厂用氯气对水进行消毒，Cl元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，D项不选；
答案选B。
【考点定位】本题考查氧化还原反应。
【名师点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素化合价发生变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的判断与生活中化学的联系的考查，题目难度不大。（1）氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，且化合价升高的总数等于化合价降低的总数；
（2）氧化还原反应的本质的有电子转移，且氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数；
（3）一般用化合价是否发生变化来判断反应是否是氧化还原反应，确定物质中各元素（特别是变价元素）的化合价。基本方法是先标出熟悉的元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．9g甲基（－CH3）所含有的电子数是10NA个 B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个 C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 D．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA 【答案】C 【解析】 试题分析9g甲基（－CH3）所含有的的物质的量 NA个，故A错误；
标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个，故B错误；
乙烯和丙烯的最简式是,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为NA个，故C正确；
C3H6若是环己烷，则没有碳碳双键，故D错误。
考点本题考查阿伏加德罗常数。
7．下物质分类组合正确的是 A B C D 强电解质 AlCl3 HClO4 H3PO4 HClO 弱电解质 CH3COOH HF BaSO4 CaOH2 非电解质 酒精溶液 NH3 H2O SO2 【答案】B 【解析】 试题分析A. AlCl3是强电解质，CH3COOH是弱电解质，酒精溶液是混合物，不是化合物，因此不是非电解质，错误；
B. HClO4是强电解质，HF是弱电解质，NH3是非电解质，正确；
C. H3PO4是弱电解质, BaSO4是强电解质，H2O是弱电解质,错误；
D. HClO是弱电解质; CaOH2是强电解质，SO2是非电解质，错误。
考点考查物质的分类及判断的知识。
8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物中加入240mL 5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出8960mLNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为 A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D． 1.0mol 【答案】A 【解析】 试题分析因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，8.96LNO（标准状况）的物质的量为8.96L22.4L/mol＝0.4mol，设混合物中铁原子的物质的量为x，由原子守恒可知，则 2HNO3～Fe（NO3）2～Fe 2 1 0.24L5mol/L-0.4mol x 解得x＝0.4mol 故选A。
考点考查利用原子守恒的方法来计算 9．下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是 A．铝片和稀盐酸反应 B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应 C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在氧气中燃烧 【答案】AD 【解析】 试题分析反应物总能量高于生成物总能量，说明是放热反应。A．铝片和稀盐酸反应是放热反应，A正确；
B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应是吸热反应，B错误；
C．灼热的碳与CO2反应是吸热反应，C错误；
D．甲烷在氧气中燃烧是放热反应，D正确，答案选AD。
【考点定位】本题主要是考查放热反应和吸热反应判断 【名师点晴】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。注意相关基础知识的积累。
10．下列各图有关量的变化趋势中错误的是 A. B. C. D. A．图A为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势 B．图B为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势 C．图C中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec－E D．图D为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化 【答案】B 【解析】 试题分析A、向盐酸中滴加NaOH发生中和反应，HOH-H2O是放热反应，故反应温度升高，当溶液中的完全反应后，温度逐步降低至室温，故A正确；
B、醋酸与NaOH发生中和反应，在反应中浓度趋于平缓后变化，故B错误；
C、使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，由图知活化能为Ec－E，故C正确；
D、催化剂加速反应进程，但并不影响反应中能量变化，故D正确。
考点反应热和焓变；
化学能热能转化 11．最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A．全氟丙烷的电子式为 B．C3F8属于烃类物质 C．全氟丙烷分子中存在极性键 D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 【答案】C 【解析】 试题分析A．在全氟丙烷分子中F原子最外层有8个电子，每个F原子与碳原子形成一对共用电子对，错误；
B．B．C3F8属于烃类物质的衍生物，错误；
C．全氟丙烷分子中存在CC非极性键和C-F极性键，正确；
D．饱和碳原子中每个原子是正四面体结构，所以分子中三个碳原子一定不处于同一直线上，错误。
考点考查有关全氟丙烷的说法正误判断的知识。
12．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ） A．原子数 B．物质的量 C．密度 D．分子数 【答案】C 【解析】由于三种气体都是由2个原子构成的，因此在相同条件下，两容器中一定具有相同的原子数，选项A正确，体积相同，因此在相同条件下，气体的物质的量和分子数都是相同的，但密度不一定相同，答案选C。
13．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 A．在化合物中呈2价 B．单质与水反应放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．镭的还原性大于镁 【答案】C 【解析】 试题分析镭最外层有2个电子，在化合物中呈2价，故A正确；
同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；
镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，故C错误；
同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的还