湖北黄冈高中化学2.3化学反应的速率2必修2.ppt

化学反应速率 第二章化学反应与能量 c 一 1 进行快慢程度 2 1 C B A增大减小 2 b ac a加快 3 表面积浓度压强 单位 mol L min mol L s 一 化学反应速率 世纪金榜 新知导学部分答案 你从哪些方面判断碱金属与水反应的快慢 剧烈程度 产生气体的量 快慢 固体减少的快慢 温度变化的快慢 讨论 1 产生气体的快慢 2 固体质量的变化 3 温度的变化 4 浑浊程度 5 颜色变化 定性角度 只能粗略的估计化学反应进行的快慢 准确的反应化学反应的快慢 需要统一的定量标准 你从哪些方面判断化学反应的快慢 1 概念 2 表示方法 3 公式 是衡量化学反应快慢的物理量 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 单位 mol L s 1或mol L min 1 在一密闭容器中装有N2和H2 反应开始时 N2的浓度为2mol L H2的浓度为5mol L 反应开始2min时 测得容器中N2的浓度为1 8mol L 求这2min内N2 H2 NH3的平均速率各是多少 起始浓度 mol L 250 2min后浓度 mol L 1 8 变化浓度 mol L 0 2 所以 v N2 0 1mol L min 同理 v H2 0 3mol L min v NH3 0 2mol L min 高温高压 催化剂 4 40 4 诊断练习 0 6 0 4 在一个化学反应中 反应速率既可以用反应物浓度的减少量来表示 也可以用生成物浓度的增加量来表示 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 技巧 微思考 世纪金榜 P32反应C s H2O g CO g H2 g 中V H2 0 1mol L s 则 V H2O 是多 V C 0 1mol L s 正确吗 同一反应中 用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢 其大小有什么关系呢 那么 mA nB pC qD A B C D m n p q 3 一般不用固体物质表示 其浓度视为常数 2 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 1 同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同 但意义相同 所以需要指明具体物质 如V CO 小结 4 化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率 而不是某一时刻的瞬时速率 根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢 有关计算类型 求化学反应方程式 反应A 3B 2C 2D在四种不同的情况下的反应速率分别为 A 0 15mol L min B 0 6mol L min C 0 4mol L min D 0 4mol L S 该反应在四种情况下的快慢顺序为 方法 单位统一 1 根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断 2 将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断 根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢 在某温度时 在2L的容器中 XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图 由图得 1 该反应的化学方程式为 2 反应开始至2min Z的平均反应速率为 X 3Y2Z 0 05mol L min 求化学反应方程式 1 知某反应的各物质的量浓度数据如下 aA g bB g cC g 起始浓度 mol L 1 3 01 00 随堂练习 答案 1 B 2 0 6mol L s 2 反应4A s 3B g 2C g D g 经2min后B的浓度减少0 6mol L 对此反应速率的正确表示是 随堂练习 B 3 将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应 2A g B g 2C g 若经2s后测得C的浓度为0 6mol L 1 则 随堂练习 答案 1 0 3mol L s 2 30 3 0 7mol L 4 增大 不变