江西省新干县第二中学2017-2018学年高二化学上学期第一次段考试题（理侧、理普） 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ） D.D． C.D． A．B． 2、下列说法正确的是（ ） A．活化分子碰撞即发生化学反应. B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数 C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 3、下列关于化学反应的说法中正确的是（ ） A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同温度下，H2（g）CO2（g）CO（g）H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.2molL﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.1molL﹣1的反应速率 4．下列叙述正确的是（ ） A．pH3和pH4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH3.5 B．溶液中c（H）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 5、对于反应Ag＋3Bg2Cg，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是 A．vA＝0.02 mol/Ls B．vB＝0.03 mol/Ls C．vB＝0.90 mol/Lmin D．vC＝0.60 mol/Lmin 6．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ） A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质 D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸 7、已知反应A2（g）2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 8、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ） 共价键 H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I E（kJmol﹣1） 436 157 568 432 298 A．432 kJmol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJmol﹣1 B．表中最稳定的共价键是H﹣F键 C．H2（g）→2H （g）D△H436 kJmol﹣1 D．H2（g）F2（g）2HF（g）D△H﹣25 kJmol﹣1 9、c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；
A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ） ①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量AB ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余． A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤D．②③⑤⑥ 10、已知下列反应的热化学方程式 6C（s）5H2（g）3N2（g）9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）△H1 H2（g）O2（g）H2O（g）△H2 C（s）O2（g）CO2（g）△H3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）10H2O（g）O2（g）6N2（g）的△H为（ ） A．12△H310△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3 C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D．△H1﹣10△H2﹣12△H3 11、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应3Ag＋BgxCg＋2Dg， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL－1。则下列判断正确的是 A．x＝2 B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 C．B的转化率为40 D．2 min内A的反应速率为0.6 molL－1min－1 12、对于可逆反应Ag＋2Bg 2Cg △H＞0，下列图象中正确的是 13、有一化学平衡mAg＋nBg pCg＋qDg，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A．正反应是放热反应；
m＋np＋q B．正反应是吸热反应；
m＋np＋q C．正反应是放热反应；
m＋np＋q 14、将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2O2（g）2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率（ ） A．等于p B．大于pC．小于p D．无法判断 15、在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应2NO2gN2O4g。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2g，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数 A.不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 16、已知反应X（g）Y（g）R（g）Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）0.005mol/（Ls）．下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4 s时容器内c（Y）0.76 mol/L B．830℃达平衡时，X的转化率为80 C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应R（g）Q（g）X（g）Y（g）的平衡常数K0.4 第II卷（非选择题 共５２分） 17、（10分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 ． （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ． （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值 ．（填“偏大、偏小、无影响”） （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）． 18、（12分）甲醇是一种重要的可再生能源． （1）已知2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）△Ha kJ/mol CO（g）2H2（g）CH3OH（g）△Hb kJ/mol 写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式 ． （2）反应CO（g）2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 ；
图1是该反应CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2） ． （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示． ①能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母）． A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．H2的转化率和CO的转化率相等 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②比较A、B两点压强大小P（A） P（B）（填“＞”、“＜”或“”）． ③比较KA、KB、KC的大小 ． 1９、（８分）．甲乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol． （1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同．起始时乙中还通入了 mol N2和 mol H2． （2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则ab 12；
若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则ac 12 （填“＞”、“＜”或“”）． ２０、（８分）金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料． 羰基法提纯镍涉及的反应为Ni（s）4CO（g）⇌Ni（CO）4（g） ①当温度升高时，减小，则△H 0（填“＞”或“＜”）． ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 （填代号） 在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO） ． ２１、（１４分）．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.710﹣5molL﹣1 K14.410﹣7molL﹣1 K25.610﹣11molL﹣1 3.010﹣8 molL﹣1 请回答下列问题 （1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H的能力由强到弱的顺序为 ． （2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）． A．c（H） B． C．c（H）c（OH﹣） D． E． 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 ． （4）已知100℃时，水的离子积为110﹣12，该温度下测得某溶液PH7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH1的H2SO4溶液aL与PH11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH2，则ab ． 化学（理侧、理普）答案 一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2