山东省中考化学总复习第八讲常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应练习(五四制)

第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应 姓名________ 班级________ 限时______分钟 1.2018兰州中考如表是人体中四种液体的 pH范围,有关它们的说法正确的是 物质类别 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 A.胃液不能与碳酸钙反应 B.唾液一定显酸性 C.胆汁是中性液体 D.胰液的碱性最强 2.2018自贡中考肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系如下表,则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 6.6 A.不变 B.变强 C.变弱 D.无法确定 3.2018重庆中考已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是 A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 4.2018枣庄中考人若长期食用“镉大米”镉含量超标会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系如图所示,下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是 A.氯化钾 B.烧碱 C.熟石灰 D.硫酸亚铁水溶液显酸性 5.2019改编题下列实际应用中,利用中和反应原理的是 ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处止痒 A.①② B.①②③④ C.②③ D.①③④ 6.2018益阳中考某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 A.a 点所示溶液呈酸性 B.向 b 点所示溶液中滴加石蕊试液,溶液呈紫色 C.该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH 7.2018乐山中考向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液,测得烧杯中溶液的pH变化如图所示,下列说法正确的是 A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B.b点所示的溶液能使紫色石蕊试液变红 C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl- 8.2017内江中考将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是 A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶剂质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类发生了变化 9.2018新疆中考中和反应在日常生活中有广泛应用。下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题 1分析图中反应前后没有发生变化的微粒是__________、__________;
反应的实质是______________________________。

2如果规定上述反应后溶液的pH7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性 实验操作 实验现象 实验结论 ①____________________________ ②____________________________ 显酸性 10.2018滨州中考酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息,回答下列问题 1①烧杯中盛放的是__________________________溶液。

②曲线上坐标为18,7的点所表示的意义____________________________ __________________________________________________________________。

③曲线上坐标为15,12的点表示的溶液中的微粒有_____________________ ____________用化学用语表示。

2小明完成上述实验几天后发现,忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。

实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸 没有气体产生 没有 变质 方案二 取少量溶液于试管中,滴加几滴氯化钡溶液 __________________ 已经 变质 ①请写出方案二中发生反应的化学方程式____________________________ _________________________________________________________________。

②你认为方案一的实验设计是否正确__________填“正确”或“不正确”。请说明理由_________________________________________________ _________________________________________________________________。

11.2017嘉兴中考在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质 白醋含3的醋酸、食品干燥剂主要成分是CaO、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打碳酸钠。

【查阅资料】 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。

【实验过程】 1在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有______________。用离子符号表示 2小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜想气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关,应选择下例试剂中的______。选填编号 A.3的盐酸 B.5的醋酸 C.5的盐酸 3小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计。

步骤 操作 现象 1 将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置 放出大量的热 2 取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,____________________ 溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色 【评价反思】 科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

12.2017眉山中考向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A.a点溶液中含有两种溶质 B.bc段发生反应的类型为置换反应 C.根据图中数据计算出氢氧化钠溶液的浓度 D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42- 13.2017宿迁中考某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。

Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 方案1甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由______色变成无色。甲同学得出结论酸和碱能发生反应。

方案2乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论酸和碱能发生反应。

交流讨论大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;
大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须______________填“小于”或“小于或等于”7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________________________________。

Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么 【提出猜想】 1Na2SO4;

2Na2SO4和______________。

【设计实验】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ 向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少,有________产生 猜想2成立 方案Ⅱ 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管 开始无明显现象,过一会发现______________ 【实验反思】 为了验证猜想2成立,你认为还可以选择的药品是______填字母序号。

A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3 14.2018甘肃中考用溶质质量分数为5的NaOH溶液中和73 g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算 1用质量分数为10的氢氧化钠溶液配制5的氢氧化钠溶液100 g,需要水______g。

2当a为80 g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少结果精确到0.1 参考答案 1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.1Cl- Na+ H+与OH-结合生成H2O 2取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊试液 石蕊试液变红色 10.1①氢氧化钠或NaOH ②盐酸与溶液中的氢氧化钠恰好完全反应或该溶液呈中性或该溶液pH为7,答案合理即可 ③H2O、Na+、Cl-、OH- 2有白色沉淀产生 ①BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl ②不正确 由于滴入盐酸的量较少,若有氢氧化钠存在,不会有二氧化碳气体放出,但碳酸钠可能存在答案合理即可 11.【实验过程】 1CO32- 2B 3再逐滴加入白醋至过量 12.C 13.Ⅰ.方案1红 方案2小于或等于 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O Ⅱ.【提出猜想】 H2SO4 【设计实验】 气泡 溶液由无色变为红色 【实验反思】 C 14.150 2解设生成氯化钠的质量为x。

NaOH+HCl NaCl+H2O 40 58.5 80 g5 x = x=5.85 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为100=3.8。

答所得溶液中溶质的质量分数约为3.8。

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