反应的实质是______________________________。
2如果规定上述反应后溶液的pH7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性 实验操作 实验现象 实验结论 ①____________________________ ②____________________________ 显酸性 10.2018滨州中考酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息,回答下列问题 1①烧杯中盛放的是__________________________溶液。
②曲线上坐标为18,7的点所表示的意义____________________________ __________________________________________________________________。
③曲线上坐标为15,12的点表示的溶液中的微粒有_____________________ ____________用化学用语表示。
2小明完成上述实验几天后发现,忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸 没有气体产生 没有 变质 方案二 取少量溶液于试管中,滴加几滴氯化钡溶液 __________________ 已经 变质 ①请写出方案二中发生反应的化学方程式____________________________ _________________________________________________________________。
②你认为方案一的实验设计是否正确__________填“正确”或“不正确”。请说明理由_________________________________________________ _________________________________________________________________。
11.2017嘉兴中考在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质 白醋含3的醋酸、食品干燥剂主要成分是CaO、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打碳酸钠。
【查阅资料】 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】 1在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有______________。用离子符号表示 2小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜想气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关,应选择下例试剂中的______。选填编号 A.3的盐酸 B.5的醋酸 C.5的盐酸 3小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象 1 将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置 放出大量的热 2 取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,____________________ 溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色 【评价反思】 科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
12.2017眉山中考向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A.a点溶液中含有两种溶质 B.bc段发生反应的类型为置换反应 C.根据图中数据计算出氢氧化钠溶液的浓度 D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42- 13.2017宿迁中考某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 方案1甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由______色变成无色。甲同学得出结论酸和碱能发生反应。
方案2乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论酸和碱能发生反应。
交流讨论大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;
大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须______________填“小于”或“小于或等于”7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________________________________。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么 【提出猜想】 1Na2SO4;
2Na2SO4和______________。
【设计实验】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ 向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少,有________产生 猜想2成立 方案Ⅱ 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管 开始无明显现象,过一会发现______________ 【实验反思】 为了验证猜想2成立,你认为还可以选择的药品是______填字母序号。
A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3 14.2018甘肃中考用溶质质量分数为5的NaOH溶液中和73 g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算 1用质量分数为10的氢氧化钠溶液配制5的氢氧化钠溶液100 g,需要水______g。
2当a为80 g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少结果精确到0.1 参考答案 1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.1Cl- Na+ H+与OH-结合生成H2O 2取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊试液 石蕊试液变红色 10.1①氢氧化钠或NaOH ②盐酸与溶液中的氢氧化钠恰好完全反应或该溶液呈中性或该溶液pH为7,答案合理即可 ③H2O、Na+、Cl-、OH- 2有白色沉淀产生 ①BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl ②不正确 由于滴入盐酸的量较少,若有氢氧化钠存在,不会有二氧化碳气体放出,但碳酸钠可能存在答案合理即可 11.【实验过程】 1CO32- 2B 3再逐滴加入白醋至过量 12.C 13.Ⅰ.方案1红 方案2小于或等于 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O Ⅱ.【提出猜想】 H2SO4 【设计实验】 气泡 溶液由无色变为红色 【实验反思】 C 14.150 2解设生成氯化钠的质量为x。
NaOH+HCl NaCl+H2O 40 58.5 80 g5 x = x=5.85 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为100=3.8。
答所得溶液中溶质的质量分数约为3.8。
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