湖北省黄冈市麻城实验高中高二化学9月月考试题

时间90分钟 满分100分 第I卷(共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,16X348分) 1. 反应Ag3Bg 2Cg2Dg,在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是 A.vD0.4 mol / Ls B.vC0.5 mol / Ls C.vB0.6 mol / Ls D.vA0.15 mol / Ls 2.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是 A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应 C.加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾Nal+KCll NaCll+Kg选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 3.对于可逆反应2SO2g+O2g 2SO3g,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2 4.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg 2Cg达到平衡状态标志的是 ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧ 5.在密闭容器中进行下列反应M g+N g R g+2 L 此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 A.正反应吸热,L是气体 B.正反应吸热,L是固体 C.正反应放热,L是液体 D.正反应放热,L是气体 6.反应CH3OHl+NH3gCH3NH2g+H2Og在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|=17 kJmol-1, |ΔH-TΔS|=17 kJmol-1,则下列正确的是 A.ΔH0,ΔH-TΔS0,ΔH-TΔS0 D.ΔH甲 C.平衡时SO2的转化率乙甲 D.平衡时SO2的体积分数乙甲 8. 某化学科研小组在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aAgbBg cCg表示]的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率)。根据图象,下列判断正确的是 A.反应I若p1p2,则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ此反应的ΔH<0,且T1<T2 C.反应Ⅲ表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D.反应Ⅳ表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 9. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2AgBg2Cg。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,现有下列几种说法,其中正确的是 ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 ③2s时物质A的转化率为70 ④2s时物质B的浓度为0.7 molL-1 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 10.反应Ls+aGg bRg达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示图中压强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断 ①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③ab ④a”、“”、“0,反应过程中各物质的