2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间150分钟；
物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 7.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分） 一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；
其中每题都为单选题。） 1．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 A．军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 C．金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程 D．PM2.5颗粒微粒直径约为2.5106m分散在空气中形成气溶胶 2．25℃时，将0.1molL－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是 A．cOH－B．pHC．KbD．nHnOH－ 3．下列措施中，不符合生产实际的是 A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱 B．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连 C．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 4．在密闭容器中进行反应X2g＋Y2g2Zg，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．Z为0.3 molL－1B．Y2为0.4 molL－1 C．X2为0.2 molL－1D．Z为0.4 molL－1 5．在2 L的密闭容器中充入2 molXg和1 mol Y（g）,发生反应2Xg Yg 3Zg △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A．升高温度.平衡常数增大 B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 C．Q点时,Y的转化率最大 D．平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 6．如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是 A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B．甲池中负极反应为 C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D．当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体 7．下列图示与对应叙述相符的是 A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B．图②表示压强对可逆反应Ag2Bg3CgDs的影响，乙的压强比甲的压强大 C．图③中曲线表示反应3Ag Bg2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入NaOH溶液至pH在4左右 第II卷 非选择题（58分） 8．（15分）新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题 12020年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。
2铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pbs＋PbO2s＋2H2SO4aq 2PbSO4s＋2H2Ol ①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加_______g。
②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。
③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
9．（14分）电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。
（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO3-的电离程度___其水解程度（填“”或“＝”或“”或“＝”或“”）。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中cNa＋cCH3COO－，则混合后溶液呈___。
（4）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。
①若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为___（用abc表示，下同）。
②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为___。
③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为___。
10．（ 15分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
1实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。
2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒________填“能”或“否”，其原因是___________________________________________________________。
3他们记录的实验数据如表 实验用品 溶液温度 中和热 t1 t2 ΔH ① 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 50 mL 0.5 mol/L HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ________ ② 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 50 mL 0.5 mol/L HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知Q＝cmt2－t1，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/℃kg，各物质的密度均为1 g/cm3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式___________________________________。
4若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________ 填“有”或“无”影响；
若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________填“有”或“无”影响。
11．（14分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息 I2 紫黑色晶体，沸点184.3 C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中 CCl4 无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。
I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验 （1）该装置中仪器A的名称是____________。
（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。
（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是_______________________________。
①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏 II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验 已知3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O （4）操作2的名称是____________。
（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式________________。
（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是__________ 2020年春四川省泸县第五中学高二第一学月考试 化学试题参考答案 1．B2．D3．B4．A5．C6．C7．B 8．b b向a PbO22e-4H2SO42-═PbSO42H2O 减少 24 CuSO4（CuCl2等） 粗铜 Cu22e-Cu 氯气 增大 9．＞ 抑制 石蕊 A、C Ka 碱性 ＞ 酸性 中性 a＞b＞c a＞b＞c bc＞a 10．量筒 温度计 否 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大 －56.8 kJ/mol NaOHaq＋HClaqNaClaq＋H2Ol ΔH＝－56.8 kJ/mol 无 有 11．蒸馏烧瓶 冷却CCl4，防止CCl4 挥发造成空气污染 ⑤④②③① 过滤 5I- IO3- 6H 3I2 3H2O 高 小 确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗