据此下列说法正确的 A.该试剂的物质的量浓度为 9.2 molL-1 B.该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L C.配制 200 mL 4.6 molL -1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49 14.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B.加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO C.加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH D.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－ 15.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） A.图1可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验Cl2的漂白性 C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D.图4可用于测定CO2的生成速率 16.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸【CH2OHCCH3OHCH2CH2COOH】是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B.能发生加成反应，不能发生取代反应 C.在铜催化下可以与氧气发生反应 D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2 17.下列反应属于放热反应的是 A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B.能量变化如上图所示的反应 C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D.燃烧反应和酸碱中和反应 18.镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为MgClO-H2O＝MgOH2Cl-下列有关说法正确的是 A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2 B.电池工作时,正极a附近的pH将不断增大 C.负极反应式ClO--2e-H2O＝Cl-2OH- D.b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl- 19.下列所示的图像能反映相对应实验的是 A.向pH13的NaOH溶液中不断加水稀释 B.向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C.将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合 20.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图甲所示实验中反应速率为①②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 二、综合题 （本大题有4小题，共40分。） 21.一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题 （1）写出下列物质化学式D________；
F________。
（2）写出下列反应的离子方程式 ①A和酸性KMnO4溶液反应________；
②D和新制氯水________。
（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________。
A.盐酸酸化的BaCl2溶液B.硝酸酸化的BaNO32溶液 22.甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验 ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示， ④取少量甲溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液并加热。
回答下列问题 （1）C的元素符号是________，D在周期表中的位置是________。
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1 ， 其中阳离子和阴离子物质的量之比为11，则甲晶体的化学式为________。
（3）实验③中根据图象得VoaVabVbc ________。
（4）实验④中离子方程式是________。
23.二氯化二硫（S2C12是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
（1）选取以下装置制取少量S2Cl2 ①仪器m的名称为________。
②装置连接顺序A→________→E→D。
③A中发生反应的离子方程式为 ________。
④装置F的作用是________。
⑤D中的最佳试剂是________（填标号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙 ⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和________。
（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的________（填标号）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水 ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为________（含V、m的代