双向细目表 题型 题号 考点内容 能力要求 分值 预估难度系数 选 择 题 1 胶体的性质 了解 2 0.70 2 离子方程式的正误判断 理解 2 0.68 3 离子的鉴别 理解 2 0.65 4 阿伏加德罗常数 理解 2 0.6 5 实验分析 了解 2 0.80 6 物质的分类 理解 2 0.50 7 离子共存 理解解 2 0.30 8 分散系 了解 2 0.85 9 铝的性质 了解 2 0.88 10 电解质 理解 2 0.5 11 实验操作和仪器 了解 2 0.75 12 反应条件、用量 了解 2 0.72 13 氧化还原反应情况的判断 了解 2 0.78 14 物质的用途 理解 2 0.6 15 反应中沉淀的判断 理解 2 0.7 16 反应的图像 理解 3 0.5 17 氧化还原的计算 理解 3 0.5 18 反应先后顺序 理解 3 0.4 19 质量守恒的计算 理解 3 0.45 20 物质的量浓度的计算 理解 3 0.4 非 选 择 题 21 胶体的制备和性质 理解 14 0.7 22 氧化还原反应的判断及书写 理解 12 0.80 23 探究实验 理解 16 0.5 24 金属及其化合物的计算 理解 13 0.45 1．下列说法错误的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得FeOH3胶体 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．下列离子方程式正确的是 A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮2OH－＋2NO2 NO＋2NO↑＋H2O B．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热NH＋OH－ NH3↑＋H2O C．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄3Fe＋8H＋＋2NO 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合OH－＋H＋ H2O 3．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2和Fe3的是 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA 5．某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用下图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析已知CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小。有关实验操作说法正确的是 A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响 B．对取用样品的量的多少无一定要求 C．实验中若改用水，对测定无影响 D．实验中加入盐酸的体积，对测定无影响 6．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质 A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④ 7．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．使PH试纸显蓝色的溶液中Cu2、NO3－、Fe3、SO42－ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中NO3－、Al3 、Na、SO42－ C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32－、CO32－、Na、K D．强酸性溶液中Al3、NH4、Ca2、ClO－ 8．下列有关说法正确的是 A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物有的是混合物 D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式 9．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B．常温下不与任何酸、碱反应 C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁 D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝 10．下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质 C．盐酸能导电，故盐酸是电解质 D．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3不是电解质 11．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是 12．下列各组中的两物质作用时，改变反应条件或反应物用量对生成物没有影响的是 A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2 13．根据表中
信息判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4- Cl2、Mn2 A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3＞Br2 B．第①组反应的氧化产物为O2 C．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为12 D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol 14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 15．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合 ③少量CaOH2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入NaAlO2溶液中 A．②③ B．③④ C．①③④ D．①②③④ 16．下列实验与对应示意图的关系正确的是 17．在xR2 yH O2＝mR3 nH2O的离子方程式中，对m和R3判断正确的是 A．m＝4，R3是氧化产物 B．m＝2y，R3是氧化产物 C．m＝2，R3是还原产物 D．m＝y，R3是还原产物 18．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A．向NH4AlSO42溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4首先反应 B．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应 C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 19．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算 20．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为ρ gcm－3，则此溶液的物质的量浓度为 A． molL－1 B．molL－1 C． molL－1 D．molL－1 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 本卷包括4个小题，共55分 21．1在小烧杯中加入50ml沸水，滴入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即制得FeOH3胶体。
①写出该方法制备FeOH3胶体的离子方程式_________________________________ ②将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明____________________________，这种现象称为_________。
③向其中逐滴加入2mol/L的稀硫酸至过量，现象是 ；
原因是 。
2下列事实不能用胶体的知识来解释的是______________________ A．用某些含铝的化合物作净水剂 B．医学上的血液透析 C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 E．水田使用NH4NO3的肥效较差 F．向FeCl溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 22．氢化亚铜CuH是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有不稳定，易分解；
在氯气中能燃烧；
与稀盐酸反应能生成气体；
Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题 1用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______填“氧化剂”或“还原剂”。